1、学案32 盐 的 水 解判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。1.所有盐在水中都水解()2.盐水解的实质就是促进了水的电离()3.能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强()4.弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理()解析：强酸强碱盐一般不水解。解析：一般溶液越稀，水解程度越大，但是溶液的酸碱性减弱。5.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()6.碳酸钠溶液中CO23水解后造成溶液中的离子种类和数目增多()7.盐类水解的逆反应是中和反应()8.HCO3溶液呈碱性说明HCO3的电离能力弱于水解能力()9.pH5的NH4Cl溶液中水电离的c(H
2、)109 molL1 ()10.pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度相等()解析：NaHSO4溶液呈酸性，是因NaHSO4是强酸的酸式盐，电离使溶液呈酸性。解析：CO23水解：CO23H2O HCO3OH，离子的种类和数量均增加。解析：此溶液中由水电离出来的c(H)105 mol/L。解析：pH5的NH4Cl和HCl溶液中，水电离的H浓度分别为105 molL1、109 molL1。考点1 盐类的水解*自主梳理*一、盐类水解的原理1.定义在溶液中盐电离产生的离子跟结合生成的反应。2.实质水解反应破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3.特点（1）通常水
3、解反应很，存在。（2）水解反应是的逆反应，是热反应。4.水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。水电离产生的H+或OH-弱电解质促进微弱水解平衡酸碱中和反应吸否中性pH=7是酸性pH7增大越大越强右移增大增大右移减小增大左移增大减小增大减小减小C解析:增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3水解显酸性，增大H+浓度可抑制Fe3的水解，D正确。，OH-中和H+，酸HSO-3 H+SO2-3变大HSO-3 H+SO2-3平衡正向移动，HSO-3浓度减小，且加入Na
4、+，Na+浓度增大2.有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是 B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：A错，Na2CO3水解程度大于CH3COONa，碱性强；B错，、均存在水解平衡，稀释相同倍数，NaOH溶液pH变化最大；D错，CH3COONa水解程度小，浓度最大，应为。C考点2 水解的应用*自主梳理*CaCO3溶解，溶液的棕黄色逐渐变为浅绿色，有无色气
5、味气体产生【例2】下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属用的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A.B.C.D.D解析：方法规律：3.下列事实：NaHCO3溶液呈碱性NaHSO4溶液呈酸性长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结加热能增加纯碱的去污能力配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体明矾能净水氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体NH4F溶
6、液不能用玻璃瓶盛放其中与盐类水解有关的是（）A.全部B.除以外C.除以外D.除以外解析：NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4=Na+H+SO2-4导致，与水解无关。C考点3 离子浓度大小比较*自主梳理*C解析：B解析：根据质子守恒，D项正确。方法规律：1.解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H+和OH-总
7、是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。B解析：D解析：图4-32-1B、C解析：D解析：AB酸【备考指南】1.夯实基础是关键，要熟练掌握水解离子方程式书写规则，影响水解平衡的因素，善于用化学平衡移动原理处理水解平衡问题，只有基础知识扎实，才能做到以不变应万变。2.离子浓度的大小比较是近几年考试热点，善于从近几年高考命题中把握解题规律，克服易错点，熟练掌握电离理论和水解理论，并将两者结合，掌握元素守恒和电荷守恒思想。能够将本部分命题按一定题型分类，强化训练，熟练掌握各类型题的解答技巧。1.25 时，浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
8、（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2-3)均增大解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。CA、C解析：解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH-反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。B解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查学生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，
9、醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH=7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。A图4-32-2C解析：6.一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A.加入的碱过量B.生成的盐水解C.酸碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)解析：电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(M+)。混合后溶液呈中性，若为强碱，则
10、强酸强碱体积比为11混合，生成的盐MA不水解；若为弱碱，则强酸弱碱小于1 1混合，生成的盐水解。D解析：题中所述的溶液，可能是Na2S或NaHS溶液，也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S组成的混合溶液，如果是Na2S溶液，离子浓度即为A项的顺序；溶液的溶质有多种可能，且溶液可能呈中性、酸性或碱性。D项为离子的电荷守恒关系，故C、D正确，B项不正确。B8.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（）固体NaOH 固体KOH 固体NaHS 固体CH3COONa 冰醋酸A.只有B.只有C.只有D.只有C解析：解析：
11、本题考查盐类水解知识：盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1，而钠离子的物质的量浓度为0.1 molL-1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)c(CO2-3)。D项Na2CO3中CO2-3分步水解第一步水解占主要地位，判断D正确。C10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca（HCO3）2；NH4HCO3；KMnO4；
12、FeCl3 A.全部都可以B.仅C.D.仅解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca（HCO3）2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe（OH）3。DC解析：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是。（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：。B、D均有可能解析：NH4ClNH4ClNH3H2ONH4Cl和HCl(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像4-32-3中正确的是（填图像符号）。图4-32-3B
