1、安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 B-5 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-63.5一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.为了配合新冠肺炎的防疫，我校坚持做到每天晨、午间、晚测量体温，普通的水银体温计中含有金属汞(Hg)。关于Hg的说法正确的是( )A. 质子数为200B. 位于周期表第六周期第AC. 核外电子数为80，核电荷数为80D. 中子数为80【答案】C【解析】【详解】Hg表示Hg的质子数为80，质量数为200，中子数为120
2、。AHg表示Hg的质子数为80，A错误；BHg位于周期表第六周期第B，B错误；CHg表示Hg的质子数为80，核外电子数为80，核电荷数为80，C正确；DHg表示Hg的质子数为80，质量数为200，中子数为120，D错误；故选C。2.进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A. 对氨基苯甲酸B. 乙炔CHCHC. 肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)D. 乙醇【答案】D【解析】【详解】A对氨基苯甲酸含有碳氧双键，
3、含有键，具有防晒效果，A正确；B乙炔含有碳碳三键，含有键，具有防晒效果，B正确；C肉桂酸含有碳碳双键和碳氧双键，含有键，具有防晒效果，C正确；D乙醇结构中只有单键，不存在键，不具有防晒效果，D错误；故选D。3.下列现象与氢键有关的有几项( )H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定A. 5项B. 4项C. 3项D. 2项【答案】B【解析】【详解】H2O分子间可以形成氢键，而A族其他非金属元素氢化物的分子不能形成氢键，因此，水的熔、沸点比VIA族其他非金
4、属元素氢化物的高，与氢键有关；酒精可以和水形成分子间氢键，因此，其均可以和水以任意比互溶，与氢键有关；氢键是有方向性的，因此，水结为冰时分子间的中隙变大，故冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，故对羟基苯甲酸的分子间作用力较大，因此，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，与氢键有关；水分子中的共价键的能很大，因此，水在高温下也很稳定，与氢键无关；综上所述，与氢键有关的有4项，故选B。4.某种R元素的部分电离能数据如下(单位：kJ/mol)，该元素判断一定正确的是( )12345781817274511575A. s区元素B.
5、 R元素的原子最外层共有4个电子C. p区元素D. 基态原子的电子排布式：1s22s1【答案】C【解析】【分析】根据表格数据分析，可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则最外层电子数为3最可能位于第A族，属于p区元素，据此分析解答。【详解】A根据上述分析，该元素属于p区元素，A错误；BR元素的原子最外层共有3个电子，B错误；CR元素属于p区元素，C正确；D由于R元素可能位于第A族，其原子最外层共有3个电子，基态原子的电子排布式不可能为1s22s1，D错误；答案选C。5.从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同
6、学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的( )A. 元素的电负性：ONSPB. 预测立体结构是直线形，键角180C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp2【答案】A【解析】【详解】A元素的电负性同周期从左到右依次增大，同主族从下往上依次增大，所以O、M、P、S的电负性大小为：ONSP，A正确；BH2S含有孤电子对，立体结构是V形，键角小于180，B错误；CH2S立体结构是V形，是由极性键构成的极性分子，C错误；DH2S中心原子S形成2根共价键，含有2对孤电子对，杂化方式是sp3，D错误；故选
7、A。6.下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是()A. CO2B. BF3C. H2OD. CH4【答案】C【解析】【详解】ACO2的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是直线形分子，A不符合；BBF3的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是平面三角形分子，B不符合；CH2O的价层电子对互斥模型是正四面体(4个价电子对)，而水是V形分子，C符合；DCH4的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是正四面体分子，D不符合；答案选C。7.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )A. As2O
8、3分子中As原子的杂化方式为sp2B. LiAlH4为共价化合物，含有配位键C. AsCl3空间构型为平面正三角形D. AlH3分子键角大于109.5【答案】D【解析】【详解】AAs2O3中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为sp3，A错误；B只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由Li+和AlH4-构成的，为离子化合物，B错误；CAsCl3中As原子价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，C错误；DAlH3中Al原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，根据价层电
9、子对互斥理论，为平面正三角形，所以其键角为120，大于109.5，D正确；故选D。8.下列说法中，正确的是( )A. 在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径越大【答案】A【解析】【详解】A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，选项A正确；B因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，选项B错误；C最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，例如钠离子等，选项C错误；D元素的原子序数越大，其原子半径不一定也越大，例如钠原
10、子半径大于氯原子半径，选项D错误；答案选A。9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C. M层全充满而N层为4s2原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子【答案】C【解析】【详解】A3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者
11、核外电子排布相同，为同一原子，故A不选； B2p能级无空轨道，有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有5个电子，价电子排布为2s22p5的原子，为同一原子，故B不选；CM层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不是同一原子，故C选；D最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4
12、s24p5，所以两原子是同种元素的原子，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为D，解答D选项可以根据讨论法分析判断，如假设最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，以此类推。10.下列对分子的性质的解释中，正确的是( )A. 常温下水很稳定(1000以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键B. 该分子含有1个手性碳原子C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 由图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数【答案】D【解析】【详解】A.化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳
