1、第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1了解溴、碘的性质。2掌握从海水中提取溴的方法。3掌握从海带中提取碘的方法。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习一、溴、碘的性质1溴、碘的物理性质Br2I2色、态通常状况下为_色_体通常情况下为_色_体溶解性微溶于_，易溶于_、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发(实验室保存液溴用水封)易_淀粉溶液遇碘变_色2.氯、溴、碘单质间的置换反应实验操作实验现象反应的化学方程式溶液_下层溶液显_色_溶液_下层溶液显_色_溶液_下层溶液显_色_二、溴、碘的提取及应用1从海水中提取溴(1)原料：提取食盐后的母液。(2)流程：2从海带中提取碘(1)原料：一般从_(如海带
2、等)中提取。(2)流程：3加碘盐中的碘元素存在形式：食盐中加“碘”以_形式存在。检验原理： _，淀粉遇碘单质变_。4溴、碘及其化合物的重要应用(1) _常被用作感光材料。(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。(3) _用于人工降雨。特别提醒碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。当人体缺碘时就会患甲状腺肿大，人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带、海鱼等含碘丰富的食品，对于防治甲状腺肿大很有效。在我国缺碘地区，人们主要通过食用加碘盐来补充碘元素。即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)海水中含有溴单质。()(2)海带中含有的碘为化合态
3、。()(3)将碘和砂子分离开可用升华法。()(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。()(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。()(6)在海水里通入氯气可生成Br2。()2已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl3溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBrCl2=2KClBr2，
4、下列说法中正确的是()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气氧化性比溴单质强4海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是()A实验室用装置甲灼烧干海带B装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌C用装置丙从碘水中萃取单质碘D用装置丁吸收该实验中的氯气尾气核心素养合作探究分享提升点1海水中提取溴例1 溴元素主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：在一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收生成的NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物
5、。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。除去Cl2的同时不能引入新杂质。a.通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液提升1某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的
6、名称为_。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。(4)C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。(5)D装置的作用是_。关键能力海水中提取溴的流程与反应(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2提升点2海带中提取碘例2 海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I的形式存在；苯的沸点是80.1 ；单质碘在高于150 时易升华
7、。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：海带灼烧便于含碘物质溶解。(1)步骤的实验目的是_。(2)步骤中实验操作的名称是_。(3)步骤中可供选用的试剂有Cl2、Br2和H2O2(含稀硫酸)，你认为最合适的试剂是_。(4)步骤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是_。(5)步骤中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是_(填字母)。a过滤 b冷却结晶c加热蒸发 d水浴蒸馏提升2(双选)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：下列关于海带制碘的说法，不正确的是()A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生
8、还原反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”状元随笔固体加热用坩埚；溶液蒸发用蒸发皿。关键能力从海带中提取碘(1)工艺流程(2)工艺流程说明干海带的浸泡液中含I；加入硫酸的目的是酸化，加入氯气的目的是氧化I。提升点3溴、碘的性质及检验看清棉球为白色。例3 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色提升3只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、N
9、aI三种溶液，该试剂可用()AgNO3溶液氯水溴水碘水ABC D关键能力1.Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色水CCl4汽油Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄橙橙橙红橙橙红I2深黄褐紫深紫浅紫红紫红2.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法(2)置换萃取法(3)置换淀粉法检验I学考评价夯实测控演练1.稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。区分稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A淀粉溶液 B氯水CNaOH溶液 DNaBr溶液2将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A液体为紫红色B液体为无色C液体分两层，上层为紫红色，下层接近无色D液体分两层，
