1、守恒法 已知NO2与NaOH溶液反应为：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2O；NO、NO2可 一 起 与 NaOH 溶 液 作 用：NO NO2 2NaOH=2NaNO2H2O。在盛a mol NO、b mol NO2和c mol O2的密闭容器中，加入V L某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零，且溶液中没有NaOH与HNO3剩余(假设体积不变)。则NaOH溶液的物质的量浓度(mol/L)为()据题意可知NaOH全部转化为NaNO3和NaNO2，根据反应前后Na守恒，可得出NaOH的物质的量等于NaNO3与NaNO2物质的量的和，即(ab)mol。所以，NaOH物质的量浓度是(ab
2、)/V molL1。D 1.已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169 D 根据质量守恒定律，X2Y=2QR,1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则生成Q为 183.6 g，则参加反应的Y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g。2.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.5 g磷消耗掉628 mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A12 B23 C31 D53 C 设n(PCl3)x mol，n(
3、PCl5)y mol，由P元素守恒有：xy0.5/310.016 由 Cl 元 素 守 恒 有 3x 5y(0.6282)/22.40.056 联立之可解得：x0.006，y0.002，故选C。3.Cu2S 与 一 定 浓 度 的 HNO3 反 应，生 成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A17 B19 C15 D29 A 利用电子转移守恒配平。2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO5NO27H2O。十字交叉法 下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(XA、B、C
4、)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为()A21 B12 C11 D任意比 分析图象可以看出：1 mol A完全燃烧消耗0.5 mol O2 1 mol B完全燃烧消耗2 mol O2 1 mol C(C是A、B混合气)完全燃烧消耗1 mol O2 可以利用1 mol 气体燃烧耗O2进行十字交叉计算：A 1.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比为()A3961 B6139 C11 D3911 A 故原子个数比为0.781.
5、223961。2.由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、CH4和CO的体积比为(双选)()A345 B435 C6815 D11414 AC CO的相对分子质量为28，与混合气体平均相对分子质量相同，可以任意比存在于混合气体中，故只需要考虑CO2、CH4的比值。用 十 字 交 叉 法 V(CO2)V(CH4)(28 16)(4428)12163468。3.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是()A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.1 g和4.4
6、g之间 A 运用十字交叉法：CO与CO2总质量：27.6 g10.8 g16.8 g 平均值法 将两种金属单质混合物13 g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2 L，这两种金属可能是()AZn和Fe BAl和Zn CAl和Mg DMg和Cu BD 将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13 g金属全部反应生成的11.2 L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是2价的金属，其平均相对原子质量为26，则组成混合物的2价金属，其相对原子质量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显2价的有Zn，相对原子质量为65，F
7、e相对原子质量为56，Mg相对原子质量为24，但对于Al，由于在反应中显3价，要置换出1 mol氢气，只要 18克Al便够，可看作2价时其相对原子质量为27/(3/2)18，同样假如有1价的Na参与反应时，将它看作2价时其相对原子质量为46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作相对原子质量为无穷大，从而得到A中两种金属相对原子质量均大于26，C中两种金属相对原子质量均小于26，所以A、C都不符合要求，B中Al的相对原子质量比26小，Zn比26大，D中Mg相对原子质量比26小，Cu相对原子质量比26大。BD 1.在一定条件下，气体A可发生反应：2A(g)B(g)3C(g)，若已知平衡时所得
8、混合气体对H2的相对密度为4.25，可推知A的相对分子质量可能为()A34B8.5C17D16D 由题意，混合气体平均相对分子质量为4.2528.5。由于反应物和生成物为气体，在反应前后物质的质量是守恒的，若混合气体全为 B与C，则2 mol MA 4 mol 8.5 g/mol，解得MA17 g/mol。但是反应为可逆反应，不可能进行到底，结合极限法分析，即8.5 g/mol MA17 g/mol，选项D符合题意。2.含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是()A乙炔 B1,3丁二烯 C丙烷 D甲烷 A 可用消耗1 mol H2所
9、需气体质量来计算比较。3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为(双选)()A121 B211 C111 D113 CD Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比恰好 等 于 218，而 Fe3O4 组 成 相 当 于FeOFe2O3，故FeOFe2O311，而Fe3O4是任意比。极值法 将质量为m的Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量m可能是()A2 g B4 g C8 g D10 g BC 用极值法，若是纯铝产生2.8 L H
10、2，需要金属质量 最 少，是 2.8 L22.4 Lmol 12327 gmol 12.25 g 若是纯锌产生2.8 L H2，需要金属质量最多，是2.8 L22.4 Lmol 165 gmol 18.125 g 因是混合物，故需要金属质量2.25 gm8.125 g BC 1.A族元素R的单质及其相应的氧化物的混合物12 g，加足量的水，经完全反应后蒸干得固体16 g，试推测该元素可能为()AMgBCaCSrDBaBC 设全为R M102 g/mol 设全为RO，M38，故M范围为38102，BC正确。该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近()A32.0%B46.6%C85.7%D92.3%C 氨基酸通式为CnH2n1O2N，故其含碳量随n增大而增大，最大值为
