1、河南省安阳县第六高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1过程的自发性的作用是 ( )A判断过程的热效应 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的方向【答案】D【解析】略2下列不是用来确定有机物结构或官能团的是A红外光谱 B核磁共振氢谱 C质谱 D银镜反应【答案】C【解析】试题分析：A红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，故A不选；B核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故B不选；C质谱法可确定分子的相对分子质量，故C选；D银镜反应可以确定分子中是否含有醛基，故D不选；故选C。【考点定位】考查有机物分子中的官能团及其结构【名师点晴】本题考查
2、有有机物的官能团与性质的关系，注意有机物结构的测定方法即可解答。核磁共振氢谱法用于测定有机物分子中氢原子种类，质谱仪可以快速、微量、精确的测定相对分子质量，红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团。3将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是（ ）A.稀HNO3 B.浓HNO3 C.稀盐酸 D.浓硫酸【答案】A【解析】由于浓硫酸和浓、稀HNO3都有强氧化性，所以除了稀盐酸，其他三种酸都可以和铜反应产生气体。设Cu为1 mol，A.CuNO，气体质量为30 g=20 g;B.Cu2NO2,气体质量为246 g=92 g;C.不反应，无气体生成；D.Cu
3、SO2,气体质量为164 g=64 g。选A。4溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为A3a% B6a% C3a% D3a%【答案】C【解析】试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w=a%+4a%a%+4a%=3a%。故选C。考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。5下列物质互为同分异构体的是 ( ) A.2、2-二甲基丁烷和新戊烷B.相对分子质量相同而结构不同的两种物质C. D【答案】D【解析】试题分析：分子式相同，而结构不同的化合物
4、互为同分异构体，则D中满足。A中分子式不同，B中分子式不一定相同，C中是同一种物质，答案选D。考点：考查同分异构体的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该题的关键是明确同分异构体的含义，然后灵活运用即可。6取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g, 则下列说法正确的是 （ ）A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有甲烷 D一定有乙烷【答案】B【解析】试题分析：0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g,则1mol的该混合物的质量是3.5g0.2mol=17. 5g/mol.即混合烃的平均相对分子质
5、量是17.5。相对分子质量小于17.5的只有甲烷。因此选项是B。考点：考查混合气体的的成分的确定的知识。7如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法不正确的是A可以用水代替SO（CH3）2做溶剂B电子移动方向是由a极流向b极C该装置将化学能转化为电能Db极反应式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S【答案】A【解析】试题分析：A、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故A错误；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故B正确；C、装置图分析可知是原电池反应原理，是化
6、学能转化为电能的装置，故C正确；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S，故D正确；故选C。考点：考查了原电池原理的相关知识。8下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A常温常压下，112LN2和NO的混合气体所含的原子数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目【答案】C【解析】试题分析：A标况下，112L的N2和NO的物质的量为05mol，原子数为NA，常温常压下，气体摩尔体积大，物质的量小，原子数小于为NA，错误；B1molCl2和水反应获得的电子
7、数NA，错误；C正确；D28g铁变成亚铁离子失去电子的数目为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数等相关知识。9下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是ANa2CO3溶液中：c(OH-)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)BNH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(NH4)c(NH3H2O)D2c(CO32)c(HCO3)c(Na)c(Cl)c(NH4)【答案】C【解析】试题分析：A、Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；B、
8、NH4Cl溶液中Cl离子以离子状态存在，而NH4离子发生水解产生NH3H2O，使溶液中c(NH4) NO3，所以在阳极发生反应：4 OH-4e-=2H2O+O2,在阴极发生反应：Rn+ne-=R。A在整个闭合回路中电子转移数目就是产生氧气时失去的电子数目，所以电路中通过电子（V22.4）4NA= NA 。正确。B.根据电子得失数目相等可得(mM)n=，所以n= .错误。C每转移电子1mol,就有1mol的OH-放电，同时得到1mol的H，即溶液中的H+的物质的量增加1mol. 电路中通过电子 NA,所以溶液中H增加 NA。正确。D电子转移的物质的量=(mM)n，整理可得n=.正确。考点：考查电
9、极产物及转移电子的物质的量的关系的知识。11镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为()A13.6 g B7.8 g C5.8 g D4 g【答案】 C【解析】镁铝合金共失去0.5 mol e，设Mg为xmol Al为y mol，则，最后生成的沉淀为0.1mol Mg(OH)2。12从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A氯气有毒，可
10、以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留【答案】C【解析】氯气用于自来水消毒的原因是氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，自来水消毒残留成份低，故选C13下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2 DNaCl和HCl【答案】A【解析】试题分析：A、均是共价键，均为分子晶体；B、氢氧化钠为离子键，离子晶体，甲烷是共价键，为分子晶体；C、二氧化硅为共价键，原子晶体，而二氧化碳为共价键，分子晶体；D、
11、氯化钠为离子晶体，氯化氢为分子晶体；故选A。考点：化学键类型和晶体类型的判断。14对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是【答案】D【解析】试题分析：A增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确。考点：化学反应速率与化学平衡图像的综合应用，体积百分含量随温度、压
12、强的变化曲线，转化率随温度、压强的变化曲线1525 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( )AHA酸是弱酸B当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C在C点：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) D在D点：c(A-)c(HA)2c(Na+)【答案】C【解析】根据酸和碱浓度及体积可知，当加入12.5mlHA时恰好中和，但此时溶液是显碱性的，说明生成物盐NaA要水解，A正确。根据电荷守恒可知c(Na+)c(H+)c(A-)c(OH-)，B正确
13、，而C是错误的。25ml时，溶液中含有NaA和HA，且二者的浓度是相同的，所以根据原子守恒可知，D是正确的。答案选C。16（ 8 分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为 。（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为 。（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为 。（4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为 。【答案】（1）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4 （2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4、（3）HCl、NaCl