10、上层接近无色，下层为紫红色3下列物质与其用途相符的是()Cl2作消毒剂；AgBr制胶卷、感光纸；AgI人工降雨；加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验I2的存在；NaClO漂白纺织物。A BC D全部4波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含碘的海洋食品。某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧紫菜，需要下列仪器中的_(填字母)。a.试管b烧杯c坩埚d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯(2)实验操作中若改用稀硫酸酸化的H2O2(少量)氧化NaI也能得到I2，同时有水和硫酸盐生成，写出该反应的化学方程式：_。(3)提取碘的过程中实验操作的名称是_。(4)实验
11、操作过程中，可选择的有机试剂是_。A酒精 B苯C四氯化碳 D食盐水(5)对含碘的有机溶液进行水浴加热，并通过蒸馏提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图指出其中的错误之处：_(6)碘单质在_(填仪器名称)中形成晶体。5空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：(1)海水提取粗盐的方法通常采用_(填字母)。A蒸发结晶 B蒸发浓缩、冷却结晶(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(3)步骤中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是_。(4)步骤之后并未直接用含Br
12、2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是_。练后感悟溴、碘提取流程(1)海水提溴的工艺流程：(2)从海带中提取碘的工艺流程：第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘学业基础新知预习深红棕液紫黑固水酒精升华蓝分层橙红Cl22KBr=2KClBr2分层紫红Cl22KI=2KClI2分层紫红Br22KI=2KBrI2氯气热空气或水蒸气海产品IO3-5I-+IO3-6H=3I23H2O蓝AgBrAgI即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2答案：D3答案：D4答案：C核心素养例1【解析】(1)Cl2能与水发生可逆反应生成HC
13、l和HClO，故Cl2氧化Br应在酸性条件下进行。(3)步骤所发生的反应是归中反应；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。【答案】(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2OBrO3-能将氯离子氧化成氯气单质溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)ac提升1解析：题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少
14、量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，然后分液。答案：(1)直形冷凝管(2)Br2腐蚀橡胶(3)控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分(4)深红棕色分液(5)吸收少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气例2【解析】(1)操作、的目的是使海带中的I溶于水，便于后续提取操作。(2)步骤是为了从海带灰悬浊液中得到含I的溶液，固体和溶液分离采用过滤操作。(4)步骤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗。(5)因苯的沸点低，易挥发，且碘升华的温度不高，故应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯。【答案】(1)将海带中的
15、I溶解到水中(2)过滤(3)H2O2(含稀硫酸)(4)分液漏斗(5)d提升2解析：灼烧固体时一般选用坩埚，蒸发皿一般用于蒸发溶液；含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应。答案：AB例3【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色。【答案】A提升3解析：
16、均与硝酸银反应，分别生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故选；氯水与NaBr反应生成橙色溶液、氯水与NaI反应生成紫色溶液，NaCl与氯水不反应，现象不同，可鉴别，故选；溴水不能鉴别NaCl、NaBr，故不选；碘水与三种溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故不选。答案：A 学考评价1解析：氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分；淀粉遇I2变蓝色。答案：A2解析：Cl2将I氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色。答案：D3解析：Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，正确；AgB
17、r不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，正确；AgI易与空气中的水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，正确；淀粉遇碘变蓝，可用来检验碘单质，正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，正确。故选D。答案：D4解析：(1)灼烧在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而泥三角又要放在三脚架上，然后用酒精灯灼烧。(2)由题意知，反应物为NaI、H2SO4和H2O2，生成物为Na2SO4、I2和H2O，根据原子守恒、得失电子守恒配平反应方程式即可。(3)由流程图可知，操作是将碘的水溶液变为碘的有机溶液，故应加
18、入有机溶剂进行萃取，然后再进行分液。(4)萃取剂必须满足两个条件：一是与原溶剂不互溶、不反应；二是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大。A项，酒精易溶于水；D项，食盐水易溶于水。答案：(1)cdef(2)2NaIH2SO4H2O2=Na2SO4I22H2O(3)萃取、分液(4)BC(5)温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口处相平冷凝水方向应下进上出(6)蒸馏烧瓶5解析：(1)NaCl溶解度随温度变化不大，因此通常采用蒸发结晶的方法从海水中获得粗盐。(2)步骤的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。(4)步骤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。答案：(1)A(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸发(3)分液漏斗(4)“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低
