1、四川省射洪中学校2019-2020学年高二化学下学期期末加试模拟考试试题（英才班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至6页，第卷7至12页。共300分。考试时间150分钟。第卷（选择题 共126分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：原子量 H1 C12 Li7 Mn55 K39 O16 Co59一、选择题（共126分，每小题6分。
2、1-18小题每小题只有一个选项正确。19-21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）7、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如
3、图所示，下列说法正确的是A若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱B若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D若四种元素中只有一种为金属元素，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应9、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法不正确的是A分子中最多14个碳原子共面B在酸性条件下水解，水解产物只有一种C不能与饱和Na2CO3溶液反应D 1 mol化合物X与NaOH溶液反应时，最多消耗5mol NaOH10、已知：N2（g）O2（g）=2NO（g）H1
4、180 kJmol-1N2（g）3H2（g）2NH3（g）H292.4 kJmol-1 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3483.6 kJmol-1 下列说法正确的是A反应中的能量变化如右图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q2=2Q1D氨的催化氧化反应为4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）H906 kJmol-111、某电动汽车配载一种可充放电
5、的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6（x1）。下列关于该电池的说法正确的是A放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移B放电时，负极的电极反应式为C6 x- _ xe- = C6C充电时，若转移1mol e-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+12、在2 L密闭容器中发生反应：xA（g） yB（g）zC（g）。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是A200 时，反应从开
6、始到平衡的平均反应速率v（B）0.04 molL-1min-1B200 时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a213、25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3H2O）c（NH）0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c（NH3H2O）、c（NH）与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW点表示溶液中：c（NH）c（H）c（OH）B此温度下，一水合氨的电离平衡常数Kb=10-4.75CpH10.5溶液中：c（Cl）c（OH）c（NH3H2O）c（N
7、a）c（OH）c（NH）c（H）27、（19分）实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5.装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置中产生气体的化学方程式为 。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称： 。如图2装置用于处理尾气,可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 。（填序号）.实验二（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况： HSO3-与ClO-恰好反应 NaClO不足 NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：
8、H2SO3H2CO3HClO）序号实 验 操 作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产生或滴加少量淀粉KI溶液，振荡 滴加少量溴水，振荡 滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡溶液呈紫色 （4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数ka与水解平衡常数Kb的相对大小： 。28、（20分）:软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O .（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L（标准状况）SO2。（2）已知：KspAl（OH）3=110-33，KspFe（OH）3=310-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
9、室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3（使其浓度小于110-6molL-1），需调节溶液pH范围为 。:以软锰矿为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（3）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（4）“平炉”中发生的化学方程式为 。（5）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出
10、的气体是 。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。（6）高锰酸钾纯度的测定：称取1.5800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为25.00 mL，该样品的纯度为 。（已知2MnO4 +5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+8H2O）29、（19分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为 ；它可能发生的有机反应类型是 （填序号）。取代反应加成反应消去反应聚合反应 氧化反应
11、水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。已知：RCH=CH2 RCH2CH2OH请回答下列问题：A的系统命名名称为 ；写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式： ；丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为 ；甲与乙反应的化学方程式为 ；甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有 种。化学参考答案一、选择题（每题6分,共42分）题号891011121314答案CACDDBB二、非选择题（共58分）26、(19分)
12、（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O； (3分)（2） 分液漏斗 (2分) D (2分) （3） 溶液变为蓝色 (2分) 溴水褪色 (2分) 或 (4分)（4）常温下用PH试纸或PH计测定NaHSO3溶液的pH值，若PH7,KaKb (4分)27、（除标注外，其余各2分，共20分） （1）4.48L （2）5.0 -7.1（3）增大接触面，加快反应速率，提高原料利用率 （4）2MnO2O24KOH2K2MnO42H2O； (3分)（5）KHCO3 MnO42eMnO4 H2 32（6）64 (3分)28、(19分) (1)C10H14O (2分) (2分) (2)2甲基丙烯 (2分) (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O (3分) (2个3分)5 (4分)
