1、 化学平衡图象题是化学平衡中的常见题型，是勒夏特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映，同时又是化学平衡的重点和难点及考生的失分点。化学平衡图象题讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之间的定量或定性关系。一般解题思路是：一看、二想、三判断。1“一看”看图象 (1)看面：弄清纵、横坐标的含义；(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及斜率大小(线的陡与平)；(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点(最高或最低点)、转折点(也叫拐点)等；(4)看辅助线：弄清等温线、等压线、平衡线等；(5)看量的变化：
2、弄清是浓度变化还是温度变化还是转化率等。2“二想”想规律 “看”完图象，心想的应是图上静止的线(其实蕴涵的是一个动态的变化过程)，再转而联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。如果图象中涉及三个变量，则采取“定一议二”的方法分析。3“三判断”判断结论 把“看”、“想”结合，即根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断，得出正确的结论。对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()速率时间图象 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气
3、体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征，以及平衡移动的方向。经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响。A1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变
4、某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(双选)()A图研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低A项，t时刻增大O2的浓度对逆反应速率无影响；C项，催化剂对平衡无影响。BD2.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如下图所示。加催化剂对速率影响的图象是()升温对速率影响的图象是()增大反应容器体积对速率影响的图象是()增大O2的浓度对速率影响
5、的图象是()CADB催化剂对正反应速率、逆反应速率的影响是一致的；升温平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率增加程度更大。增大反应容器体积，即减压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率减小程度小。增大O2的浓度对逆反应速率无影响。浓度时间图象 右 图 表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_；(2)反应物的转化率是_；(3)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化
6、学计量数关系等情况。起始时A的浓度为2.0 mol/L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2 mol/L，C的浓度升高为1.2 mol/L，B的浓度升高为0.4 mol/L。t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。(1)A(2)40%(3)2AB3C今有反应X(g)Y(g)2Z(g)HT2，H0BT10CT1T2，H0DT1T2，HT2。在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。因为T1T2，达平衡时T1温度下A的含量较大，即A的转化率降低，
7、所以升温时平衡向逆反应方向移动。因此该反应的正方向为放热反应，即H0。1.对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如下图所示，请判断下列说法正确的是(双选)()A降温，化学平衡向正反应方向移动B使用催化剂可使D%有所增加C化学方程式中气体的化学计量数mpqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动温度越高速率越快，所以由图1知，T1T2，且低温利于反应正向进行。压强越大速率越快，所以由图2知，p1p2，n3Bp13Cp1p2，np2，n3B恒压(温)线图象 对于反应2A(g)B(g)2C(g)Hp
8、qB正反应吸热，mnpqD正反应放热，mnpqB 随着温度的升高，A的转化率增大，即升温利于反应正向进行，所以正反应吸热。温度不变的情况下压强越大，A的转化率减小，即降压利于反应正向进行，所以正反应气体分子的个数增加。对 于 可 逆 反 应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0。下列图象中正确的是()速率温度(压强)图象 该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应。图象A正确，因为温度升高，正逆反应都加快，在两曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符。针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少，B也正确。对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意。图象D表示的意义是：增大压强逆反应速率加快，正反应速率减小，与压强增大，正、逆反应速率均增加相悖。符合下列图象的反应为 ()AN2O3(g)NO2(g)NO(g)B3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)DCO2(g)C(s)2CO(g)B 由图可知，压强对正反应速率的影响更大，即反应物中气体分子个数比产物多。