1、第一节金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应1在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是()A水B铝C氢氧化钠 D氢氧化钠和水解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。H2O中1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。答案：A2铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A2Al2Na2OH2H2O=2NaAlO23H2BAlOHH2O=AlO3H2C2Al2OH2H2O=2AlO3H2DAl2OHH2O=AlO2H2解析：NaAlO2是易溶于水的盐，应该改写为离子的形式，Na前后消去，故A项错误；氢原子和氧原
2、子不守恒，故B项错误；氧原子不守恒，电荷不守恒，故D项错误。答案：C3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。则两份铝粉的质量之比为_ ，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为 _，相关的离子反应式_、_。答案：11312Al 6H=2Al3 3H22Al2OH2H2O=2AlO 3H24(双选题)下列说法正确的是()A化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和B化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和C各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比D各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的
3、化学计量数之比解析：化学反应符合质量守恒定律，但是物质的量不守恒，故A项正确，B项错误；各反应物与各生成物的物质的量与质量不成比例，故C项错误；各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比，也等于分子个数之比，故D项正确。答案：AD5等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()A将钠放入足量水中B将钠放入足量稀硫酸中C将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D将钠放入足量稀盐酸中解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故C项生成氢气
4、最多。答案：C6若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的()AFe3、Mg2、Cl、NaBBa2、Mg2、HCO、AlOCNO、Na、K、CODNO、K、AlO、OH解析：根据铝会与酸和碱都会生成氢气，加入铝粉能放出H2，说明溶液中存在大量的氢离子，也可能存在氢氧根离子。四种离子之间不会反应，也不会与氢离子反应，可以共存，故A项错误；碳酸氢根离子会与氢离子反应生成水和二氧化碳，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应会生成水和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子、镁离子生成碳酸钡沉淀和碳酸镁沉淀，不能共存，故B项正确；溶液中存在氢氧根离子时可以共存，故C项错误；溶液中存在氢氧根离子时
5、可以共存，故D项错误。答案：B7由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()ANa BMg CAl DZn解析：方法一，平均值法。依题意，当产生H2 22.4 L即1 mol时，消耗合金的质量为48 g。产生1 mol H2，所消耗的Na、Mg、Al的质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g。根据平均值原理，必有一种金属生成1 mol H2消耗的质量大于48 g。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。方法二，摩尔电子质量法。n(H2)0.25 mol，故金属的平均摩尔电子质量为24
6、 gmol1，Na、Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为23 gmol1、12 gmol1、9 gmol1、32.5 gmol1，由于比24 gmol1大的只有Zn，故合金中必含有Zn。答案：D8a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71 C78 D87解析：设参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y，则根据相应的化学方程式得：FeCuSO4=FeSO4Cux x xFeH2SO4=FeSO4H2y y又根据题意，固体的质量不变，故有：(xy)56 gmol164 gmol1xa g解得
7、。答案：B9选择适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式：(1)Fe(Al)方法：_；离子方程式：_。答案：加入过量氢氧化钠溶液后过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)Cu(Al)方法：_；离子方程式：_。答案：加入过量稀硫酸或盐酸后过滤2Al 6H=2Al3 3H210把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。解析：消耗HCl的物质的量：02 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。答案：0.08 mol(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析：设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx 3xFe2HCl=FeCl2H21 mol 2 moly 2y27 gmol1x56 gmol1y1.1 g，3x2y0.08 mol，解得x0.02 mol，y0.01 mol。答案：0.02 mol0.01 mol
