1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元跟踪强化练(二) (第二章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体【解析】选C。强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔
2、效应检验雾霾是否为胶体，D正确。2.(2016洛阳模拟)分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是()A.SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B.Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C.Si和SiO2均属于原子晶体D.Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【解析】选C。NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物，A错误；NH3是共价化合物，在熔融状态不导电，溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解质，B错误；Si是原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比12通过SiO键构成的原子晶体，C正确；Na2O2与酸
3、反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。【加固训练】(2016德阳模拟)下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是()A.大理石、钡餐、石膏B.小苏打、苏打、水玻璃C.芒硝、胆矾、明矾D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿【解析】选C。大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO42H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，A错误；小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，B错误；芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO410H2O、CuSO45H2O、KAl(SO4)21
4、2H2O，对应的酸均为硫酸，C正确；黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，D错误。3.(2016六安模拟)水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2+2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是()A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD.S2是还原剂【解析】选C。根据电荷守恒，6-4-a=-2，则a=4，再根据铁原子和氧原子守恒，可知Y为Fe3O4，A正确；Fe3O4颗粒直径在1100 nm，将其均匀分散
5、到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；当3 mol Fe2+参加反应时，有1 mol O2反应，反应中只有O2中氧元素化合价由0价降低为-2价，所以转移电子数为4 mol，C错误；反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2是还原剂，D正确。4.(2016安庆模拟)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、S、ClO-B.含有0.1 molL-1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液：N
6、、S、N、Cl-【解析】选C。A项，Ba2+、S、ClO-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，H+与N可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-又能发生反应，不能大量共存；C项，使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中可能存在大量的H+或OH-，当存在大量OH-时，OH-与N反应生成NH3H2O而不能大量共存。【互动探究】如果题设条件改为“可能大量共存”时，正确选项是什么？提示：C、D。因为酸性条件下，D选项中的离子可以大量共存。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.将过
7、量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O2N+S+H2OB.向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCBaCO3+2H2O+CD.向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3N+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O【解析】选D。过量的SO2与NH3H2O反应生成NH4HSO3，A错误；FeI2与足量的氯气反应时，Fe2+与I-都被氧化，离子方程式中Fe2+与I-的个数比应为12，B错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有C，正确
8、的离子方程式为Ba2+OH-+HCBaCO3+H2O，C错误；向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液后，Fe3+与N在酸性条件下都能将I-氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，N被还原为NO，D项正确。6.(2016南昌模拟)下列对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的说法正确的是()A.该反应的氧化剂只有CuSO4B.S既不是氧化产物也不是还原产物C.1 mol CuSO4还原了mol的SD.被还原的S和被氧化的S的质量比为73【解析】选D。铜、硫元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，A错误；由硫元素的化合价变化及硫原子守恒可知，10 mol
9、 S中有3 mol S失去电子，则部分S是氧化产物，B错误；1 mol CuSO4得到电子为1 mol(2-1)=1 mol，由电子守恒可知，可氧化mol的S，C错误；10 mol S中有3 mol S失去电子，7 mol S得到电子，则被还原的S和被氧化的S的质量比为73，D正确。7.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，N，K+稀硫酸3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+，I-，ClO-氢氧化钠溶液3Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+，HC，Cl-氢氧化钠溶液HC+OH-C+
10、H2ODAg+，F-，N过量浓氨水Ag+OH-AgOH【解析】选A。Fe2+，N，K+均不反应，能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3+2I-2Fe2+I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-，则不能大量共存，故B错误；Ba2+，HC，Cl-均不反应，能共存，但加入氢氧化钠溶液后生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+HC+OH-BaCO3+H2O，故C错误；Ag+，F-，N均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH
11、3H2OAgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，总离子方程式为Ag+3NH3H2OAg(NH3+OH-+N+2H2O，故D错误。【加固训练】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I-+O22I2+2H2OB用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3+溶液变成红色Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2Mn+5S+6H+2Mn2+5S+3H2OD将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由红色变
