1、1高一月考化学试题（5.16）一、选择题（1-10 为单项选择题，每题 2 分；11-15 不定项选择题，每题 1-2 个答案，每题 4 分，选错 0 分，选不全的得 1 分，共 40 分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目书中就充分记载了古代化学研究成果。下列关于书中古代化学应用的记载，对其说明不合理的是（）A本草纲目“烧酒”条目下写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B本草纲目中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了 KNO3的氧化性C本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之
2、灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液D本草纲目中记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”，这种方法与石油分馏的原理相同2已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A原子序数：abcdB离子半径：X(n+1)+Yn+Z(n+1)-Wn-C离子还原性：Z(n+1)-Wn-D单质还原性：XY3钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世
3、界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子B95Mo 的相对原子质量是 95.96C92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同D98Mo 的原子核内有 56 个中子4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）AH2 与 H3 中不存在氢键BO2 与 O4 互为同位素CC60 分子中有范德华力DN5+中含有 35 个电子5短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y
4、 原子最外层只有 2 个电子，Z 的最高化合价与最低化合价的代数和为 0，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是2（）A简单气态氢化物的热稳定性元素 W 的比 X 强B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 弱C化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX6下列说法不正确的是（）A干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂B形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，该反应为放热反应C发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3 需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应D灼热的木炭与 CO2 反应，反应物总能量低于生成物总能量7关于右
5、图原电池的叙述错误的是()A电池工作时，电流由 a 流向 bB微生物所在电极区放电时发生氧化反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O8.500时，将 2molN2 和 2.25molH2 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3 的浓度不可能是（）A0.1mol/LB.0.12 mol/LC.0.05 mol/LD.0.16 mol/L9一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A反应开始到 5min，(C)=0.2 mol/(Lmin)B反应开始到 5min
6、，B 的物质的量浓度增加了 0.4 mol/LC反应的化学方程式为：2B(g)C(g)3A(g)Da 点时，C(A)=C(B)10.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生石灰蒸馏AABBCCDD11230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是()Th 元素的质量数是 232230Th 和 232Th 的化学性质相同232Th 转换成 233U 是化学变化3Th 元素的相对原子质量是 23123
7、0Th 和 232Th 具有相同的最外层电子数A.B.C.D.12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76 gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WXYZMB XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物CCaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12D由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键13.在一定温度下、容
8、积不变的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）D 的生成速率与 C 的消耗速率相等单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再改变混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变 A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2ABC D14对于氢氧燃料电池，下列说法正确的是（）A.用 KOH 做电解质，负极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2OB.电子从 a 电极通过外电路到 b 电极最终移到 a 电极形成闭合回路C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝
9、色火焰15中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是()A绿原酸属于芳香族化合物B分子式 C16H18O9C1mol 绿原酸与 Na 反应放出 H2 的体积 134.4LD1mol 绿原酸可以与 7molH2 发生加成反应4二、非选择题（60 分）16.(12 分）A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的七种常见元素，Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性，U 的单质在 W2 中可燃烧生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中燃
10、烧生成黑白两种固体。请回答下列问题：（1）Z 元素在周期表中的位置：_（2）V、W 的氢化物分子结合 H+的能力较强的是（化学式）：_用一个离子方程式证明_16.(6 分)（1）Z 元素在周期表中的位置：（2）_；_（3）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关的离子方程式为：_，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是_。（4）A、V、W 和 Y 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241，该化合物的名称_，化学式_16.（6 分）（3）_，_。（4）名称_，（1 分）化学式_（1 分）17(12 分).把在空气中久置的铝片 5.4g 投入盛
11、有 500mL0.5molL-1 盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由 0a 段不产生氢气的原因，用离子方程式表示为_；（2）曲线由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因_。17.(6 分)（1），；（2）。5（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是A蒸馏水B改用铝粉C饱和氯化钠溶液D浓盐酸E少量硫酸铜溶液.在 2 L 密闭容器中，800 时反应 2NOO22NO2 体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.00
12、7(4)如图表示各物质浓度的变化曲线，B 点处，v(正)_v(逆)，(用“大于”“小于”或“等于”填空)(5)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a容器内压强保持不变Bv(NO)2v(O2)c容器内的密度保持不变D2v 逆(NO2)v 正(O2)17.（6 分）（3）(4)(5)18（12 分）I.已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB（g）解离为气态原子 A（g），B（g）所需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。NN的键能为 946 kJ/mol，H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，则生成 2 mol NH3 过程中_（
13、填“吸收”或“放出”）的能量为_。II.（1）下列装置属于原电池的是；（2）在选出的原电池中，是负极，发生反应，正极的现象；18（6 分）I._(1 分)（填“吸收”或“放出”）的能量为_(1 分)。II.（1）(1 分)；（2）(1 分)是负极，发生(1 分)反应，正极的现象(1 分)；6（3）此原电池反应的化学方程式为（4）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒），电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。实验测得 OH定向移向 B 电极，则处电极入口通甲烷（填 A 或 B）。当消耗甲烷的体积为 33.6L（标准状况下）时，假设电池的
14、能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为。18.（6 分）（3）（4）（填 A 或 B）。19.（12 分）我们可以从海水中可制取许多化工原料。以下是某化工厂对海水加工的示意图：根据以上工艺流程回答下列问题：（1）饱和食盐水被电解的化学方程式（2）海水结晶过滤的母液中含有 K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。充分考虑当地海洋化学资源，从提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是.熔融氯化镁电解制镁的化学方程式是.生产过程所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态 的金属镁，下列物质中可以 用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）.来源:A
15、空气B ArC H2D CO219.（7 分）（1）（2）（1 分）.来源7（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质生成溴单质的化学反应的化学方程式是，从溴苯混合物中分离出溴单质来应采用（填实验方法）.获取生产单质溴的原料氯气，以下设想合理的是（填写代号）.A本厂生产镁单质处循环B从本厂生产烧碱处循环C在当地新建生产厂D从外地购买19.（5 分）（3），（1 分）.（填写代号）.20、（12 分）已知：A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO2催化剂2CH3C
16、OOH。F 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。F回答下列问题：(1)A 的电子式为_，结构简式为_。(2)B、D 分子中的官能团名称分别是_、_。(3)反应 的反应属于取代反应的是：20.（6 分）(1)A 的电子式为_(1 分)，结构简式为_(1 分)。(2)B、D 分子中的官能团名称分别是_(1 分)、_(1 分)。(3)乙酸乙酯8(4)写出下列反应的化学方程式：_；。（5）下列物质中，可以通过 A 加成反应得到的是_（填序号）。A33CH CHB32CH CHClC32CH CH OHD32CH CH Br20.（6 分）(4)_；。（5）（填序号）。
