1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。选择题标准练(八) 满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-1271.下列描述或化学用语书写错误的是( )A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C.向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液，S恰好完
2、全沉淀时的离子方程式为Ba2+3OH-+Al3+SBaSO4+Al(OH)3D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl-2e-Cl2【解析】选C。加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；铜和稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体，溶液中稀硝酸具有强氧化性，能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；反应生成偏铝酸根：Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O，故C错误；氯碱工业阳极反应为2Cl-2e-Cl2，金属钠的冶炼阳极反应为2Cl-2e-Cl2，阳极反应相同，故D正确。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正
3、确的是( )A.0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2和N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAC.铁作电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2 L气体(标准状况下)D.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA【解析】选B。1个白磷分子中含有6个PP键，1个甲烷分子中含有4个CH键，0.1 mol白磷(P4)中所含的共价键数为0.6NA，0.1 mol甲烷中所含的共价键数为0.4NA，故A错误；气体产物中氮元素的化合价都低于+5
4、价，所以气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1 mol，依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量也大于1 mol，故B正确；铁作电极电解食盐水，阳极上是铁失电子发生氧化反应，无气体生成，故C错误；标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1 mol电子；但是氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子数小于0.1 mol，故D错误。【加固训练】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子B.14 g氮气中含有7NA个电子C.标准
5、状况下，11.2 L SO3中含有1.5NA个氧原子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【解析】选B。0、101 kPa为标准状况，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，1 mol氢气中含有2 mol氢原子，含有2NA个氢原子，故A错误；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气中含有7 mol电子，含有7NA个电子，故B正确；标准状况下三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2 L三氧化硫的物质的量，故C错误；NA个一氧化碳分子的物质的量为1 mol，质量为28 g，0.5 mol甲烷的质量为8 g，二者质量之比为288=72，故D错误。3.分子式为C9
6、H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，则Q的结构最多有(不考虑立体异构)( )A.16种B. 8种C. 4种D.2种【解析】选A。与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质为丁酸，则另一种物质为戊醇，根据丙基有2种，则丁酸有2种，戊基有8种，则戊醇有8种，Q的结构最多有16种。4.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径：YQWB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q
7、可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同【解析】选A。现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O。X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N。C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：QYAgClB.20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，会先生成浅黄色沉淀C
8、.20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=2.710-3D.在100 mL AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多【解析】选D。20时，在AgCl的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=2.010-10，c(Ag+)=；Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=2.010-12，c(Ag+)=；故Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4AgCl，故A正确；当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c(Ag+)=10-5molL-1，当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c(Ag+)=10-7molL-1，即生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度小，故首先析出的沉淀是AgBr，故B正确；当两种沉淀共存时，Ag+浓度相同，根据溶度积常数计算，c(Br-)=，c(Cl-)=，则=2.710-3，故C正确；已知常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgI，所以饱和溶液中的浓度AgClAgBrAgI，所以加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀最多，故D错误。关闭Word文档返回原板块
