1、2.3.1 电能转化为化学能1如图所示装置中，属于电解池的是()C若要形成电解池必须具备以下条件：有一个外加直流电源；有两个电极与电源相连；形成闭合电路；有电解质溶液或熔融的电解质。2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是() A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应为氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应。3.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是() Aa端是直流电源的负极B通电
2、使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体A可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极，并写出电极反应式和反应现象。A铜离子应移向阴极，则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu22e=Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl2e=Cl2。D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。4下列关于电解池的叙述中不正确的是()A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极上发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极A与电源正极相连的
3、是电解池的阳极。5用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物B由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠溶液吸收，C、D错误。6下列叙述中错误的是 () A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电解精炼铜时，电解池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气B在电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生
4、还原反应，所以A正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B错误；电解精炼铜时，电解池里的阳极材料发生氧化反应，所以C正确；电解饱和食盐水时，阴极反应为2H2e=H2，阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以D正确。7图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu22e=Cu；b极：Fe2e=Fe2，下列说法中不正确的是()A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能D根据电极反应，该装置可能是原电池，a为正极，b为负极，化学能转化为电能；该装置也可能是电解池，a极为阴极，发生还原反应，b为阳极，电能转化为化学能。8
5、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应D根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为2H2O2e=H22OH，石墨为阳极，发生的电极反应为2Cl2e=Cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误，D正确；电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，C错误。9根据下图装置，回答下列问题。若在铁片上镀银，则a材料为_b材料为_；a、b的电极反应式分别为_、_。【答案】铁片银Age=AgAg
6、e=Ag10工业上用电解熔融Al2O3的方法制取铝。(1)写出两极电极反应式，阴极_，阳极_。(2)现欲冶炼270 g Al，需_g Al2O3，在标准状况下能产生_L气体O2，转移电子的数目为_。【解析】n(Al) mol10 mol，n(Al2O3) mol5 mol，m(Al2O3)5 mol102 g/mol510 g，n(e)10 mol330 mol，V(O2)22.4 L168 L，N(e)30NA。【答案】(1)4Al312e=4Al6O212e=3O2(2)51016830NA11根据如图所示电化学实验装置图，回答下列问题。(1)若只闭合S1，该装置属于_，能量转化形式为_，
7、锌极作_极。(2)若只闭合S2，该装置属于_，能量转化形式为_，锌极上所发生反应的电极方程式为_。(3)若只闭合S3，该装置属于_，铜极作_极。开始时锌极上所发生反应的电极方程式为_，总反应的化学方程式为_。【解析】(1)若只闭合S1，没有外接电源，则Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，该装置将化学能转化为电能，较活泼的锌作负极。(2)若只闭合S2，装置中有外接电源，该装置为电解池，将电能转化为化学能，与电源正极相连的锌极作阳极，锌被氧化。(3)若只闭合S3，该装置为电解池，与电源正极相连的铜极作阳极，铜被氧化，溶液中的H在阴极(锌极)上被还原为H2。【答案】(1)原电池化学能转化为电能负(2)电解
8、池电能转化为化学能Zn2e=Zn2(3)电解池阳2H2e=H2CuH2SO4CuSO4H212关于如图所示各装置的叙述中正确的是()A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁作负极，电极反应式为Fe3e=Fe2C装置中c为阳极，d为阴极D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液C装置中，Fe为负极，Cu为正极，总反应式为Fe2Fe3=3Fe2，负极反应为Fe2e=Fe2，故A、B项错；据装置的电流方向可知c极为阳极，d极为阴极，故c极应为粗铜，C项正确，D项错。13Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念，设计制取Cu2O的电解池示意图如下
9、，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成A根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，所以铜和电源的正极相连，作阳极，则石墨是阴极。溶液中的氢离子得到电子，产生氢气，A项正确，B项和C项不正确；当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，所以D项不正确。14某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_(填“原电池”或“电解池”)，Zn
10、为_极，Pt为_极。(2)写出电极反应式：Pt极_，Cu极_。当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。【解析】(1)由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极；乙为电解池，Pt作阳极。(2)甲装置为原电池，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，Cu为原电池的正极，发生还原反应：2H2e=H2。连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生：Cu22e=Cu，根据电子守恒，当甲中产生0.1 mol气体时，铜正极上发生2H2e=H2，转移0.2 mol电子，根据Cu22e=Cu，乙中析出铜0.1 mol，即6.4 g。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解Cu2e=Cu2，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu22e=Cu，溶液中铜离子颜色为蓝色，溶液中c(Cu2)不变，所以颜色不变。【答案】 (1)原电池负阳(2)2Cl2e=Cl22H2e=H26.4 g(3)不变