12、成无色Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O【解析】选D。将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。8.某溶液中可能含有K+、N、Ba2+、S、I-、C。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.K+B.SC.Ba2+D.N【解析】选A。由知溶液中不存在C；由知溶液中不存在I-。根据溶液呈电中性，可判断S一定存在，则Ba2+不存在。溶液呈弱酸性，则N存在。故K+是否存在，还需检验。9.(2016张
13、家界模拟)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是()A.CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价B.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【解析】选C。CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，其还原性则为-1价Cl所体现，A、B错误；酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，C正确；HNO3不能氧化Cl-，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C
14、l2，D错误。【加固训练】(2016咸阳模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnC+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：Cl-As每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OH-SnC是氧化产物A.B.C.D.只有【解析】选B。首先根据电荷守恒和原子守恒判断出M是H2O，错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由+3价降低为0价，H3AsO3被还原，是氧化剂，正确；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol，正确；锡元素由+2价变为+4价被氧化，是还原
15、剂，SnC是氧化产物，正确；该反应中Cl-不是还原剂，错误。10.(能力挑战题)(2016衡阳模拟)在25101 kPa下，2Na(s)+O2(g)Na2O(s) H1=-414 kJmol-1，2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=-511 kJmol-1，下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJmol-1【解析】选D。在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，
16、Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是12，和产物的阴阳离子个数比相等，A错误；由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，B错误；常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误；热化学方程式25、101 kPa下：2Na(s)+O2(g)Na2O(s)H1=-414 kJmol-1，2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511 kJmol-1，2-可得：Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJmol-1，D正确。二、非选择题(
17、本题包括3小题，共40分)11.(12分)按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-
18、不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：I-Fe2+；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2+Cl-；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：Cl-Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-，FeCl3只
19、氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案：(1)Fe3+、Mg2+、H+I-、S2-Fe2+、S(2)(3)KMnO4FeCl312.(12分)(2016南昌模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SHCNOH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白
20、色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(5)向20 mL 2 molL-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是_molL-1。【解析】(1)由知D中含Cu2+，由知D中含S，故D为CuSO4；由知C中含Al3+，由知C中含K+，由知C中还含S，故C为KAl(SO4)
21、2；由知E中含OH-，结合可判断出E为NaOH；由知A中含HC，结合可判断A为NaHCO3；B中含K+，由知B中不含S，结合可判断B只能为KNO3。(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则，可写出该反应的离子方程式。(5)若NaOH不足，n(NaOH)=3n=3=0.03 mol，c(Na
22、OH)=1 molL-1；若NaOH过量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为32 molL-10.02 L=0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为2 molL-10.02 L-0.03 mol=0.01 mol，故c(NaOH)=4.33 molL-1。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+C(5)1或4.3313.(16分)(能力挑战题)(2016西安模拟)饮用水中含有一定浓度的N将对人类健康产生危害，N能氧化人体血红蛋白中的Fe()，使其失去携氧
23、功能。为了降低饮用水中N的浓度，某兴趣小组提出如图方案：请回答下列问题：(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，请配平在溶液中铝粉和N反应的离子方程式 (2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成_的利用率降低。(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中N的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为_。(4)饮用水中的N主要来自N。已知在微生物作用的条件下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图：试写出1 mol N(aq)全部氧化成N(aq)的热化学方程式_。【解析】(1)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应
24、生成固体，则固体为氢氧化铝，硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和N反应的离子方程式为10Al+6N+18H2O10Al(OH)3+3N2+6OH-。(2)选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引入的Ca2+对人体无害。注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，会造成Al的大量消耗。(3)H2催化还原饮用水中N，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NN2+4H2O+2OH-。(4)由图可知，第一步热化学反应为N(aq)+1.5O2(g) 2H+(aq)+N(aq)+H2O(l)H=-273 kJmol-1，第二步热化学反应为N(aq)+
25、0.5O2(g)N(aq)H=-73 kJmol-1，由盖斯定律可知+得1 mol N(aq)全部氧化成N(aq)的热化学方程式为N(aq)+2O2(g)2H+(aq)+N(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1。答案：(1)10618H2O1036OH-(2)来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害铝(3)5H2+2NN2+4H2O+2OH-(4)N(aq)+2O2(g)2H+(aq)+N(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1【方法规律】解答氧化还原反应综合题的几个关键(1)理清两条主线：还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。关闭Word文档返回原板块
