1、专题限时集训(四)专题四离子反应(时间：40分钟)1已知“CuFe3Fe2Cu2”，则该反应可能是()置换反应氧化还原反应复分解反应离子反应 A B C D2下列电离方程式中，正确的是()AH2SO4=HSOBBa(OH)2=Ba2OHCNaNO3=NaNODKClO3=KCl3O23下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OHSOSOCa2微不Fe3不溶Cu2不不下列有关说法中正确的是()A处物质属于可溶性碱B处物质组成为Fe2(SO3)3C处物质为硫酸盐或者铜盐D、处物质在溶液中发生的反应一定是Cu22OH=Cu(OH)24向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液
2、呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有()ACO BOHCSO DHCO5现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，已知X加入到Y中不反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是()ANa2CO3 BNa2SO4 CBaCl2 DH2SO46水溶液中能大量共存的一组离子是()AAg、NH、Cl、SOBFe2、H、ClO、ClCK、SO、Cu2、NODAl3、Mg2、CO、OH7下列离子方程式中正确的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2DBa
3、(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO48已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中：FeCu2=Fe2Cu；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；将铜丝放入氯化铁溶液中：Cu2Fe3=Cu22Fe2。下列判断正确的是()A实验中铁钉是氧化剂 B实验中Fe2具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3Fe2Cu29下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa2O与水反应生成NaOH：O2H2O=2OHB氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3：Fe2Cl2=Fe32ClC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2SO=BaS
4、O4D澄清的石灰水中通入少量CO2：2OHCa2CO2=CaCO3H2O10实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，有关的工艺流程如图Z41所示：图Z41(1)在中已知FeS中铁元素转化为Fe3，S元素转化为单质硫，配平FeS、O2与H2SO4反应的离子方程式是FeSO2H=Fe3_S。(2)在中，需加入的物质是_。(3)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3
5、.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数Mr(BaSO4)233、Mr(Fe)56。(写出计算过程，结果保留4位有效数字)11某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Ba2、Cl、CO、NO、SO、SiO。某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操作与现象如下：操作现象做焰色实验无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化取溶液加入适量盐酸有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中溶液里加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
6、请推断：(1)由、判断知溶液中一定不含有的阳离子是_；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。(3)若各离子浓度均为0.2 molL1，现取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的处理方法。下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A含纯碱的废水加石灰水反应化学法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D含酸废水加适量生石灰处理化学法1
7、2.用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnO_Fe2_=_Mn2Fe3_。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.3
8、2.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1。根据表中数据解释步骤的目的：_。(4)己知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。13酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标
9、出电子转移的方向和总数。(2)日常生活中常用的“84”消毒液的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)；将0.5 mol/L的NaClO溶液和1 mol/L的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是_。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，一段时间后又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极反应式为_，放电时正极附近溶液的pH_。(5)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。
