1、1高三联考化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1【答案】C【解析】A纯碱溶液中 CO32-水解使溶液显碱性促进油脂水解，所以纯碱可用于去除餐具的油污；B金属灼烧时有特殊的颜色,则“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应；CBaCO3 可与胃液中的氢离子反应生成可溶性的钡盐，重金属离子钡离子可使蛋白质变性，使人中毒，硫酸钡可作钡餐；故选 C；D煤的气化中碳与水反应 CO 和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇,使其成为清洁能源。2【答案】D【解析】ASO2 可用于漂白纸浆源于其具有漂白性；B制光导纤维的原料是二氧化硅；C漂白粉可用于
2、自来水的杀菌消毒源于其中的次氯酸钙具有强氧化性；D生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰，对食品无碍。3【答案】C【解析】A Cl2 溶于水，部分与水反应，由物料守恒可知 A 错；BFeCl3水解生成 Fe(OH)3 胶体是可逆反应，32.5g FeCl3 物质的量是 0.2mol，胶粒是众多分子集合体，水解生成的 Fe(OH)3 胶粒小于 0.2mol；C标准状况下，4.48L 混合气体物质的量是0.2mol，发生反应：2H2+O22 H2O、2CO+O22 CO2，等量的 H2、CO 消耗O2 相同，因此 0.2mol 混合气体消耗 0.1 mol O2；D 2NO+O2=2NO2，2NO2N
3、2O4，理论上完全反应生成 2mol NO2，但 NO2 会部分转化成 N2O4。4【答案】B【解析】A由电子守恒知，方程式应为：5I+IO3+6H+3I2+3H2O；BCa(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应应为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O；C大理石难溶，不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2；D碳酸在氯化钙溶液中无法提供大量的碳酸根，所以不能发生沉淀反应。5【答案】B【解析】难溶物质的溶度积只受温度影响，A 错；根据盐酸体积与浓度可以算出纯碱的质量，进而可以计算出样品的纯度，B 正确;托盘天平精确度 0.1g
4、,无法称量10.60g 样品质量 C 错；纯碱溶液也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，对氯离子检验有干扰，应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，D 错。6【答案】C【解析】A酒精是还原剂，高锰酸钾是氧化剂；B氯水具有强氧化性，把石蕊氧化褪色；CNa2S 溶液滴入 AgI 浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反2应，属于复分解反应，非氧化还原反应；D常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化，属于氧化还原反应。7【答案】B【解析】A酸式滴定管 25.00mL 下面没有刻度，所有溶液放出液体体积大于 25.00mL；B加热时，发生反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+H2O，Na2S 和 Na2S
5、O3 都易溶于水；C应将 pH 试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照；DNaOH 固体放入烧杯中，加水溶解并冷却到室温，再转移到容量瓶。8【答案】D【解析】ABa2+与 CO32-反应生成沉淀；B溶液呈碱性，OH与 Fe3+反应生成沉淀；C溶液呈酸性，Fe2与 NO3、H反应生成 Fe3和 NO；D0.1molL1 盐酸的澄清透明溶液，透明不一定无色。9【答案】D【解析】可推知四种元素 X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、Na：A离子半径：r(H)r(Na)r(O2-)0.05 molL-1，故 c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)；B盐
6、酸体积若等于 10.0 mL，则酸碱恰好完全中和，溶液显酸性，pH7，若要使pH=7，盐酸体积应该小于 10.0mL；CNH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，完全中和溶液显酸性，应选择甲基橙做指示剂；D“电离度”即电离程度，c(OH)=0.1 molL-11.2%=1.2 10-3molL-1，11pHc(HS)c(S2)，A 正确；B.由 Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，c（Cl-）大，再加入足量浓的 AgNO3 溶液，则 AgBr 沉淀的质量小于 AgCl，B 正确；C.混合溶液中生成氯化银需要的 c（Ag+）=sp AgClKc
7、 Cl=1031.8 101 10=1.810-7mol/L，生成 Ag2CrO4 需要的 c（Ag+）=2424Ksp Ag CrOc CrO=1232.0 101 10mol/L=4.4710-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故 C 错误；pH=4.75 浓度均为 0.1molL-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）。16【答案
