1、高三化学定时练 班级 学号 姓名 一 选择题 1一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为（ ）提示：H2C2O4是二元弱酸A 0.008889 B 0.08000 C 0.1200 D 0.24002在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（ ）A 1/22.4mol/L B V/33.6mol/L C V/22.4
2、mol/L D 1/33.6mol/L3硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）A 0.1 mol/L B 0.15 mol/L C 0.3 mol/L D 0.2 mol/L4下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A 150mL 0.4mol/L的HCl B 250mL 0.2mol/L的AlCl3C 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D 100mL 0.2mol/L的NaCl5单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高
3、下列溶液中沸点最高的是（ ）A 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B 0.02 mol/L的CH3COOH溶液C 0.02 mol/L的NaCl溶液 D 0.01 mol/L的K2SO4溶液6200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ）A 0.4mol/L B 0.24mol/L C 0.35mol/L D 0.5mol/L7欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ） A 加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B 将溶液加热浓缩至0
4、.6 LC 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀8下列实验现象描述或说法不正确的是（ ）A 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB 氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 9把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的
5、溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A 0.1 （ b2a ） mol/L B 10 （ 2ab ） mol/LC 10 （ ba ） mol/L D 10 （ b2a ） mol/L10下列叙述正确的是（ ）A 将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 molL1B 将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C 在t时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液该溶液的物质的量浓度为 molL1D 1 molL1的硫酸溶液中c（H+）=1 molL111100g物质的量浓度为18mol/L，密度为g/mL的浓硫酸中，
6、加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（ ）A 大于100mL B 小于100mL C 等于100mL D 等于100/ mL12v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ） A molL1 B molL1 C molL1 D molL113由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）（ ）A 0.15 molL1 B 0.2 molL1 C 0.3 molL1 D 0.4 molL114如图是
7、某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L15把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（ ） A 2 mol/L B 0.2 mol/L C 1 mol/L D 0.1mol/L16下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（ ）A1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B从1 L该溶液中取
8、出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/LC该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液17下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/LAlCl3溶液18实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入
9、500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液19将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Aa22.4mo1L-1 Bab22400molL-1 Cab22400+36.5amolL-1 D1000ab22400+36.5amolL-120将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L21某盐
10、的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol22等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）A1:1:0 B3:4:0.5 C1.5:2:0.5 D3:3:223某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）A肯定没有硝酸钾 B肯定有硝酸钾，
11、可能还有碳酸钠C肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D肯定没有碳酸钠和硝酸钡24中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（为化学计量数）（ ）AcB= BcB=CcB= DcB= 25氯化铵晶体与消石灰的固体混合物90.5g，在150下加热至质量不再减少为止，得到残渣40.5g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比（ ）A等于2:1 B大于2:1 C小于2:1 D等于1:126某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳
12、酸氢盐的物质的量之比为（ ）A1:2 B1:3 C3:4 D4:527有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L28将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（ ）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA、 B、 C、 D、29某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物
13、立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。在H2 CO CO和H2混合物 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是（ ）A、均不符合 B、只有 C、只有 D、全部符合30、把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）（ ） A. 3.4g B. 0.34g C. 1.36g D. 13.6g31、盛有 80 mL NO气体的试管倒立于盛有水的水槽中，向试管中通入一定体积的O2，结果试管中剩余气体的体积是原有 NO 体积的
14、一半，则通入 O2 的体积是（ ）A20mL B30mL C60mL D100mL32在4 molL1 的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL33镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g34在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分别向
15、两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al的质量分别是（ ）A2.4 g Mg 1.8 g Al B5 g Mg 5 g Al C2 g Mg 2 g Al D0.9697 g Mg 1 g Al355 mL Ag浓度为0.1 molL1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是（ ）ALiF BLiCl CAgF DAgCl36有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它们溶于足量水并充分反应后，HCO3、CO32、Ca2+均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3 （ ）A0.1 mol B0.2 mol C0.3mol D无法确定
