1、 课时作业(十六)第16讲化学键12013鞍山模拟 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A硫的原子结构示意图：BNH4Br的电子式：HN,H,H HBrC中子数为20的氩原子：ArDBe2中的质子数和电子数之比为2122013烟台联考 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B火碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水3下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Bc和g Ce和g Db和g42013九江质检 下列各组物质中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和Na2S B
2、Na2O和Na2O2CN2和Ne DHCl和NaOH图16152013岳阳模拟 石墨烯的结构示意图如图161所示，下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B12 g石墨烯中约含6.021023个电子C石墨烯中可能含有离子键D石墨烯中的碳原子间以共价键结合6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O272013武汉模拟 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的
3、说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此NaHSO4晶体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键82013南昌模拟 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数相差值不是1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液图16292013西安模拟 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化
4、剂，其分子结构如图162所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()AS2Cl2为共价化合物BS2Cl2只含有极性共价键CS2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂DS2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的102013大连模拟 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为HN,H,H HHDNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2O
5、H2图163112013郑州模拟 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图163所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键122013盐城模拟 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是()AA、B、C三种
6、元素形成的化合物中肯定只含共价键BA、C形成的化合物中只有AC键C工业上生产单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同132013保定模拟 请根据实验“钠与氯气的反应”，完成下列问题。图164(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上实验存在的缺点改进的实验装置如图165所示：图165实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢
7、滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验的优点(至少回答2条)：a_，b_，c_。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式：_，用电子式表示产物形成过程_。142013昆明模拟 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C的单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一
8、价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)A元素单质分子的电子式为_。(2)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”“”或“Al3(4)(5) 解析 E的1价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为A族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C的单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。15.(1)氟H(2)H2O、H2O2(3)4NaO2=2Na2O，2NaO2Na2O2(4)共价键解析 由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，且B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。 5山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694
