1、专题七化学能与热能根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、3、6、7、11及创新导向题。模拟精选题1.（2016黑龙江哈师大附中期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）水蒸气变成液态水酸碱中和反应浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水氢气在氯气中燃烧食物腐败A. B.C. D.答案C2.（2016宁夏银川模拟）用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是（）A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能：反应物0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g Na
2、OH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1，2C（s）O2（g）=2CO（g）H2则H10，则石墨能量低稳定，故B错误；C.含20.0 g即0.5 mol的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.4 kJmol1，没有标明状态，故C错误； D.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1，2C（s）O2（g）=2CO（g）H2
3、 ，完全反应放出的能量高，故H1a解析A.在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1，故A正确；B.强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ，则其热化学方程式可表示为H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，故B错误；C.在电解池中，阳极金属更容易被腐蚀，阴极上的金属被保护，将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可
4、防止水闸被腐蚀，故C错误；D.气态S比固态S所含能量高，所以气态S燃烧放热多，放热越多焓变越小，所以ab，故D错误；答案为A。答案A4.（1）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。（2）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一
5、种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。 解析（1）由于0.1 mol NaBH4反应放出21.6 kJ的热量，所以1 mol NaBH4反应放出216 kJ的热量，正确的热化学方程式为NaBH4（s）2H2O（l）=NaBO2（s）4H2（g）H216 kJ/mol。（2）降低温度，NO2转化成N2O4，所以H10，H20，再根据物质（N2O4）的状态可判断出NO2转化成液态N2O4，放热更多。故选A。N2O4与O2、H2O发生化合反应，产物应为HNO3，所以反应方程式为：2N2O4O22H2O=4HN
6、O3。（3）根据题意可写出化学方程式为4CuClO2=2CuCl22CuO；根据题中数据知，消耗4 mol CuCl（s）放热为44.4 kJ4177.6 kJ，故该反应的热化学方程式为：4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s）H177.6 kJmol1。答案（1）NaBH4（s）2H2O（l）=NaBO2（s）4H2（g）H216 kJ/mol（2）A2N2O4O22H2O=4HNO3（3）4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s）H177.6 kJmol1考向三盖斯定律的应用角度1由已知热化学方程式求已知反应的反应热角度2由已知热化学方程式求未知反应的
7、反应热角度3由未知热化学方程式求已知反应的反应热角度4结合化学键求反应热5.完成下列各题：（1）已知：25 、101 kPa时，Mn（s）O2（g）=MnO2（s）H520 kJmol1S（s）O2（g）=SO2（g）H297 kJmol1Mn（s）S（s）2O2（g）=MnSO4（s）H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（2）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4（s）CO（g）1/4CaS（s）CO2（g）H147.3 k
8、Jmol1 CaSO4（s）CO（g）CaO（s）CO2（g） SO2（g）H2210.5 kJmol1 CO（g）1/2C（s）1/2CO2（g）H386.2 kJmol1反应2CaSO4（s）7CO（g）CaS（s）CaO（s）6CO2（g）C（s）SO2（g）的H（用H1、H2和H3表示） （3）焙烧明矾和硫产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H1197 kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H244 kJmol1；2SO2（g）O2（g）2H2O（g）=2H2SO4（l）H3545 kJmol1。则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_。答案（1）MnO2（s）SO2（g）MnSO4（s）H248 kJmol1（2）4H1H22H3（3）SO3（g）H2O（l）=H2SO4（l）H130 kJmol1
