1、龙泉中学2013届高三年级10月月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列说法中正确的是（ ） A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害D发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔2化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2
2、+ 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性
3、：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸
4、反应，转移的电子数为0.3NA D标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA 5中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C6A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质
5、子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ） AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子7已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)H1Q1 kJmol-1H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H2Q2 kJmol-1有关上述反应的叙述正确的是 ()AQ 1DC。D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。向F中加入A有无色气体生成。B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且
6、有刺激性气体。（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。 C _ E _ （2）书写D与过量的E反应的离子方程式。（3）书写实验中反应的离子方程式。（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为_。19（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为
7、此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。20（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 +
8、 fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。龙泉中学2013届高三年级十月月考化学参考答案1234567CACAABC891011121314DDB
9、CCDB15. (1) Na2O (1分) a=4+2c (2分)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)3(1分) 0.15(1分) 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)16. (1) 3 6 2 1 6（2分）(2) 28（2分）(3) （2分）(4) AC（2分) 17. (1)第三周期A族(1分) HOClSNa(1分)(2) (1分) 水分子间存在氢键(1分)（3）
10、HClO4 (1分) H2S(1分)(4) NaHSO4、NaHSO3（2分） Na2S2O3 (2分）18. （1） C: NH4NO3 (2分) E: Ba(OH)2 (2分)（2） 2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4+ 4H2O（2分）（3） Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O（2分）（4） 2:1（2分）19. （1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分） 不能（1分） 过量的Cl2也可将I氧化为I2（1分）20. （1） 225224（2分）（2） 2.5106g80%184g/mol222.410-3m3/mol = 487m3（3分）(无过程不得分，)（3） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（2分）（4） (0.182mol/L5.5010-3L1/2+0.280L22.4L/mol)0.100L = 0.130mol/L（3分，无过程不得分，答案为0.13mol/L扣1分)