1、德阳五中高2021级高二上期11月月考化学试卷(总分100分 答题时间90分钟)可能用到的相对原子质量：O-16 S-32第I卷(选择题，共42分)注意事项：1.本题共14小题，每小题3分，共42分。2.每小题均只有一个正确答案。一、选择题(每小题3分，共42分)1. 在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是A. 节日燃放的焰火B. 蓝色的钴玻璃C. 各色的LED灯D. 太阳耀眼的光2. 下列有关化学用语描述正确的是A. 四氯化碳的比例模型：B. 铍原子最外层原子轨道示意图：C. 锰原子的价电子排布式：D. 违反了洪特规则3. 下列说法正确的是A. 二氧化碳溶于
2、水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D. . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。4. 下列关于化学反应进行的方向说法正确的是A. 能自发进行的反应不需要反应条件即可发生B. 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H 0在低温下能自发进行C. 放热反应或熵增反应均可在任何条件下自发进行D. 常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的H 05. 下列说法正确的是A. 最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列B. 在元素周期表中，
3、d区和ds区的元素都是金属元素C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱D. 某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族6. 在25时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B. C. D. 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是A. Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃形B. X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区C. X、Y、Z、W中电
4、负性最大的是YD. X、Y、Z、W中原子半径最大的是W8. 煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用标注。下列说法正确的是A. 经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为B. 该历程中最大能垒(活化能)C. 步骤只有非极性键键形成D. 水煤气变换的9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是A 图1测定中和反应反应热B. 图2探究不同催化剂对分解速率的影响C. 图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率D. 图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度10. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图I表示2S
5、O2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0 的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度B. 图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1C. 图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：H0、P1v(逆)B. 该反应是吸热反应C. 图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率D. 520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K= 第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括5个小题，共58分)15. 前四周期元素A、B、C、D、E
6、原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布式为E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置为_，其基态原子的价电子排布图为_。（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（3）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_。（4）E元素基态原子核外有_种运动状态不
7、同的电子，该元素的简化电子排布式为_。16. 水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。（1）25时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为_。（2）在常温下，将的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的，则氢氧化钠与硫酸的体积比是_。（3）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：相同条件下，取等体积的醋酸和盐酸溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的大小关系为(盐酸)_(醋酸)(填“”“ . C （4） . . 17. （1）增大接触面积，加快反应速率 （2）6 （3）将亚铁离子氧化成铁离子 （4） （5） . 温度30， . 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低18. （1）B、D、C、E （2）0.114 （3）C （4） . A . 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒内不褪色 （5）偏低 （6）0.2419. （1）-394 （2） （3）C （4） . 在1050K前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高 . 20% （5）4
