1、第二课时离子反应及其发生的条件课标要求1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。2一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液
2、酸性(如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。1离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClBaSO4、Na、Cl离子之间的反应无反应Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为
3、例。写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl。删：删去方程式两边不参加反应的离子。SOBa2=BaSO4。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。AgNO3NaCl=AgClNaNO3如反应可表示为AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。特别提醒正确书写离子方程式的注意事项：“写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。“拆
4、”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。“删”是重点。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示：不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。2书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗？为什么？提示：不正确；原因是CaCO3难溶于水。3AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=AgCu2正确吗？为什么？提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质通过离子
5、反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。1下列不能发生离子反应的是()ANaCl
6、溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液解析：选BA项，NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。2下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：选DD项
7、中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。方法技巧判断离子方程式正误的方法1实验探究实验现象及离子方程式产生蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2溶液红色褪去HOH=H2O产生无色气泡CO2H=CO2H2O2离子反应发生的条件由上述实验探究可总结，发生离子反应的条件如下：1某无色溶液中可能含有Cu2、Na、Cl、OH吗？为什么？提示：不可能；因溶液无色，故不含有色离子(Cu2)；并且Cu2与OH因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有Na、CO吗？为什么？提示：不可能有CO；原因是溶液呈酸性，H
8、与CO不能大量共存。判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH、CH3COO，OH与NH等。2判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。“酸性”溶液的不同描
9、述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。1在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODCa2、Na、Fe3、NO解析：选BA项Ba2与SO生成BaSO4沉淀；C项H与CO反应产生CO2气体；D项Fe3的水溶液呈棕黄色。2某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOHBNOCAg DBa2解析：选BH与OH反应生成H2O，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO。3某电解质溶液中，可能大量存在有Ag、H、Cu2
10、、CO、OH、Cl，当向该溶液中加入酚酞试剂，溶液变红。则：该溶液中一定有的离子是_；一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_。解析：加入酚酞试剂变红，说明该溶液呈碱性，所以OH一定存在，OH存在则一定不存在Ag、H、Cu2三种离子，因为这三种离子和肯定存在的OH能发生反应，所以就一定不存在。只根据题给条件无法确定CO和Cl是否存在，所以需要进一步确认。答案：OHAg、H、Cu2CO、Cl方法技巧解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查
11、OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。三级训练节节过关1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选DA中H与CO反应，B中Cl与Ag反应，C中SO与Ba2反应。2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析：选CA项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2与SO会生
12、成BaSO4沉淀。3能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析：选D醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；NO
13、2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。4下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl解析：选BA项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：HHCO=H2OCO2。B项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：2HCO=H2OCO2。C项，前者：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；后者：HOH=H2O。D项，前者：Ba2SO=BaSO4；后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。5写出下列反应的离子方程式(1)向澄清石灰水中加硝酸：_。(2)用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：_。(3)锌粉加入稀硫酸溶液中：_。(4)向Na2CO3溶液中滴加过量的稀盐酸：_。答案：(1)OHH=H2O(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)Zn2H=Zn2H2(4)CO2H=H2OCO2
