1、溶液中离子浓度变化125时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是( )ApH=3时，溶液中：c(Na+)c(F)Bc(F)c(HF)时，溶液一定呈碱性CpH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应DpH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH)2amolL1225时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)B0.10 molL1 CH
2、3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)c(Cl)=c(CH3COOH)C20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)D20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)3常温下，向20mL 0.2molL1H2A溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如右图(代表H2
3、A，代表HA，代表A2)下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式为H2AH+HA，HAH+A2B向NaHA溶液中加水，HA的电离度增大、溶液的pH减小CV(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)DV(NaOH)=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c(H+)2c(OH)=c(A2)3c(H2A)c(HA)4焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸钠粉末调至pH为78；再通SO2至pH为4.1；
4、从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 步骤中测定溶液的pH的方法是 ；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据(实验中必须使用的试剂有：c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)(4)含铬废水中常含有六价铬Cr()利用N
5、a2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水，实验结果见右图实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 已知：KspCr(OH)3=6.41031，lg20.3，c(Cr3+)1.0105molL1时视为完全沉淀现将废水中Cr2O72全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为07一模4常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A将浓度均为0.10molL-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)B向0.10molL-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c(Cl-)c(Na+
6、)c(H+)=c(OH-)C将0.10molL-1KHC2O4和0.10molL-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4)D将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液(pHc(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)7H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的
7、量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)D pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42)8常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa
8、和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)9砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比
9、例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_(pKa1=lgKa1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X表
10、面不带电荷；pH 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pHc(Na+)c(NH4+)c(OH-)B向0.10molL-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性： c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)C将0.10molL-1KHC2O4和0.10molL-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4)D将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH7)中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3H2O)【答案】AD15辉铜矿的主要成分是Cu
11、2S，可用于制取金属铜和铜盐。（1）己知部分反应的热化学方程式如下：C(s)+S2(g)=CS2(g) H1=akJmol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) H2=bkJmol-12H2S(g)=2H2 (g)+S2(g) H3=ckJmol-1则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的H=_kJmol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反
12、应的离子方程式是_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_。 353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：_， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。（3）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_。【答案】 （1）a+2b+c （2）2mol 或 1.2041024 （3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 未洗硫时，硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；洗去硫时，增大Cu2S与FeCl3浸取液的接触面积，浸出效率高。答案为：未
13、洗硫时，硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取。反应液中加入CuCl2，生成物中又生成CuCl2，所以CuCl2起催化剂的作用，发生的第一步反应：Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S 。（3）该装置为原电池，根据电子的流向可知CuFeS2得到电子做正极，电解质为酸性溶液，电极方程式为： 2CuFeS2+6H+2e-=Cu2S+2Fe2+3H2S16在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c
14、(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)【答案】BD【解析】试题分析：根据电荷守恒，c(NH4)2c(Fe2)c(H)c(OH)2c(SO42)，故A错误；根据物料守恒，c(HS)c(H2S)c(S2)= 0.1 molL1，c(NH4)+ c(NH3 H2O)= 0.1 molL1，所以c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)，故B正确；pH为4的NaHA溶液，说明HA电离大于水解，所以c(H2A)c(A2)，故C错误；等
15、浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：根据物料守恒2c(Na+)=3c(HCO3)+3c(H2CO3)+ 3c(CO32)，根据电荷守恒， c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3) + 2c(CO32)+ c(OH)，所以2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)，故D正确。17H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液
16、中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）【答案】BD18常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1. 75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液
17、分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)【答案】AD【解析】A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化铵溶液中存在 c(H+)+c()=c(OH)+c(Cl)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，KW不变
18、，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH)小于甲酸钠溶液中c(H+)，Cl和Na+都不水解，c(Cl)=c(Na+)，所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO
19、)，C错误；D两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D正确。19(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0)，将NaOH溶液
20、逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_(pKa1=lgKa1)。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图3所示。在pH79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_。在pH47之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_。 【答案】（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2 （2）OH + H3AsO3H2AsO3 + H2O 2.2 （3）在pH79之间，随pH升高H2AsO4转变为HAsO42，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加在pH47之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4和HAsO42阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷
