1、考试时间：90分钟 试卷满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷（选择题 共48分）124题在答题卷上作答一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A、会引起化学键的变化 B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化 D、必然伴随着能量的变化2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba（OH）2与NH4Cl反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中燃烧反应3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A、生成物总能量一定低于
2、反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同4、对于化学反应3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是 （ ）A、V（W）=3V（Z） B、2V（X）= V（Y）C、2V（X）= 3V（Z） D、 3V（W） = 2V（X）5、在N2+3H2 = 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，此段时间是 ( )A、1
3、s B、2s C、44s D、1.33s6、对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 （ ）增大压强 升高温度 增大O2的浓度 使用正催化剂A、 B、 C、 D、7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷燃
4、烧热8、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0 9、下列说法正确的是 （ ）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现10、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ） A溶液中pH盐酸比醋酸大 B与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D中和
5、NaOH溶液的能力相同11、 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂12、下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、HClO B、Na C、C2H5OH D、SO214.已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，要使溶液
6、中c（OH）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶体C.加少量NH3 D.加水15、反应热是指 （ ）A、热化学方程式中标注的“a kJmol1”B、特指1mol反应物燃烧时放出的热量C、不论多少物质反应放出的热量都是反应热D、专指化学反应过程中放出的热量16、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、外界的压强C、催化剂 D、反应物的性质17、25的下列溶液中，碱性最强的是 （ ）ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/
7、L的溶液18、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A、熔化时不导电 B、水溶液的导电能力很差C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D、不是离子化合物，而是共价化合物19、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ） A 、反应混和物的浓度 B、正、逆反应速率 C 、反应混和物的压强 D 、反应混合物中各物质的百分含量20、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A、均减
8、半 B、均加倍 C、均增加0.5mol D、均减少0.5mol21、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H =-15.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =-55.6 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A.+53.7 kJmol-1 B.+40.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+70.7kJmol-122、醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH）是 （ ）A、110-7 molL-1 B、110-2molL-1 C、110-14 molL-1 D、110-12 molL-123、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （
9、 ）A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去D、氨水应密闭保存，置低温处24、在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）A、m n B、m n C、m = n D、无法比较第II卷（非选择题 共52分）25、（8分）根
10、据强弱电解质的概念回答下列问题：铜硫酸钡氢氧化钠固体氨水熔融硝酸钾乙醇稀盐酸金刚石二氧化碳冰醋酸，其中能够导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （注回答不全不给分）26（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况外加条件平衡移动方向C(OH -)C(CH3COO -)升温不填不填加水不填加盐酸不填加少量氢氧化钠固体不填不填(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释 过中溶液的导电能力如下图所示， 请回答：写出醋酸的电离方程式_。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。a、b
11、、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）, 27、（10分）（1）根据右图示，写出反应的热化学方程式： 。根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（3）如图
12、是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。28、（8分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内
13、反应的平衡反应速率v(CO2)=_、CO的平衡转化率=_；30、（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）：分析图像，回答下列问题：（1）在图像反应中，若P1”、“”、“T2，该反应能否自发进行 蒙自高级中学2011至2012学年上学期期中考试卷高二化学答题案(2)（每空2 分）_ CH3COOHCH3COO + H+ 。 _bac_ 。 c 。：C(H+)甲_小于 _ 10C(H+)乙 27、（10分）（每空2分）方程式： CO（g）+H
14、2O（g）= CO2（g）+ H2（g） H = 41 kJ/mol 。（ BD ）（2）热化学方程式是 S（s）+O2（g） = SO2（g） H = 296.8 kJ/mol。（3）热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） H = 92 kJ/mol。a、b原因很可能是 b用了催化 。28、（8分） (1) （每空1分）表示 反应进行程度越大 ， K值_可能增大也可能减小_。（2）（每空2分）速率v(CO)_0.03_molL-1min-1。（3）（每空1分）表中3min4min之间反应处于_平衡_状态； c 1数值_大于_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_d_ (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_a_ (单选)。29、（6分）（1）（每空1分）该反应的平衡常数表达式K= ，H ”、“”或“=”）；（2）（每空2分）应速率v(CO2)=_ 0.006 molL-1min-1 _、CO的平衡转化率= 60% ；
