1、化学试题“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是A推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。D包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用一定量的锎(252 98Cf）是有用的中子源，1 mg (252 98Cf）每秒约放出2.34199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A(252 98Cf）原子中，中子数为154B(252 98Cf）原子中，质子数为98 C(252 98Cf）原子中，电子数为98 D锎元素的相对原
2、子质量为252氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是O HHA水分子的结构式为 B氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价 2 O O+828CNa2O2的电子式为Na NaD在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为下列做法符合实验操作或事故处理规范的是A做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气B蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下C皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗D配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中下列有关物质性质的比较中，正确的是A酸性：H2SO4 HClO4B水溶性: CH3CH2OH CH3COOCH2CH3C稳定性: HF
3、 HBrD碱性 RbOH c(NH4) c(OH) c(H)B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na) = c(Cl) c(OH) c(H)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na) C(CH3COO) c(OH) c(H)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合c(Cl) c(Na) c(OH) c(H)。镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应
4、为： x Mg Mo3S4 放电充电 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是AMo3S4发生氧化反应B正极反应为：Mo3S4 2xe = Mo3S42xCMg2向正极迁移 D负极反应为：xMg 2xe = xMg2接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ；H O 在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是A发达国家电能过量，以此消耗大量能源B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C加压可使SO2全部转化为SO3
5、，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。下列说法正确的是A溴敌隆的化学式为C30H24BrO4B在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOHC溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3molD1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反应某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成；
6、在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是AAl3、Fe3、SO42BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32DNa、Ba2、AlO2现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂1过量试剂2过量试剂3适量试剂4 (1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_
7、 （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_ （3）加入过量试剂3的目的是_ （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH (水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林) 在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时
8、用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。 请回答下列问题： (1) 第步中，要控制反应温度在8590，应采用_ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_。 (2) 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_ (3) 第步中，加入碳酸氢钠的作用是
9、_ 加入盐酸的作用是_ (4) 如何检验产品中是否混有水杨本？_X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题： (1) X和W形成的化合物的晶体类型为_ (2) Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，理由是_ (3) Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_ (4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr2溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe2和Br的物质的量之比
10、是_将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。A I L K J F E D C B C D G G H 红褐色沉淀+ Na2O2 J/高温+ K+ I稀溶液 + B的水溶液催化剂加热+ F+ D 请按要求填空： (1) 单质J的化学式_，E的分子式是_ (2) 写出B和F反应的化学方程式_ (3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式_ (4) A的化学式为_汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱
11、砂炼汞的反应之一为： HgS O2 Hg SO2 请完成下列问题： (1) HgS与O2的反应中，氧化剂是_，每生成1molHg转移电子的物质的量为_ (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是_(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_。其阴极上所发生的还原反应的方程式是_(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg2)废水的方法_有机物A的化学式为C5H8
12、O4。对其进行分析的实验结果如下： A与银氨溶液共热，发生银镜反应。 A分子内酯化形成含有五元环的化合物 1molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4LCO2，1molA与足量的Na反应放出22.4LH2(气体体积均在标准状况下测定)。 试回答下列问题： (1) 写出A中含有的所有官能团的名称_ (2) 写出符合上述条件的A的各种结构简式_ (3) C5H8O4的同分异构体很多，其中含有两个羧基的同分异构体有_种。已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。 (2)碳碳双键有如下的断裂方式： RCH=CR2 (1)KMnO4/OH (2)酸化 RCOOH RR RCH=CH2 (
13、1)KMnO4/OH (2)酸化 RCOOH CO2(1)OH/H2O(2)酸化AC6H10O3BDC3H4O3CC2H6O2F(C3H4O2)nGC4H8O2ECO2(1)KMnO4/OH (2)酸化浓H2SO4H2/Pt浓H2SO4 酯A(C6H10O3)可发生如下图所示的转化：() 写出A、D、G的结构简式 A_ D_ G_(2) 指出相关转化过程的反应类型： A B C _ D E _(3) 写出E转化为F的化学方程式_用含淀粉质量分数为54%的薯干2.0t来制取酒精。若在发酵过程中有85%的淀粉转化为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为50%的酒精多少吨？某工厂用FeCl3溶液腐
14、蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题 (1) 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_(反应前后溶液的体积变化忽略不计) (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_ (3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2的物质的量范围为_答案：1、D 2、D 3、B 4、D 5、A 6、B 7、A 8、C9、BD 10、AC 11、BC 12、B
15、13、A 14、BD 15、C 16、B17、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 (2) 测定溶液的pH (3) 除去溶液中过量的Ba2、Ag (4) 蒸发、冷却、结晶、过滤18、(1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计 (2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、 (3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的 (4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸19、(1) 离子晶体 (2) H2O2分子间可以形成氢键，从
16、而导致其沸点升高 (3) 2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2 (4) 3：520、(1) Fe CO (2) 4NH3 5O2 4NO 6H2O (3) 3Fe3O4 28H NO3 = 9Fe3 NO 14H2O (4) NH4HC2O421、(1) HgS和O2 6 (2) O2 Hg2(NO3)2 Hg22 2e = 2Hg (3) 向含Hg2的废水中加入Na2S等可溶性硫化物， 电解法 加入金属还原剂等合理的方法均可22、(1) 羟基、醛基、羧基 (2) (3) 4CH323、(1) CH2=COCH2CH2OH CH3COOH (2) 取代(或水解) 加成(或还原) (3) 24、1.04 t25、(1) 2mol/L (2) c(Fe3):c(Fe2):c(Cu2) = 4 : 6 : 3 (3) 0.12 mol n(Fe2) 0.15 mol
