1、分层限时跟踪练(三十三) (限时：45分钟)1(1)(2013安徽高考)Al的第一电离能比Si的_(填“大”或“小”)。(2)(2013福建高考)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(3)(2013浙江高考)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(4)(2013山东高考)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。abcd【解析】(1)同周期元素的第
2、一电离能从左向右呈逐渐增大趋势。(2)B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电离能：BCON”“”或“”，下同)；晶格能U(FeO)_U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 【解析】(1)由构造原理，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0、5(半充满)、10(全充满)，则有1s2s22p63s23p63d04s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为元素钾、铬、铜。(2)Cr失去3个电子生成Cr3，则核外电子排
3、布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。(3)Fe3的电子排布式为Ar3d5，Fe2的电子排布式为Ar3d6，半充满结构更稳定。(4)铬元素的价电子排布式为3d54s1，钴元素的价电子排布式为3d74s2，前者第一电离能更小。晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子的半径成反比。(5)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个，是H元素；第二周期中基态原子中未成对电子数为2个，可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C元素或O元素；第三周期中基态原子中未成对电子数为3个，电子排布式为1s22s22p63s23p3，是P元素；第四周期中基态原子中
4、未成对电子数为4个，只能是过渡元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是Cr元素，因此共有5种元素符合题意。【答案】(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(3)Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4) (5)55已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRNaFSiF4，故A是NaF，B是MgF2，C是SiF4。(2)根据砷在元素周期表中的位置可知基态砷原子的核外电子排布式是Ar3d104s24p3。As不是活泼的非金属元素；在半导体工业中有重要用途；其电负性小于P；AsCl3是极性分子，B正确。(3)C、N、O
5、的第一电离能由大到小的顺序是I1(N)I1(O)I1(C)。由所给化合物的结构可知，该化合物已形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，A错误；该化合物受热融化(未分解)只需克服范德华力，B错误；图中“”表示氮原子提供一对电子，镍原子接受电子所形成的配位键，C正确；分子中CC键为非极性键，CH键、OH键、NO键、NNi键及C=N键均为极性键，既有键又有键，D正确。【答案】(1)MgF2SiF4是分子晶体，熔点最低，NaF、MgF2为离子晶体，与Na相比，Mg2的半径小、电荷数多，MgF2的熔点高于NaF，因此，MgF2的熔点最高(2)Ar3d104s24p3B(3)I1(N)I1(O)I1(C)CD
