1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(八)(第八章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018聊城模拟)室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13【解析】选C。氨水是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,A项错误;加
2、水稀释虽然能促进氨水的电离,但c(N)和c(OH-)都减小,即c(N)c(OH-)减小,B项错误;用硝酸完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强酸弱碱盐,其水解显酸性,C项正确;因为氨水为弱碱,部分电离,所以0.1 molL-1的溶液中c(OH-)远远小于0.1 molL-1,D项错误。2.(2018唐山模拟)下列说法正确的是()A.向10 mL浓度为0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01 molL-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 molL-1盐酸中水的电离程度C.将0.01 molL-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得
3、溶液中由水电离出的c(OH-)110-7molL-1【解析】选C。在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,浓氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)110-7molL-1,C正确;醋酸与氨水等浓度等体积混合,所得CH3COONH4溶液显中性,由水电离出的c(OH-)=110-7molL-1,D错误。【加固训练】常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是()A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(OH-),故c(Na+)c(CH3C
4、OO-)正确;B项,根据电荷守恒关系和物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),推导结论正确;C项,醋酸稀释时电离程度增大,故结论正确;D项,由题意知:10-a14,D不正确。3.(2018合肥模拟)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达到终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小【解析】选B。滴定管用蒸馏水洗
5、涤并用NaOH溶液润洗后,方可装入NaOH溶液,A项错误;在滴定过程中,溶液的pH会由小逐渐变大,B项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且30 s内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D项错误。4.(2018浏阳模拟)常温下,向含有c(H+)=1 molL-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.04 molL-1的100 mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化),溶液中Cu2+、Fe3+的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离
6、子浓度小于10-5 molL-1时认为沉淀完全) () A.pH在02之间时,溶液中发生3个化学反应B.KspFe(OH)3KspCu(OH)2C.pH=4时溶液中的阳离子为H+和Cu2+D.加入4.8 g NaOH时,Fe3+、Cu2+沉淀完全【解析】选D。A项,pH在02之间时,溶液中只发生H+与OH-的中和反应,错误;B项,KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=0.04 molL-1(10-14 molL-110-2 molL-1)3=4.010-38;KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=0.04 molL-1(10-14 molL-110-5 molL-1
7、)2=4.010-20,故KspFe(OH)3KspCu(OH)2,错误;C项,由加入NaOH固体可知,溶液中的阳离子还有Na+,错误;D项,当Fe3+、Cu2+沉淀完全时,消耗的NaOH为0.1 L1 molL-1+0.1 L0.04 molL-15=0.12 mol,即4.8 g,正确。5.(2018抚州模拟)25 时浓度都是1 molL-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是 ()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数
8、,溶液pH变化:BX等于BYD.将浓度均为1 molL-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY【解析】选A。由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1 molL-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH)c(B+)c(H+)c(OH-)。由pH=6知,B+水解程度大于Y-的水解程度,则c(Y-)c(B+)c(H+)c(OH-)。6.(2018淄博模拟)下列图示与对应的叙述相符的是世纪金榜导学号79100379()A.图甲表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线为盐酸,且b点溶液的导
9、电性比a点强B.图乙中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点C.图乙中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性D.用0.010 0 molL-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100 0 molL-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-【解析】选C。图甲中相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释后盐酸的pH变化较大,故曲线为盐酸,A项错误;图乙中,纯水仅升高温度,c(H+)和c(OH-)都增大,但两者仍然相等,c点c(H+)和c(OH-)不相等,B项错误;在b点对应温度下Kw=10-12,将pH=2的H2SO4溶
10、液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性,C项正确;在银离子浓度相同的情况下,产生沉淀所需c(I-)最低,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是I-,D项错误。7.(能力挑战题)25 时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:
11、c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)【解析】选D。溶液的pH越小,c(CH3COOH)浓度越大,结合图象知虚线代表醋酸浓度,实线代表醋酸根离子浓度,当pH=5.5时,c(CH3COOH)”“”或“=”)。(2)25 时,HF电离平衡常数的数值Ka_,列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3)4.010-3 molL-1 HF溶液与4.010-4 molL-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节
12、时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。【解析】由题给数据可知,相同条件下,HSCN的酸性强于CH3COOH,等体积、等浓度时,HSCN溶液中的c(H+)比CH3COOH溶液中的大,则反应速率要快,最终均与NaHCO3完全反应,得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液,酸性越弱,水解程度越大,所以反应后的溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)。答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快Ksp(CaF2),有沉淀产生。9.(19分)按要求回答下列问题:(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100
13、mL 3 molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时,所得溶液显酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下,向一定体积的0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是_。A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大C.溶液中不变D.溶液中减小(3)在T 时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.002
