1、新课程高一下学期化学期末检测可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1、下列有关氧族元素的叙述中，正确的是A、都能生成+6价的化合物 B、都能与金属直接化合C、原子的最外层电子数都是6 D、都能生成稳定的氢化物2、下列含氧酸中，酸性最强的是A、H2SiO3 B、H3PO4 C、H2SO4 D、HClO4. 3、1992年我国取得的重大成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中
2、子数是A、80 B、128 C、208 D、2882-4、下列电子式正确的是（ ）2+-A、Na O H B、Mg Cl 2 C、H Cl D、 S5、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成山西省大气中SO2含量急剧增加的最主要原因，是下列情况中的（ ）A、由火山爆发产生的SO2 B、燃烧煤和石油产生的SO2C、由实验室逸出的SO2 D、硫酸厂排放出的废气中的SO26、下列分子中，具有极性键的非极性分子是（ ）A、NH3 B、CH3Cl C、N2 D、CH47、在下列单质中，属于半导体的是（ ）A、Sn B、S C、Te D、Se 8、近年，发现在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分
3、之一。已知铊是铝的同族元素中原子序数最大的，下列关于铊的性质判断中，可能错误的是（ ）A、是银白色、质软的金属 B、能形成+3价化合物C、Tl(OH)3是两性氢氧化物 D、能与稀硝酸反应生成硝酸盐9、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB、在常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为2NAC、2克氢气所含的原子数目约为2NAD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同-210、为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）A 、HCl的溶解性强于H2S B、H2S 中的S 能被 Cl2氧化C、氯的最高价为+7价
4、D、HClO的氯化性强于H2SO411、下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、Cu2+、Cl、SO42 B、Na+、H+、CO32、NO3C、K+、Ba2+、Cl、SO42 D、Fe3+、Na+、Cl 、OH 12、X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（ ） A、XY2 B、XY3 C、XY D、X2Y13、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、氯气跟水反应：C12 + H2O=2H+ + C1 + ClOB、二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O = 2H+ + SO32C、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+
5、+ SO42=BaSO4D、硫化亚铁跟盐酸反应：FeS + 2H+=Fe2+ + H2S 14、已知下列各组原子序数 , 其中能形成X2Y5型化合物的是（ ）A、17和13 B、7和8 C、15和17 D、12和1915、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn + 和Ym 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 16、下列说法中，错误的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、含有离子键的化合物一定是离子化合物C、共价化合物的分子中一定没有离子键 D、非极性键不一定只存在于单质分子中17
6、、下列各组比较结果错误的是（ ）A、还原性: F- Cl- Ba(OH)2C、非金属性: O S P D、酸性（相同浓度）H2CO3 H2SiO318、X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（ ）A、N、O、S B、O、S、P C、O、F、Cl D、C、Si、P19、晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比是（ ）A 、1：1 B、 1：3 C、 1：4 D 、1：2
7、20、在反应容器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是（ ）A、V111.2 , V211.2B、V1+V23.36C、若V1=11.2 , 则V22.24 D、若V2=2.24，则V11.12二、填空题（共27分）21、工业上生产普通玻璃，制水泥都需要用到的原料是 （填化学式）；其中生产普通玻璃的主要化学反应原理为 ， ；因此盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞和瓶口粘在一起。22、若一定量铜与足量的浓硫酸反应，可生成25gCuSO45H2O，则被还原的硫酸的质量 g，反应转移
8、的电子总数为 。23、由10g含杂质（杂质可能有以下成分：SiO2、KHCO3、MgCO3）的CaCO3和足量盐酸反应，生成了0.1molCO2，且溶液中有不溶物，据此推断杂质的组成 . （注明以下文字：一定含有；可能含有；一定不含有）。24、硫酸具有A-D所示的性质，请选择正确的编号填在下列各小题的括号内：A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）蔗糖遇浓硫酸先变黑，同时有带刺激性气味的气体产生（ ）（3）浓硫酸可用来干燥H2、O2、Cl2等气体，但不能用来干燥NH3、HI气体（ ）25、将等质量的Cl2和SO2通入滴有紫色石蕊的BaCl2溶液中，观
9、察到的现象为 。26、A、B、C、D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2g恰好和100mL 0.5mol/L的稀硫酸完全反应，B元素的单质和D元素的单质反应生成化合物BD2，根据以上事实回答：（1）A的焰色反应为 色，C原子的原子结构示意图为 ；（2）用电子式表示BD2的形成过程 ；（3）若向C的最高价氧化物的水化物中加入A的最高价氧化物的水化物，则反应的离子方程式为 。三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共11分）27、检验Cl-的试剂是 ；检验SO42-的试剂是 ；在含Cl-、SO42-的混合
10、溶液中，要检验出Cl-、SO42-时，应选的试剂以及所加试剂顺是 。溴水28、下图是实验室制备SO2及检验还原性的实验，请回答下列问题：（1）写出制备SO2的化学方程式 ；（2）装置的作用是 ；（3）装置中的现象是 ，再进行 操作，出现 现象，即证明有SO2生成。（4）装置中的现象是 。四、计算题（共12分）29、某温度下，NaCl饱和溶液的密度为1.50g/cm3，取该温度时的NaCl饱和溶液30.0g，蒸干得NaCl固体7.95g。求：（1）该温度下NaCl的溶解度；饱和溶液溶质的质量分数；（2）饱和溶液的物质的量浓度。30、有某主族元素X，将1.11g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需
11、用20mL 1mol/L的硝酸银溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知X元素的原子含有20个中子，计算：（1）X的质量数；（2）X在元素周期表中的位置。期末检测答案一、选择题1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 6、D 7、D 8、C 9、C 10、B 11、A 12、A 13、D 14、B 15、A 16、A 17、B 18、A 19、C 20、A高温高温二、填空题21、CaCO3 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 22、9.8g 1.2041023 23、一定含有SiO2 、MgCO3 ；可能含有KHCO324、B C D 25、有白色沉淀生成，紫色石蕊试液变红26、ClMgClClMg 2Cl28+133（1）黄 （2）（3）Al(OH)+OH- = AlO2-+2H2O三、实验题 27、稀硝酸酸化的AgNO3溶液 盐酸酸化的BaCl2溶液 先加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，在加入Ba(NO3)2溶液 28、（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O （2）吸收剩余SO2，防止其排入空气中 （3）品红溶液褪色 加热 品红溶液恢复红色 （4）溴水褪色四、计算题29、36.1g 26.5% 6.79mol 30、40 第四周期A族
