1、一、选择题1下列说法正确的是()A催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：选C。A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B项，0.8 mol/(Ls)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。2某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和
2、Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A2X23Y22X2Y3B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y解析：选B。由题意知X2、Y2、Z的浓度变化分别为0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，故反应方程式中化学计量数之比为322，结合原子守恒知B正确。3(2016大同高三调研)对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()Av(A)0.01 m
3、ol/(Ls)Bv(B)0.02 mol/(Ls)Cv(B)0.60 mol/(Lmin)Dv(C)1.00 mol/(Lmin)解析：选A。A项：0.01 mol/(Ls)；B项：0.006 7 mol/(Ls)；C项：mol/(Ls)0.003 3 mol/(Ls)；D项：mol/(Ls)0.008 3 mol/(Ls)，由以上可知A项符合题意。4(2016三门峡高三模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析：选D。增大容器的体
4、积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。5(2016三明高三测试)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D30 min时减小压强，40 min时升高温度解析：选D。A项，若使用催化剂，则物质的量浓度不变，A不
5、正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为降压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。B、C项不正确，D项正确。6(2016镇江高三模拟)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止解析：选D。无法确定反应有没有气体参加，A错误；图像中表示反应速率的是曲
6、线的斜率，B错误；pH越小，H浓度越大，反应速率越快，C错误；pH8.8时，反应速率接近于0，D正确。7一定条件下，对反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0分别进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是()A BC D解析：选D。改变固体反应物的用量不影响反应速率；减少CO的量，将会使反应速率降低。8一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等
7、Dt3时，逆反应速率大于正反应速率解析：选B。反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，t1时刻，X为4 mol，增加2 mol，Y为6 mol，减少4 mol，故反应的化学方程式为2YX，故A不正确；从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确。9Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)2.0103 molL1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()A50 、pH在36时，X降解率随pH增大而减小BpH2、温度在408
8、0 时，X降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH3、温度为80 DpH2、温度为50 时，10 min内X的平均降解速率v(X)1.44104 molL1min1解析：选C。由图1可知，50 、pH在36时，X降解率随pH增大而减小，故A正确；由图2可知，pH2、温度在4080 时，X降解率随温度升高而增大，故B正确；因溶液pH、温度都会影响X的降解率，故还需要进行pH3时温度对X降解率影响的实验或温度为80 时pH对X降解率影响的实验，故C错误；D项，由图2可知，pH2、50 时X的降解率为72%，X的浓度变化量2.0103 molL172%1.44103
9、molL1，故v(X)1.44104 molL1min1，故D正确。二、非选择题10(2016江门高三模拟)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.39
10、5 molL1，Y的转化率为(Y)100%79%。(2)根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)因为改变条件时平衡未发生移动，该反应又为等体积反应，所以可能是增大压强或加入了催化剂。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD11草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别1
11、0%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)。如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，则n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H)
12、不同，故可研究c(H)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变12工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据A(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。(1)A点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”
13、)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_。A01 min B13 minC38 min D811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_；体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2，H2O(g)的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。解析：(1)由图像看出，反应在6 min左右达到平衡，A点时，反应还没达到平衡，故正反应速率大于逆反应速率。(2)随反应进行，反应物浓度不断减小，正反应速率也不断减小，故开始一段时间内正反应速率最大。(3)由图像看出，实验缩短了达到平衡
14、的时间，加快了反应速率，H2的转化率减小，结合该反应为放热反应可知，该实验改变的条件为升高温度。实验缩短了达到平衡的时间，加快了反应速率，H2的转化率增大，结合该反应为气体物质的量减小的反应可知，该实验改变的条件为增大压强或充入一定量的CO2。体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2，相当于增大压强，平衡右移，H2O(g)的体积分数增大。答案：(1)大于(2)A(3)升高温度增大压强(或充入一定量的CO2)增大13(2016沧州高三质检)向某密闭容器中加入0.15 molL1A、0.05 molL1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1
15、时c(B)未画出，t1时增大到0.05 molL1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_molL1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填序号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“v(逆)，平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)乙图中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度相同倍数减小，相当于减压，因本反应为反应前后气体体积相等的反应，平衡不移动，v(正)v(逆)。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)ab(4)