8、】C【解析】甲乙比较，乙反应速率快，其它条件相同情况下，说明乙反应温度高，即 T2T1，平衡时乙的生成物浓度低于甲，说明该反应为放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。乙丙比较，其它条件相同，丙的初始浓度加倍，平衡时生成物浓度也加倍，说明该反应前后气体体积不变，即 x=1。17（11 分）【答案】（1）CuH2O22H+Cu2+2H2O（2 分）（2）Cu2FeCl3CuCl22FeCl2（2 分）酸性（1 分）抑制 Fe3+、Fe2+的水解（1 分）防止 FeCl2 被空气中的氧气氧化（1 分）。（3）CuI（2 分）0.125（2 分）【解析】（1）H2O2 在酸性条件下具有强氧化性
9、，能跟铜反应，反应的离子方程式为CuH2O22H+Cu2+2H2O。4（2）FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应方程式为 Cu2FeCl3CuCl22FeCl2。由于 Fe3+、Fe2+易水解，因此配制的这两种溶液要保持在酸性条件下，抑制水解；Fe2+在空气中易被氧化为 Fe3+，故加少量铁屑防止 Fe2+被氧化。（3）反应中的铜的化合价由+2+1 价，化合价降低，因此，还原产物为 CuI。根据反应关系：2S2O32-I3-2Cu20.1mol/L0.0125Lx0.01L0.1mol/L0.0125L=x0.01L，解得 x=0.125mol/L故答案为：Cu2
10、；0.125。18(13 分)【答案】(1)分液漏斗(1 分)防止倒吸(2 分)(2)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2(2 分,凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣 1 分)(3)降温结晶（或冷却结晶）（2 分）(4)5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O（2 分）(5)NaClO2 与 H2SO4 反应生成的 Cl对反应起催化作用(2 分,答 NaCl 或反应产物有催化作用也得分)(6)溶液变蓝色(2 分)【解析】(1)分液漏斗，不能写漏斗、长颈漏斗，C1O2 有类似 Cl2 的性质，能与氢氧化钠溶液反应，所以 b 的作用是防止倒吸。(2)利
11、用题目所给条件，可写出方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2。(3)蒸发浓缩后，需要降温结晶（或冷却结晶）。(4)由题干：亚氯酸钠(NaClO2)在酸性条件下生成 NaCl 并放出 C1O2 可写出离子方程式：5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O。(5)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率加快，可推知反应产生了催化剂，应为生成的 Cl对反应起催化作用。(6)由题干：C1O2 有类似 Cl2 的性质，可氧化碘离子变成碘单质，遇淀粉溶液变蓝色。519.（14 分）【答案】（除注明外，每空 2 分，共 14 分）（1）Na2TeO3（1 分）（2
12、）升高温度、增大压强、加快搅拌速度等（1 分）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低。（3）Cu2Te+2O2+2H2SO4=2 CuSO4+TeO2+2H2OTe4+2SO2+4H2O=2SO42-+Te+8H+（4）TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-TeO32-在阳极放电，生成 TeO42-。（TeO32-被阳极产物 O2 氧化，生成 TeO42-，也给分）（5）1:5 或 0.2【解析】（3）关键信息是过滤所得滤液能制得铜，结合前面信息知该反应的生成物之一为CuSO4。TeO2 为两性氧化物，经过酸浸 2 得 Te4+，Te4+被 SO2 还原得 Te。（5）列出
13、 Ka1、Ka2的表达式，二者联立便可求得结果。20.（14 分）【答案】（1）四（或填 4）（1 分）A（1 分）（2）5（2 分）增大反应物 O2 的浓度，提高 As2S3 的转化率（合理都行）（1 分）（3）3H2+H32H1（2 分）（4）bc（2 分）大于（1 分）n 点（1 分）31124(mol L)()yxy（3 分）【解析】（1）砷是 33 号元素，在周期表的第四周期第A 族。（2）根据提给信息可以得到 As2S3+O2H3AsO4+S，As2S3 总共升高 10 价，根据得失电子守恒配平得 2As2S3+5O24H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少 12 个 H 和
14、 6 个 O，所以反应原理为 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应加压时，能增加反应物 O2 的浓度，能够有效提高 As2S3 的转化率。6（3）根据盖斯定律，热化学反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)可以由3+2 转化得到，则 3H2+H32H1。（4）a根据速率关系，v(OH)=2v(AsO33-)始终成立，不一定处于平衡状态；b溶液 pH不变时，则 c(I2)也保持不变，反应处于平衡状态；cc(AsO43-)/c(OH)不再变化，反应处于平衡状态；d平衡时 c(I)=2c(33AsO)=2y molL1=2y molL1 时，即 c(I)=y molL1 时反应不是平衡状态。tmv 逆。tm 时生成物浓度较低，故 n 点逆反应速率较大。反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3 浓度为 3xmolL110/(10+10+10)=x molL1，同理 I2 浓度为 x molL1，反应达到平衡时，生成 c（34AsO）为 y molL1，则反应生成 I浓度 c(I)=2y molL1，消耗33AsO、I2 浓度均为 ymolL1，平衡时 c(33AsO)为(xy)molL1，c（I2）为（xy）molL1，溶液中 c(OH)=1molL1，K=2322y(2)4()()1()yyxyxyxy。