14、（4）CuCl2【解析】略17水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_ 和_是主要的去离子方法。（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 废水I若采用CO2处理，离子方程式是_。 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为_。 废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2_=CH3HgH。我国规定，Hg2的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_（填“是”或“否”）。 废水常用Cl2氧化CN
15、成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为_（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_中浸泡一段时间后便可再生。 （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子，电极为惰性电极。请回答：阳离子交换膜是指_（填“A”或“B”）。写出通电后阳极区的电极反应式_。【答案】（1）离子交换法 膜分离法；（2）OH-+CO2=HCO3-HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，
16、净水效果增强 CH4 否 5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+（3）软化 食盐水；（4）B 2Cl-2e-=Cl2【解析】试题分析：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法。（2）废水I的处理方法是中和法，由于CO2水溶液显酸性，所以该方法就是去除OH-。处理的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-。废水的处理方法是悬凝法，是用来使悬浮的固体小颗粒沉降。常用明矾作净水剂。在实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为Al3+和HCO3 发生双水解反应Al3+3HCO3= Al(OH)3+3CO
17、2，会促进Al3+的水解。水解的程度越大，产生的Al(OH)3就越多，吸附效果就越好，因而净水效果增强。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）根据质量守恒定律可得缺少的物质应该为CH4。在1L的废水中含有的Hg2+的质量为310-7mol 201g/mol=6.0210-5g=6.0210-2mg0. 05 mg.因此不符合排放标准。废水常用Cl2氧化CN成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5:2，根据质量守恒定律及电荷守恒可得该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+。（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来
18、水厂需要对地下水进行软化处理，以降低Ca2+、Mg2+的含量。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于NaCl溶液中浸泡，发生反应：CaR2+2NaCl=2NaR+CaCl2或MgR2+2NaCl=2NaR+MgCl2一段时间后便得到了NaR，又能重复使用。即获得了再生。（4）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，电解池阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜。电解池阳极是溶液中的氯离子放电，所以通电后阳极电极反应式是2Cl2eCl2。考点：考查水的净化、污水处理、硬水软化、氧化还原反应的有关判断以及电极反应式的书写等知识。18某同学
19、设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。（3）利用装置B可以完成的实验是 。（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是 ，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。【答案】（1）分液漏斗，（2）无水硫酸铜（变色硅胶）（3）探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）（4）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液），确认（检验）二氧化硫已经除尽，2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（若配平错误，反应式正
20、确给1分）【解析】试题分析：（1）盛浓硫酸的仪器为分液漏斗。（2）无水硫酸铜遇到水会变蓝，所以通常使用无水硫酸铜检验水。（3）B中盛放的是品红，遇到二氧化硫红色褪去，加热后红色可以恢复，所以可以探究SO2与品红反应的可逆性。（4）因为二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以需要用高锰酸钾除去二氧化硫，然后用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液确认二氧化硫已经除尽。C中二氧化硫被高锰酸钾氧化成硫酸根离子，锰元素还原为锰离子，离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+。考点：浓硫酸的性质，二氧化硫的性质。19某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A
21、、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式： 。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E 。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O
22、(2)A、B、E(3)(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含NH4+；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明含Cl；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中【解析】(2)装置A为快速制氨气的装置，可选用碱石灰、生石灰、烧碱。浓氨水中存在如下可逆过程：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动，生成NH3气体。(3)从A装置中出来的NH3中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，所以选装置；从F
23、装置中出来的Cl2中含有HCl、H2O，HCl气体可用饱和食盐水吸收，H2O可用浓硫酸吸收。(5)尾气中有未反应完的NH3和Cl2，可通入盛有NaOH溶液的烧杯中进行吸收。20乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2O有关有机物的沸点试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1I制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。（2）
24、实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）。A25mL B50mL C250mL D500mL（3）球形干燥管的主要作用是 。（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是 。II提纯方法：将D中混合液转入分液漏斗进行分液。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。（5）第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。【答案】（1）CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2
25、）B （2分） （3）防倒吸 （2分）（4）便于观察液体分层（答案合理即可得分）（2分）。（5）分液漏斗 （1分）；烧杯 （1分）【解析】试题分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O（2）实验过程中圆底烧瓶需要加热，最大盛液量不超过其容积的一半，烧瓶内液体的总体积为18.6mL，B的容积最合适的是50mL，选B；（3）球形干燥管的主要作用是防止倒吸；（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层。（5）第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯。
