1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业学习理解1以下关于原子序数的说法正确的是()A原子序数与原子核电荷数一定相等B原子序数与微粒的核外电子数一定相等C原子序数相同的原子是同一种原子D原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案A解析A正确；B错误，微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团；C错误，有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。2下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高
2、化合价从1到7、最低化合价从7到1重复出现D元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因答案D解析从第2周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从1到7、最低化合价从4到1重复出现，C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。3已知N、O、Si、S四种元
3、素原子的半径数据如下表：原子NSOSi半径/pm7010466117根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是()A80 pm B110 pm C120 pm D70 pm答案B解析同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：SPBr，C错误；核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。5图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是()A、形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/molB、可以按原子个数比11形成化合物C、形成的化合物是两性物质D简
4、单离子半径大小为Al3，D错误。6下列微粒半径大小顺序正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa答案B解析A项，四种离子核外电子排布相同，随着核电荷数的增加，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3，B正确。7下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()ACsI BNaF CKCl DLiI答案D解析在这些离子化合物中阳离子半径最小的是Li，阴离子半径最大的是I，因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是LiI。应用实践8元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是()A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的金属性和非金属性呈周期性变
5、化C元素化合价呈周期性变化D元素原子核外电子排布呈周期性变化答案D9下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是()A原子半径：SiPSClB金属性：NaKRbCsC最高正价：CNOFD非金属性：PSBDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC答案C解析已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2b1c3d1，则原子序数：abdc，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的下一周期。同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：BA，CD，电子层数越多，原子半径
6、越大，所以原子半径：BACD，A错误；原子序数：abdc，B错误；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：abdc，所以离子半径：CDBA，C正确；A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属元素，原子序数：AB，单质还原性：BA，D错误。11下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K的电子层数逐渐增多答案C解析N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即r(N)r(O)r(F)。12某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnR
7、O2n2，则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是()A3n10 B123nC3n4 D3n12答案D解析设R的最高正价为x，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0，列式：(1)nx(2)(2n2)0，解得x3n4。因为元素的最高正价|最低负价|8，所以氢化物中元素R的化合价为8(3n4)3n12。13W、X、Y、Z都是118号非稀有气体元素，其原子半径依次减小，它们最低负价对应的气态氢化物分子中具有相同的电子总数，Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则它们的最高价氧化物的化学式正确的是()AWO BX2O5 CYO2 DZO3答案B解析Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和
8、等于L层的电子数，则Y为硫元素，又知四种元素原子半径依次减小，气态氢化物分子中具有相同的电子总数，都为18电子，则W、X、Y、Z依次为Si、P、S、Cl，它们的最高价氧化物分别是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7。14在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式为YO3S26H=Y3S3H2O。(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性：_。答案(1)5(2)7(3)S2Y解析(1)根据电荷守恒得(n)(2)3161，n1，代入YO中求得Y的化合价为5。(2)由(1)及离子方程式知，Y有5、1两种化合价，但由于Y存在Y，1价则是Y元素的最低
9、化合价，其最外层电子数8|最低化合价|8|1|7。由于不能确定5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能通过5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，还原性：S2Y。迁移创新15(1)有下列四种微粒：a.8O；b.Na；c.Mg；d.7N(用字母填空)。按原子半径由大到小顺序排列是_。微粒中质子数小于中子数的是_。在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_，最外
10、层电子数由多到少的顺序为_。答案(1)bcdaabdabcd(2)D(n1)CnAnB(n1)BACDCDBA解析(1)电子层数越多，原子半径越大；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有的电子数为x，则质子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n1)、Cn、An、B(n1)。- 6 - 版权所有高考资源网