14、0.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_。A.3B.4C.5D.6(4)常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列三种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根据表中数据,将浓度均为0.01 molL-1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。A.HCNB.HClOC.CH3COOH根据以上数据,判断下列反应可以成立的是_。A.CH3COOH+NaClOHClO+CH3COONaB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.HCN+NaClONaCN+HClO(5)几种离子开始沉淀时的pH如表:离子Fe2+Cu
15、2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,_(填离子符号)先沉淀,KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“=”或“c(S)c(OH-),故离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)。(2)加水稀释促进醋酸的电离,溶液中导电粒子的数目增多,A项错误;由于溶液体积的增大比H+数目的增大程度大,H+的浓度降低,B项错误;分子、分母同乘以c(H+)得=,为常数,C项正确;随着溶液的稀释,平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动,当溶液极稀时,水电离出的H+不可忽略,则将逐渐减小,D项正确。(
16、3)据题意可知在该温度下水的离子积常数是110-12,而不是110-14,通过可知,此NaOH溶液中c(OH-)=110-4 molL-1。由可知,加入20.00 mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和,则c(H+)=110-4 molL-1,则c=pH=-lg(110-4)=4。(4)从盐溶液的pH可知,对应酸的电离能力(酸性强弱):CH3COOHHClOHCN。0.1 molL-1的溶液稀释过程中,pH变化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH变化最小,A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(5)根据离子开始沉淀时的pH可知,Cu2+最先沉淀,Fe2+、Mg2+沉淀时,溶液中
17、OH-的浓度分别为10-6.4 molL-1、10-3.6 molL-1,两种难溶物的结构相似,故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。答案:(1)c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)(2)C、D(3)B(4)AA、B(5)Cu2+c(Cl-)c(OH-)c(H+),则这两种溶质是_。(2)0.1 molL-1的氨水与0.05 molL-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:_。(3)以石墨电极电解100 mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为_g。(4)将AgCl分别放入5 m
18、L H2O10 mL 0.2 molL-1 MgCl220 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液40 mL 0.1 molL-1 HCl中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是_。(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),则c(HCl)=_ molL-1。 【解析】(1)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),所以溶液显碱性,因此溶质是NH4Cl和 NH3H2O。(2)0.1 molL-1的氨水与0.05 molL-1的稀硫酸等体积混合,二者恰好反应,生成硫酸铵,水解显酸性
19、,所以化学方程式为N+H2ONH3H2O+H+。(3)惰性电极电解硫酸铜,阳极生成氧气,阴极析出铜,由电子得失守恒可知,铜的物质的量是0.01 mol42=0.02 mol,而溶液中只有0.01 mol Cu2+,则证明Cu2+放电后H+放电,所以析出Cu的质量为0.01 mol64 gmol-1=0.64 g。(4)根据溶度积常数表达式可知,溶液中氯离子浓度越大,银离子浓度就越小,所以各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是。(5)根据图象可知,和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20 mL,与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40 mL,所以盐酸的浓度是0.1 molL-10.04 L0.02 L=0.2
20、 molL-1。答案:(1)NH4Cl和 NH3H2O(2)N+H2ONH3H2O+H+(3)0.64(4)(5)0.210.(20分)(能力挑战题)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质电离方程式电离常数K溶度积KspH2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.3110-7K2=5.6110-11C6H5OHC6H5OHC6H5O-+H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13NH3H2ONH3H2ON+OH-1.7610-5BaSO4BaSO4(s)B
21、a2+S1.0710-10回答下列问题:(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式: _。(2)25 时,向10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL-1氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是_(填序号)。a.若混合液pH7,则V10b.V=5时,2c(NH3H2O)+2c(N)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度d.若混合液pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义
22、。25 时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_。(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。T2_25 (填“”“”或“=”)。讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是_(填序号)。a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d.升温可使溶液由b点变为d点【解析】(1)根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HP的酸性强,但比H2P的酸性弱,故C6H5O
23、H与Na3PO4反应生成Na2HPO4。(2)由表中数据可知,NH3H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数,故V10时,混合液也可能呈碱性,a项错误;当V=5时,由物料守恒可知2c(NH3H2O)+c(N)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-),b项正确;当V=10时,相当于生成了C6H5ONH4,该物质水解,促进水的电离,而C6H5OH电离出H+,抑制水的电离,故V=10时,混合液中水的电离程度大于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度,c项错误;由溶液中的电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(C6H5O-),因混合液pHc(OH-),故c(N)Ksp,故T225 。加入硫酸钠,溶液中的c(S)增大,而Ksp不变,c(Ba2+)必然减小,由图象可知,加入硫酸钠,可以由a点变为b点,a项错误;在T1曲线上方区域(不含曲线),有c(Ba2+)c(S)Ksp,因此均有硫酸钡沉淀生成,b项正确;蒸发溶剂,溶液中c(Ba2+)和c(S)均增大,可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),c项正确;升高温度,Ksp增大,但硫酸钡溶液中c(Ba2+)和c(S)始终相等,d项错误。答案:(1)C6H5OH+PC6H5O-+HP(2)b(3)1.7810-4(4)b、c关闭Word文档返回原板块
