1、四川省射洪中学校2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题 （时间：45分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2和SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A. 颜色 B. 状态C. 化学键 D. 原子核3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海
2、水中的碘元素富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径为：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也以游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏4.下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是A. 铝与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应5. 下列物质中不能发生水解反应的是A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 脂肪6.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的
3、是A. 同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强B. 同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱C. 同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数D. 同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小7. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应的反应类型是消去反应8.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 既可能被氧化,也可能被还原D. 以上都不是9.对于可逆反应4NH3+5O2
4、4NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）A. 达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B. 达到平衡状态时，其它条件不变，若增加容器体积，则反应速率增大C. 达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变D. 若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态10.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性11.A、B两元素电子层
5、数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 ()A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C. A的金属性比B的金属性强D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱12.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物13.一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KO
6、H溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应分别为X极：CH410OH8e=CO7H2O；Y极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法错误的是()AX为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强D 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移14.有五个系列同族元素的物质，1013kP时测定它们的沸点()如下表所示：He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr - 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -
7、67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0(d) -42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -520对应表中内容，下列叙述中不正确的是A. a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均呈酸性C. 系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定15.下列各组比较中，错误的是（）A. 半径：FNa+Mg2+A13+B. 热稳定性：PH3H2SHClC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 氧化性：F2C
8、12Br216.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液C. 石蕊试液D. Na2CO3溶液17.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A. B. C. D. 18. 下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性
9、气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性19.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A. B. C. D. 20.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的半。下列叙述错误的是（ ）A. Z的氧化物的水化物是强酸B. 元素非金属性的顺序为XYZC.
10、 W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构二、填空题：本题包括3小题，共40分。21.（12分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。（3）试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。（5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。22.（16分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相
11、应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_。（2）判断试剂已过量的方法是：_。（3）操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-_（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作的名称是_。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。23.（12分）如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：（1）
12、在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_（写分子式）。（2）在A、B、C所形成氢化物中,A的电子式：_，其中最稳定的是_（写分子式）。（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式_。（4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。高2019级高二上期入学测试化学答案 1-5 DCBCA,6-10CDCBA,11-15CDCDB,16-20BDABA21（每空2分，共
13、12分）(1). 羟基 (2). 防止暴沸 (3). CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应 (4). 饱和碳酸钠溶液 (5). 分液22（每空2分，共16分）(1). BaCl2 . HCl (2) 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 (3).不能 ， 能(4). 蒸发结晶 (5). 29.3g ， 500mL容量瓶、玻璃棒23（每空2分，共12分） (1). HClO4 (2). H2O (3). H2S+Cl2=2HCl+S(4). ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O ， 203设氯气为xkg，则消耗的NaOH为kg，原氢氧化钠质量为+1000Kg0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为1000Kg-x，则Kg+1000Kg0. 01=（1000Kg-x)0.3，解得x=203Kg；