26、考点：考查乙酸乙酯的制备。21黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣产物Cu2S在1200高温下继续反应： 2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2， 2Cu2OCu2S 6CuSO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 mol铜【答案】15， 4.5 （每空3分）【解析】试题分析：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，则n(Cu2O)=2mol；n(Cu2S)=1mol；根据C
27、u元素守恒可知需要CuFeS2的物质的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化变为3mol的Cu2S消耗O2的物质的量是12mol；产生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化为2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量是12mol+3mol=15mol； 6 mol CuFeS2，发生第一个反应消耗12mol的O2；还有剩余的O2的物质的量是2.25 mol .根据第二个式子可知：3mol的O2会消耗2mol的Cu2S，则2.25 mol的O2会发生反应消耗Cu2S的物质的量是(2.25 mol3
28、)2=1. 5 mol。产生Cu2O1. 5 mol，还有Cu2S的物质的量是3mol1. 5 mol =1. 5 mol ，根据方程式2Cu2OCu2S = 6CuSO2中两种物质的物质的量关系可知Cu2S过量，产生Cu的物质的量应该1. 5 mol3=4.5 mol。考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。22（16分）有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80Mr（甲）100。取1 mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5 molCO2和6 molH2O。（1）Mr（甲）= ， 甲的分子式为 ；（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为31，则甲的结构简式为 。（
29、3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。丙的名称 。乙的键线式为 ，乙所含官能团的名称为 。乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有 种。（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为 。【答案】（16分，每空2分）（1）88，C5H12O（2）（3）2-戊烯； 羟基；3（4）【解析】试题分析：（1）1 mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5 molCO2和6 molH2O，则1mol甲含有5molC和1
30、2molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80Mr（甲）100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为31=9:3，则甲的结构简式为；（3）乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。乙的键线式为，乙中含的官能团是羟基；乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH、共3
31、种。（4）根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为。考点：考查了有机物结构简式的确定和同分异构体的相关知识。23.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁
32、与水反应的离子方程式 。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。.下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）单质G： 。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序
33、号）。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为 【答案】.（1）NaH；1:2；2 Na2O2+2 H2O=4 Na+4OH-+ O2；（2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；H=-4QkJ/mol（3）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c (OH-)c(H+).（l）Fe（2）（3
34、）3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O（4）3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2【解析】试题分析：.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，甲由B、C元素组成，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且B、C同周期，则甲是CO，所以B是C、C是O元素；乙物质为液体
35、，乙是A、C元素组成，则乙是H2O2，所以A是H元素，D与A同一主族，且原子序数D大于C，所以D是Na元素；丙由A、D组成，则丙是NaH，丁由C、D组成，且原子个数之比为1：1，则丁是Na2O2，（1）丙物质的化学式为NaH，丁是Na2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2 Na2O2+2 H2O=4 Na+4OH-+ O2，故答案为：NaH；1：2；2 Na2O2+2 H2O=4 Na+4OH-+ O2；（2）标准状况下5.6LCO物质的物质的量=0.25mol，0.25molCO完全燃烧放出的热量为akJ，则1molCO完全燃
36、烧放出4akJ热量，CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=-4QkJmol-1，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=-4QkJmol-1；（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为CO2，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为NaOH，则NaOH与CO2按物质的量之比为3:2完全反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠水解，溶液显碱性，碳酸钠的第一步水解大于第二步水解，且抑制碳酸氢钠的水解，溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c (OH-)c(H+)，故答案为
37、：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c (OH-)c(H+)；.由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 D+NO分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应：D+H2SO4 F+NO知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G
38、应为Fe（OH）3，则（1）G为Fe，故答案为：Fe；（2）在反应中化合反应又是氧化还原反应、为化合反应非氧化还原反应、分解反应非氧化还原反应、氧化还原反应，中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是，故答案为：；（3）反应是铁和硝酸发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Fe+2 NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故答案为：3Fe+2 NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O；（4）反应硝酸亚铁在硫酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+= 3Fe3+NO+ 2H2O，故答案为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；
39、（5）将化合物D（Fe2O3） 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C（H2SO4）的质量为490g，生成G（Fe）的质量为224g，依据元素守恒，硫元素和铁元素物质的量为N中的元素，计算得到n（S）=5mol，n（Fe）=4mol；则反应的化学方程式为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2，故答案为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2.考点：考查了无机推断、元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质的相关知识。
