1、 化学 学科课时教学设计课题名称第一章第三节 化学反应热的计算授课时间9.18教师姓名学生年级高二课 时1课程标准描述定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念考试大纲描述能够利用盖斯定律间接的求出一些化学反应的能量变化教材内容分析本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确
2、性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。学情分析注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。学习目标理解并掌握盖斯定律；能正确运用盖斯定律解决具体问题；初步学会化学反应热的有关计算。通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念通过实例感受盖斯定律，说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律评价任务1、
3、 通过对碳与氧气反应的热化学方程式的书写，发现不能直接测定的反应热2、 通过阅读课本，发现盖斯定律的含义，能够用盖斯能率解决一些难测定的化学反应的反应热3、 通过小组讨论，能够简单的运用盖斯定律解决一些反应热导学过程教师活动学生活动效果及问题预设导情景创设：下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H应该是多少？（已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol）思如果2mol碳不完全燃烧成2molCO时，会有多少能量损失呢？思考并回答：能直接测出吗？如何测？若不能直接测出，怎么办？议C(s)+1/2
4、O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol发现：由碳生成CO时的反应热的计算方案： + = ，则 H1 + H2 =H3所以H1 =H3-H2展由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl
5、2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。评反应热的计算例1、利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的n之比等于H之比例2、利用燃烧热求解归纳总结：Q=燃烧热 n例3、运用盖斯定律求解检堂测设计1已知： (1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A.317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1 C.332.8 kJmol1 D317.3 kJmol12能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3O
6、H都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1板书设计第三节 化学反应热计算一、盖斯定律1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。2、盖斯定律的应用教学反思检查结果及修改意见：合格 不合格 组长（签字）： 检查日期： 年 月 日
