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2012届人教版化学总复习(第1轮)课件:第4单元第18讲 化学平衡图象.ppt

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资源描述

1、 化学平衡图象题是化学平衡中的常见题型,是勒夏特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映,同时又是化学平衡的重点和难点及考生的失分点。化学平衡图象题讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之间的定量或定性关系。一般解题思路是:一看、二想、三判断。1“一看”看图象 (1)看面:弄清纵、横坐标的含义;(2)看线:弄清线的走向、变化趋势及斜率大小(线的陡与平);(3)看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点(最高或最低点)、转折点(也叫拐点)等;(4)看辅助线:弄清等温线、等压线、平衡线等;(5)看量的变化:

2、弄清是浓度变化还是温度变化还是转化率等。2“二想”想规律 “看”完图象,心想的应是图上静止的线(其实蕴涵的是一个动态的变化过程),再转而联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。如果图象中涉及三个变量,则采取“定一议二”的方法分析。3“三判断”判断结论 把“看”、“想”结合,即根据图象中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断,得出正确的结论。对达到平衡状态的可逆反应XYZW,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()速率时间图象 AZ、W均为气体,X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体,X、Y皆非气

3、体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体,Z、W中有一种为气体此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征,以及平衡移动的方向。经常有一些同学错选B,认为增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动。其实,图象告诉我们的是:增大压强,加快了正、逆反应,但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度,由此而导致平衡向左移动。而压强的改变,只影响气体反应的速率,选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响。A1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变

4、某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(双选)()A图研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较低A项,t时刻增大O2的浓度对逆反应速率无影响;C项,催化剂对平衡无影响。BD2.某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如下图所示。加催化剂对速率影响的图象是()升温对速率影响的图象是()增大反应容器体积对速率影响的图象是()增大O2的浓度对速率影响

5、的图象是()CADB催化剂对正反应速率、逆反应速率的影响是一致的;升温平衡向逆反应方向移动,所以逆反应速率增加程度更大。增大反应容器体积,即减压,平衡向逆反应方向移动,所以逆反应速率减小程度小。增大O2的浓度对逆反应速率无影响。浓度时间图象 右 图 表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是到达平衡状态的时间。试回答:(1)该反应的反应物是_;(2)反应物的转化率是_;(3)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化

6、学计量数关系等情况。起始时A的浓度为2.0 mol/L,B、C的浓度为0,随着时间的推移,A的浓度降低为1.2 mol/L,C的浓度升高为1.2 mol/L,B的浓度升高为0.4 mol/L。t1时刻后各物质浓度不再变化,说明反应已达平衡,得出A为反应物,B、C为产物,它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。(1)A(2)40%(3)2AB3C今有反应X(g)Y(g)2Z(g)HT2,H0BT10CT1T2,H0DT1T2,HT2。在其他条件不变的情况下,升高温度平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动。因为T1T2,达平衡时T1温度下A的含量较大,即A的转化率降低,

7、所以升温时平衡向逆反应方向移动。因此该反应的正方向为放热反应,即H0。1.对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如下图所示,请判断下列说法正确的是(双选)()A降温,化学平衡向正反应方向移动B使用催化剂可使D%有所增加C化学方程式中气体的化学计量数mpqDB的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动温度越高速率越快,所以由图1知,T1T2,且低温利于反应正向进行。压强越大速率越快,所以由图2知,p1p2,n3Bp13Cp1p2,np2,n3B恒压(温)线图象 对于反应2A(g)B(g)2C(g)Hp

8、qB正反应吸热,mnpqD正反应放热,mnpqB 随着温度的升高,A的转化率增大,即升温利于反应正向进行,所以正反应吸热。温度不变的情况下压强越大,A的转化率减小,即降压利于反应正向进行,所以正反应气体分子的个数增加。对 于 可 逆 反 应:A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0。下列图象中正确的是()速率温度(压强)图象 该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应。图象A正确,因为温度升高,正逆反应都加快,在两曲线相交处可逆反应达到平衡,交点后逆反应速率的增加更为明显,与正反应是放热反应相符。针对该反应特点,只升温而使平衡向逆反应方向移动,A的含量增加;只加压而使平衡向正反应方向移动,A的含量减少,B也正确。对可逆反应,温度越高,到达平衡的时间越短,C不合题意。图象D表示的意义是:增大压强逆反应速率加快,正反应速率减小,与压强增大,正、逆反应速率均增加相悖。符合下列图象的反应为 ()AN2O3(g)NO2(g)NO(g)B3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)DCO2(g)C(s)2CO(g)B 由图可知,压强对正反应速率的影响更大,即反应物中气体分子个数比产物多。

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