1、化学第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。请将每小题最符合题意的一个选项填在答题卡上）1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（） A瓷器 B.丝绸C.茶叶D.中草药 A.AB.BC.CD.D2. 下列属于化石燃料的是（ ） A.氢气B.木柴C.煤D.酒精3. 下列关于CH4的描述正确的是（） A.是平面结构B.是极性分子C.含有非极性键D.结构式为 4. 该烃碳链上最多含有的碳原子数目是（） A.4B.5C.6D.75. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（） A.水与冰B.O2与O3C.D.6. 下列有机物的分类正确的是( ) A.
2、属于醇类化合物B.属于芳香族化合物C.属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物7. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A.B.C.HCOOC2H5与CH3COOCH3D.CH3CH=CH2与 8. 下列化学用语表达错误的是( ) 丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A.B.C.D.9. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是() A.B.C3H6C.D.CH2=CHCH310. 关于 的命名正确的是（ ） A.3甲基庚烷B.2乙基已烷C.1甲基4乙基戊烷D.1, 4二甲基已烷11. 由乙烯推测丙烯(CH2CHCH
3、3)的结构或性质正确的是（ ） A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.不能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物12. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图 ，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质属于芳香化合物D.它含有碳碳双键和酯基13. C4H10的一氯取代物共有几种沸点不同的产物。（） A.3B.4C.1D.214. 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是（ ） A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3C
4、OO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多15. 常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（ ）A. H2A 2H+ + A2- K=10-4.2B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C. 已知25时HF的Ka=10-3.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为
5、：H2A+F HF+AD.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.216. 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是（ ）A. a为阳极，电极反应式为Fe-6e- +8OH- =FeO42- +4H2OB. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C.在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O17. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓
6、度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ） A.C的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低了D.18. ( 2分 ) 80 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4 ， 发生反应N2O4 2NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据： 时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（ ）A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B.2040 s 内，v（N2O4）0.004 molL-1
7、s1C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD.100s 时再通入0.40 mol N2O4 ， 达新平衡时N2O4的转化率增大第卷（非选择题，共46分）19. （12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式_，结构简式_。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。 A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_ (填序号)。 A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br（4）丙烯_(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色
8、，若能，写出化学方程式为_ 20. ( 20分 ) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答: （1）A元素的单质为A2 ，不能形成A3或A4 ，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于_。 （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号
9、)。中心原子的价层电子对数 中心原子的孤电子对的对数 中心原子的化学键类型 VSEPR模型 （3）1molBC-中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子为_。 （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。21. （14分）（一）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用C
10、H4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_。（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。 据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸
11、热”)反应。温度T1时，该反应的平衡常数K=_；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处 =_。(二).（1）实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 molL-1NaOH标准溶液进行滴定。 指示剂应为 。A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊（2）滴定终点的判断方法为_。 （3）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 molL-1NaOH标准溶液滴定
12、前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_molL-1。 实验次数稀释后的醋酸溶液体积/ mLNaOH滴定前读数/ mLNaOH滴定后读数/ mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30答案一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】D 7.【答案】 A 8.【答案】 D 9.【答案】 D 10.【答案】 A 11.【答案】 C 12.【答案】D 13.【答案】 B 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】C 17.【答案】 C 18.【答案】 C 19.【答案】（1）；CH2=CH2（2）B,D（3）A,C,D（4）能 20.【答案】（1）饱和；原子晶体或共价晶体；（2）sp3；Cu(H2O)2(NH3)22+；（3）2NA；CO或N2（4）硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高（5）6；(1031030)/(4NA (a+b)3)或(2061030)/(8NA (a+b)3) 21.【答案】（一）（1）CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-977.2kJ/mol（2）放热；80；648 （二）（1）C（2）当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.9600
