1、物质的量在化学实验中的应用角度1有关物质的量浓度、溶质质量分数和溶解度的计算1.下列目的能达到的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL-1的NaCl溶液B.从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度为0.1 molL-1C.中和100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液生成正盐,需NaOH 8 gD.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 molL-1的溶液【解析】选C。A项没有溶液的体积不能确定其浓度,错误;B项溶液的浓度与体积无关,错误;C项中和0.1 mol H2SO4需要0.2 mol NaOH,质量为0.240=
2、8.0 g,正确;D项78 g Na2O2的物质的量为1 mol,溶于水生成2 mol NaOH,配成1 L溶液,浓度为2 molL-1,错误。2.(2019铜仁模拟)在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w=100%B.溶质的物质的量浓度c=molL-1C.溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w【解析】选C。溶质的质量分数w=100%,A项错误;氨水中的溶质是NH3,而不是NH3H2O,将w
3、=100%代入公式c=,化简可得c=molL-1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。角度2溶液稀释与混合的计算3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则S物质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【解析】选A。 mL溶液中Al3+的物质的量为= mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)= molL-1,)=
4、c(Al3+)= molL-1= molL-1。4.(1)欲配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸铜溶液,需称量的胆矾固体质量是_。(2)标准状况下,将224 L NH3溶于2 L水中,得密度为0.9 gcm-3稀氨水,此氨水的物质的量浓度为_。(3)配制250 mL 1 molL-1盐酸,需12 molL-1 盐酸的体积为_。(4)将100 mL 0.3 molL-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为_。(忽略混合时体积变化)【解析】(1)m=nM=cVM=0.2 molL-10.5 L250 gmol-1=25
5、 g(2)10 mol氨气溶于水后,溶液体积V=,溶液浓度c=4.15 molL-1。(3)根据稀释公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),可求出需要浓溶液体积为20.8 mL。(4)根据溶液混合公式c1V1+c2V2=c混V混,可求出混合溶液中的浓度为0.4 molL-1。答案:(1)25 g(2)4.15 molL-1(3)20.8 mL(4)0.4 molL-1【加固训练】1.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL-1 NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.14B.15C.21D.23【解析】选A。n(NaOH)=1.5 mol,c(NaO
6、H)=5 molL-1,1 molL-1=,解得=。2.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm-3,则此溶液的物质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【解析】选A。Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)= (46a+m)g,所得溶液的体积为 L,所得溶液的物质的量浓度为 molL-1。
