1、综合训练 对应学生用书P5一、选择题1下列说法中正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4836 kJ答案C解析热化学方程式需写出物质的聚集状态，A项错误；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B项错误；D项H的单位错，应为kJ/mol。2下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A放热反应的发生无需任何条件B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C化学反应过程都伴
2、随着能量的变化D硫酸与NaOH的反应是吸热反应答案C解析放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A错误；由于化学键的断裂和形成，吸收的能量与放出的能量不同，才有化学反应的放热和吸热，B错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确；酸碱中和反应都是放热反应，D错误。3 下列关于H的说法正确的是()A反应过程中，消耗的反应物越多，H越大BH0时反应放热，H0时反应吸热，H0时反应放热，B项错误。反应热有正、负，反应放出的热量越多，H越小，反应吸收的热量越多，H越大，C项错误。由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，H为“”，D项正确。4已知化学反应A2(
3、g)B2(g)=2AB(g)HQ kJmol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是()Aab BaCb Dba答案A解析H反应物断键吸收的能量总和生成物成键放出的能量总和。5反应ABC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C两项错误；XCH0，ABCH0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，B项错误，D项正确。6下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)1846 kJ/mol 的叙述正确的是()A1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量1846 kJB1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为1846 kJC在
4、25 、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为1846 kJD在25 、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为1846 kJ答案C解析热化学方程式中H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，所以A项中分子个数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件，而B项中没有温度和压强，该说法也是错误的。H0，反应放热而非吸热，D项错误。7已知NN键的键能为9456 kJmol1，N
5、H键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H924 kJmol1，可知HH键的键能是()A45 kJmol1 B436 kJmol1C1308 kJmol1 D135 kJmol1答案B解析根据公式H反应物的总键能生成物的总键能，9456 kJmol13(HH键的键能)6391 kJmol1924 kJmol1，计算出HH键的键能436 kJmol1，B正确。依据键能计算H的方法8下列热化学方程式正确的是()AC2H5OH3O2=2CO23H2OH13670 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H573 kJm
6、ol1CS(s)O2(g)=SO2(g)H2698 kJmol1D2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H1162 kJ答案C解析热化学反应方程式要标出物质的聚集状态，A错误；酸碱中和反应放热，H应小于0，B错误；反应热H的单位是kJmol1，D错误。书写热化学方程式的常见错误(1)状态错误：未标注反应物和生成物的聚集状态，或标注的状态错误；固体、液体和气体要分别用s、l、g表示。(2)符号错误：H的“”“”与吸热、放热不一致；吸热反应的H为“”，放热反应的H为“”。(3)单位错误：将H的单位写成“kJ”；H的单位应是“kJmol1”。(4)数值错误：H的数值与反应物或生成物的物质的量不对应(
7、成比例)。(5)方向错误：H的数值与反应进行的方向不对应；正、逆反应的H的数值相等，但符号相反。(6)忽视要求：若表示燃烧热的热化学方程式，生成物往往不是稳定的氧化物，或可燃物的化学计量数不是1；若表示中和热的热化学方程式，反应可能不在稀溶液中进行，或生成H2O(l)的物质的量不是1 mol。9通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。()工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为()A4
8、12 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1答案C解析根据反应热(H)与反应物的总键能、生成物的总键能的关系可知，反应SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)的H(4360 kJmol12436 kJmol1)(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。10已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H5716 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1。下列说法中错误的是()A式表示25 ，101 kPa时，2 mol H2 (g)和1 mol O2(g)完全燃烧生成2 mol H
9、2O(l)放热5716 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于5716 kJmol1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为573 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于573 kJ答案C解析C项过程除中和热之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故该项错。二、非选择题11(1)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学
10、键断裂时需吸收的能量为_ kJ。(2)已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下：化学键HHCOCO中C=OHOCHE/kJmol14363431076465413由此计算上述反应的H_kJmol1。(3)(2017天津高考)01 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428 kJ，该反应的热化学方程式为_。(4)(2016天津高考改编)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_
11、。(5)(2015安徽高考)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗38 g NaBH4(s)放热216 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案(1)299(2)99(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H856 kJmol1(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H2160 kJmol1解析(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，解得x
12、299 kJ。(2)H反应物的键能之和生成物的键能之和(1076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。(3)根据反应物中元素的种类，可判断还原性气体为CO；另一种物质肯定含有Cl、Ti元素，由反应物中有TiO2、生成物的水解产物为TiO2xH2O可知，Ti的化合价始终为4，即另一种生成物的分子式为TiCl4，由此写出该反应的化学方程式：2Cl2TiO22C=2COTiCl4,01 mol Cl2完全反应放热428 kJ，则2 mol氯气完全反应可放出856 kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H856 kJmol1。(4)Si和Cl2反应生成SiCl4，SiCl4的熔点为69 ，沸点为58 ，说明室温下SiCl4为液体，生成1 mol液态SiCl4放热687 kJ，据此可写出反应的热化学方程式。(5)根据题中“每消耗38 g NaBH4(s)放热216 kJ”可得出此反应的热化学方程式为NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H2160 kJmol1。