13、定性，选项A错误；B. 分子中除羧基上的C外另两个碳上连有4个不同的基团，是手性碳原子，即有2个手性碳原子，选项B错误；C. 含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷是由极性键形成的非极性分子，选项C错误；D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；答案选D。11.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（ ）A. 氯化钠受热挥发B. 氯化钠受热分解C. 钠离子中电子跃迁D. 氯离子中电子跃迁【答案】C【解析】【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解
14、，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。12.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A. N4分子的键角为10928B. N4的熔、沸点比N2低C. N4分子中只含有非极性键D. 0.5molN4分子所含共价键数为2NA【答案】C【解析】【详解】AN4分子是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60，故A错误；BN4和N2都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以N4的沸点高，故B错误；C同种元素的原子间形成非极性共价键，所以N4分子中只含有非极性共价键，故C正确；D由
15、题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以0.5molN4分子所含共价键数为3NA，故D错误；答案选C。13.某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是( )A. 最高正价为+3B. 该元素周期表位置一定在第三周期第A族C. L电子层没有未成对电子D 最外电子层上一定有7个电子【答案】C【解析】【详解】元素的3p能级上有1个未成对的电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，即该元素为Al或Cl。A该元素为Al或Cl，最高正价为+3或+7，A错误；B该元素为Al或Cl，元素周期表位置可能在第三周期第A族，也可能在第三周期第A族，B错误；C该元素Al或
16、Cl，L电子层为2s22p6，L电子层没有未成对电子，C正确；D该元素为Al或Cl，最外电子层上可能有7个电子，也可能有3个电子，D正确；故选C。14.在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）A. 能量最低原则B. 泡利不相容原理C. 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序D. 洪特规则【答案】D【解析】【详解】A.能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里，与题要求不符，故A错误；B.泡利不相容原理：指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的两个电子，与提要求不符，故B错误；C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序即构造原理，
17、与题要求不符，故C错误；D.洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，题中符合洪特规则，故D正确；综上所述，答案为D。15.环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C5H5)2；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是( )A. 1mol环戊二烯()中含有5NA 键B. 二茂铁分子中存在配位键C. 环戊二烯分子中所有原子共平面D. Fe2+的价电子排布式为3d44s2【答案】B【解
18、析】【详解】A环戊二烯中有3个碳碳单键为键，2个碳碳双键中有2个键，此外还有6个碳氢单键为键，所以1 mol环戊二烯中含有11mol 键，选项A错误；BFe2+含有空轨道，环戊二烯离子(C5H5-)含孤电子对，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是配位键，选项B正确；C环戊二烯中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，不可能所有原子共面，选项C错误；DFe2+由Fe原子失去最外层二个电子形成，价电子排布式为3d6，选项D错误；答案选B。16.下列元素性质的递变规律正确的是( )A. 第一电离能：BBeMgNaB. 元素的电负性：PClAsC. 气态氢
19、化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4D. 离子半径：Mg2+Na+O2-【答案】D【解析】【详解】A同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：BeBMgNa，选项A错误；B同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：As PCH4PH3SiH4，选项C错误；D具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径：Mg2+Na+”“”表示下列各组能级的能量高低。.(1)4s_3d；(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的
20、组成为Ca(C6H7O6)24H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母)。A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4(1)只含有共价键的物质是_；(2)只含有离子键的物质是_；(3)既含有离子键，又含有共价键的物质_；(4)不存在化学键的是_。【答案】 (1). (2). ABCD (3). N2、H2O、H2O2 (4). Na2O、NaF (5). KOH、Na2SO4 (6). Ar【解析】【详解】.(1)根据构造原理，4s的能量小于3d，本题答案为：OCB (3).
21、CO2CH4NH3 (4). 哑铃形(纺锤形) (5). 范德华力(分子间作用力) (6). sp2、sp3【解析】【详解】.(1)B是5号元素，核外有5个电子，根据构造原理书写该原子的价电子排布式为2s22p1。同一周期电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第A族、第A族的第一电离能大于其相邻元素，所以B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为NOCB。CH4、NH3、CO2的空间构型分别为正四面体、三角锥形、直线形，孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，这三种分子孤电子对个数分别是0、1、0，结合其空间构型判断键角由大到小的顺序排列为CO2CH4NH3。故本题答案为：2s22p1；NOCB；CO2CH4NH3；.(1)S元素位于第三周期，第A族，价电子排布式为3s23p4，能量最高的能级是3p，其原子轨道呈哑铃形(纺锤形)，故本题答案为：哑铃形(纺锤形)；C16S8与H2都是分子晶体，微粒间的作用力是范德华力(分子间作用力)，故本题答案为：范德华力(分子间作用力)；根据上图可知，C原子采取sp2杂化，S原子采取sp3杂化，故本题答案为：sp2、sp3。【点睛】同一周期电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第A族、第A族的第一电离能大于其相邻元素，此为易错点。
