1、第三节 硫及其重要化合物考纲展示1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。教材回顾夯实双基判断下列说法的正误：1(2012高考广东卷12TA)SO2具有漂白性，可使溴水褪色。()2(2011高考江苏卷3TA)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。()3(2011高考浙江卷8TD)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。()体验高考1硫及其氧化物的性质构建双基S2H2SO4(浓)CS2恢复思考感悟把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中,现象是否相同?为什么?【提示】现
2、象不同，SO2只能使紫色石蕊试液变红，Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。2硫酸(1)物理性质：98%的浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水的密度。浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出_大量的热钝化(3)用途：制取化肥，制取硫酸盐，制取挥发性的酸，消除金属表面的氧化物，制造炸药、农药、染料等考点串讲深度剖析考点1SO2与CO2的性质比较和鉴别1SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无
3、味溶解性易溶，常温常压下140可溶，常温常压下112.SO2与CO2的常用鉴别法SO2CO2闻气味刺激性气味无味品红溶液褪色不褪色酸性KMnO4溶液褪色不褪色溴水褪色不褪色特别提醒：(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别,SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现,SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择,将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均
4、能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。即时应用1(2012高考广东卷改编题)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有还原性SO2可与氢硫酸反应生成沉淀BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜2下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴
5、水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明D只有能证明考点2即时应用学科规律方法提升连续反应话推断1.例跟踪训练物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23 mol B和0.11 mol 氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温
6、度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K_。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。真题集训把脉高考题组1 硫及其化合物的性质1(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2(2010高考新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请
7、回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_，装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_；(4)尾气可用_溶液吸收。题组2(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前bAB间cBC间dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由_。
