1、福州金桥高级中学10-11学年第一学期第三次月考试卷高三化学完卷时间:90分钟 满分：100分相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137第卷 （选择题 共44分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共44分)1、 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A.用明矾净化水 B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C.焰色反应 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2、参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应
2、热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关3、下列说法正确的是 ()A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、下列装置或操作能达到实验目的的 （ ）5、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极6、下列叙述中，正确
3、的是（ ）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg7、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( ) A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ +
4、O2 + 4e =2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2 CuSO4 BNaO
5、H NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)210、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H2eH2C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应11、下列离子方程式书写可能正确的是( )A.钠与水的反应：Na + H2O = Na+ +OH-+ H2B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2CO32-+H2OD.在硫酸铝溶液中加入
6、过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O12、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl、SO42BPH=13的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+Cc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、SCN、Cl、BrD强碱性溶液中：ClO、SO42、SO32、Na+13、若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 molCl2参加反应转移电子数一定为2B将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/LC常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NAD14、高氯酸铵
7、（NH4ClO4）加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A11 B13 C21 D 3115、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.16、 在某温度下，可逆反应mA + nB
8、 pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度和压强的改变而改变17、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时V正=V逆，达到平衡C. t3时V正 V逆D. t1时浓度c(N)=2c(M)18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，
9、反应达到平衡高三化学第三次月考试卷 第3页 共6页 高三化学第三次月考试卷 第4页 共6页 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大19、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）反应时间反应速率平衡态v正v逆0平衡态A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等20、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T
10、）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( )来A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学方程式中一定np+q21、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A B C D22、如图，条件一定时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0中NO2的百分含量NO2%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且正逆的点是 （ ） A. a B. b C. c D. d第卷 （非选择题 共56分）二、填空题(本大题包
11、括6小题，共56分)23、(6分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_ _ (2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_ _ 24、（7分）过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8 、 KMnO4 、K2SO4 、 MnSO4 、H2SO4 、 H2O。（1）
12、请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）反应中被还原的物质是： ；还原剂是： 。 25、（10分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。JR26、（9分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_ _；元素T在周期表中位于第_周期第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。(
13、3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。27、（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436 kJ/mol， N N键能为945 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的H = 。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c（NH3）/（mol/L）00
14、80140180200200205min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为： ，其化学平衡常数K= ；达到平衡后氨气的转化率为： 。28、(10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)写出U形管内出现的现象：右侧管 。(2)写出有关反应的化学方程式： 、 、 。(3)写出a烧杯中出现的现象： 。福州金桥高级中学10-11学年第一学期第三次月考试卷高三化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共44分)题号1234567891011答案CABBDBDDCBC题号
15、1213141516171819202122答案ADDAADBCBCD二、填空题(本大题包括6小题，共56分)23、(6分)按要求写热化学方程式：略24、（7分）（1）5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8 H2O = 2KMnO4 + 4K2SO4 +8H2SO4 .3分（2）反应中被还原的物质是： K2S2O8 ；还原剂是： MnSO4 。.2*2=4分25、（10分）（1）FeCl2 KCl .2*2=4分（2）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3. 2分（3）Fe33SCNFe（SCN）3 . 2分2Fe3Fe3Fe2. 2分26、（9分）(1)M的离子结构示意图为_ 略 _
16、；.2分元素T在周期表中位于第_7_周期第_A_族。.2分(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 略 。.2分(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 略 。.3分27、（15分）（1）N2 + 3H22NH3 .3分放热 . 2分 H = 93kJ/mol .2分 （2）0008mol/（Lmin） .2分 20min . .2分K= 0.1 ；.2分达到平衡后氨气的转化率为： 20% 。.2分28、（10分）(1)内有无色气体逸出，溶液由无色变为红色. .2分(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2；2KCl2H2O H2Cl22KOH；.2分2KICl2=2KClI2(3)a烧杯中的溶液变蓝 各2分
