1、考点三元素“位构性”的关系及应用 题组训练考能题组一由周期表中位置确定元素1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。RTQWA.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。答案D2.
2、(2014成都二诊)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()。XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中S原子与O原子的结构相似，也可形成Na2S2。B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；Cl的非金属性大于S，Cl原子得电子能力大于S，C错误；C有多种同素异形体，O也有O2和O3两种同素异形体，D错误。答案A方法技巧“位构性”
3、之间的关系题组二根据原子结构或性质确定元素3(2014湖南衡阳高三六校联考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()。A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al，元素Y、Z、
4、W对应的离子O2、Na和Al3都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A错误；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。答案C4(2014成都诊断)4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12， X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()。AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的
5、顺序是XYZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z解析根据X2和Z的电子数之差为8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能为F或Cl结合W和X元素原子内质子数之比为12，则X为Mg、W为C、Z为Cl；根据4种元素最外层电子数之和为19，知Y为S。C与S通过共价键形成共价化合物CS2，A错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、S、Cl半径大小为：MgSCl，B正确；CCl4的电子式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；C、S、Cl中Cl的非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，D正确。答案A失分防范解答元素“位构性”关系的“六大误区”
