1、高2018级高二上期半期考试题化 学考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第卷 选择题（共40分）本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学反应自发性的说法中正确的是A放热反应一定是自发进行的反应B化学反应的熵变与反应的方向无关C反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程2下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2
2、、NH3的浓度不再变化ABCD3在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是ASO2和SO3共2molB生成SO3 2molC放出197kJ热量 D含氧原子共8mol4在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动BA的转化率变小CD的物质的量变多Dac+d5在25时水的离子积KW1.01014，在35时水的
3、离子积KW2.11014，下列叙述正确的是A水中c(H)随着温度的升高而降低B25时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热过程6在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A完全中和时所需NaOH的物质的量BCH3COOH的电离程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量7下列事实的解释合理且表达正确的是ANH4Cl溶液呈酸性：NH4+2H2ONH3H2OH3O+B氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3H2ONH4+OH-CNaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+H+SO
4、42-D常温下，饱和H2CO3溶液pH4：H2CO32H+CO32-8室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是A溶液中c(CO32-)增大B水的电离程度不变C溶液的PH值将变小D溶液的碱性增强9下列事实不属于盐类水解应用的是A纯碱溶液去油污B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C浓的硫化钠溶液有臭味D实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液10下列说法正确的是A0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大C0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大D在AgCl饱和溶
5、液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大11下列离子组在室温下可能大量共存的是ApH2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-C水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-12在25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是AabcBa b cCa c bDc a b13下列装置或实验操
6、作正确的是A用pH试纸测某溶液的酸碱性B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨气制氨水D中和滴定实验14在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)15下列关于反应热的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B甲烷的燃烧热为8
7、90.3 kJmol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H-890.3 kJmol-1C一定条件下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6 kJmol-1D若S(s)+O2(g)SO2(g) H1，S(g)+O2(g)SO2(g) H2；H1c(Na)c(H) c(OH)C点所示溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大17下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列
8、原理解释的是A新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B使用更高效的催化剂，提高可逆反应的原料转化率C工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率18室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合19相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同
9、温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX溶液C三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZ+YHY+Z的反应能够发生C(Fe2+)或C(Cu2+)甲酸乙酸C(S2-)20下图所示与对应叙述相符合的是A 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示pH2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性：甲酸”、“”或“=”）。（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系，随着x增大而增大的原因是_。（3）上图中的B点对应的NH3的平衡转化率为_。
