1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013届高考一轮化学复习课时练：第六章 第一节：化学能与热能一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是()A同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气燃烧的热化学方程式可以表示为：H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1。解析：选项A描述的是盖斯定律；焊接钢轨主要利用的是热能；葡萄糖氧化为CO2的过程是化学能转变为热能的过程；D项
2、H2O应为液态。答案：A2物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()石灰石高温分解硫粉和铁粉混合物加热水蒸气通过灼热的焦炭 铝粉和氧化铁混合粉末引燃二氧化碳与碳混合加热 氯化铁水解ABC D解析：石灰石高温分解、水蒸气与焦炭的反应、二氧化碳与碳的反应以及氯化铁的水解反应都是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。答案：C3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC
3、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用下图来表示解析：由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D项图中1 mol H2和1 mol F2的能量应高于2 mol HF气体的能量。答案：C4在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二
4、氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()ASO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g)=2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)O2(g)=SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中H0，D选项错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误；可逆反应中的H指的是其完全反应时放出的热量，与其是否可逆和转化率无关，C选项错误，n(SO2)1 mol，参加反应0.8 mol，放出热量为78
5、.6 kJ，若参加反应的SO2是1 mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A正确。答案：A5(2012广州高三调研)已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675 kJmol1则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是()A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol1解析：据盖斯定律知：HH23H11675 kJmol13272 kJmol1859 kJmol1，B正确。答案：B6(2011上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)
6、H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；反应()的产物与反应()的产物相同，同一种物质的能量在相同条件下相同，同样稳定；气态碘能量高于固态碘，选项D正确。答
7、案：D7已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式正确的是()Aac0 Bbd0C2ab0 D2cd0解析：H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均不正确；(1)式(3)式得H2O(l)=H2O(g)HH1H3(ac) kJmol1，而H0，即ac0，ac，A项不正确；比较(1)(2)两个热化学方程式得b2a。答案：C8在298 K、100 kPa时，已
8、知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：设提供的三个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，由2可以得到，故H12H2H3，A项正确。答案：A9已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A1 mol 碳完全燃烧时H2Q1，该反应为可逆反应不能进行到底，Q2”
9、、“”、“”、“”、“b。(3)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。由Hb kJmol10可知，C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。答案：(1)C6H6(l)O2(g)=3H2O(l)6CO2(g) H3260.4 kJmol1(2)(3)吸收13(12分)(1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃
10、烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示1 mol丙烷燃烧生成液态水的热化学方程式：_。(2)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验
11、直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。解析：(1)因反应物的能量大于生成物的能量，故该反应为放热反应，H553.75 kJmol1，则热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H553.754 kJmol12 215.0 kJmol1。(2)将已知三个热化学方程式编号为a、b、c，据盖斯定律知cba3得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)HQ3(Q2)(Q1)3(3Q1Q2Q3)；由盖斯定律知C(s)O2(g)=CO(g)H可由C(s)O2(g)=CO2(
12、g)H1与CO(g)O2(g)=CO2(g)H2相减得到，因此只需测定C、CO燃烧的反应热H1和H2即可。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol1(2)3Q1Q2Q3碳和CO燃烧的反应热14(15分)(2012洛阳模拟)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_(填“填大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化
13、为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_；(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。解析：(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mo
14、l NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)方程式：322得方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，H3(192.9 kJmol1249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。(3)反应热反应物键能总和生成物键能总和即6a5c(4x12b)d，可得x1/4(12bd6a5c)或1/4(d6a5c12b)。答案：(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(3)1/4(12bd6a5c)或1/4(d6a5c12b)高考资源网版权所有，侵权必究！
