1、浙江省缙云中学2016年高三适应性考试（5月）理综化学试题7下列说法不正确的是A早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO45H2O)或绿矾(FeSO47H2O) 的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法B氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一。目前已有专家研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气。从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能C在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D有机反应中的加聚反应符合绿色化
2、学的原则8下列设计的实验方案能达到实验目的的是A检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5到6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应YZXW9短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是
3、Z 的3倍，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：XZ CZ、W均能与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物的水化物的酸性：YW10下列说法正确的是A该 有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷B棉花、羊毛、合成纤维、油脂的成分都是高分子化合物C 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等11某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MHM+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是： A锂离子电池放
4、电时Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式： NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+12常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如 图下列说法不正确的是A滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-） c（H+）c（Na+）c（OH-）Ba点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）Cd点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO-
5、）c（OH-）c（H+）Db和c点所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）- c（CH3COO-）13固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A气体A一定只是NOB溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO326（10分）由丙烯经下列反
6、应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）B的官能团的名称_。（2）B转化为C的化学方程式是_。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为_（5）写出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂可任选）27I(8分) 请回答：（1）乙醇的结构式为 。 （2） 0.3mol B2H6 (g)在O2(g)中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 KJ热量。 用热化学方程式表示 。（3）牙齿表面的
7、矿物质成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)，含氟牙膏防龋齿是因为牙膏中的氟离子会与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，该沉淀转化反应的离子方程式是 。 （4）配平氧化还原反应的离子方程式：( ) MnO4 + ( ) SO2 + ( ) = ( ) Mn2+ + ( )SO42-+ ( ) (10分) 化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B。 现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体。将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g。 请回答：（1）甲的化学式是 。
8、 （2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反 应的化学方程式为 。（3） 甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D ，该反应为非氧化还原，写出甲与水反应的化学方程式为 。 D在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 28.（15分） 煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：CO 2(g)3H 2(g)=CH
9、 3OH(g)H 2 O(g) H 1 =-90.8KJ/mol，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H 2 =-41.2kJ/mol,CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H 3850 平衡常数分别为k1=160， K2243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）（1）则反应 H 3 制香料的K的表达式 （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是_(填序号)。A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反
10、应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率D某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)0.2 molL 1 ，则CO的转化率为80% （3）850 时，在密闭容器中进行反应开始时只加入CO2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正 v逆(填“、或”) 该时间段内反应速率v(H2) 物质H 2CO 2CH 3 OHH 2 O浓度(mol/L)0.20.20.40.4（4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得反应物在不同起始
11、投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5molB：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线I代表哪种投入方式（用A、B表示）在温度为500K的条件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。29（15分）某实验小组用右图所示装置（略去加热装置）制备
12、乙酸乙酯。（1）仪器C的名称是 ，要向C中加4mL浓硫酸、 6mL乙醇、4mL乙酸，其操作顺序是 。（2）硫酸分子结构式： 浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式 。（3）合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验研究表明，反应温度应控制在85左右为宜。请根据反应原理分析温度控制的原因： 。（4）反应完成后，得到粗产品进行除杂。把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放出” 或“上口倒出”）。查阅资料，相关物质的部分性质：乙醇乙酸乙酸乙酯沸点7
13、801179775水溶性易溶易溶难溶根据上表数据有同学提出可用水替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由： 。为了得到纯度高的产品，一般在中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的乙醇，最后用 （选填序号）进行干燥。a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰化学答案7、A8、B9、C10、C11、D12、B13、D26、（1）羟基（2）（3）（4）（5）略 27、 I（1）（2） B2H6 (g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ mol-1（3）2，5，2H2O，2，5，4H+（1）NCl3 （2）NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2 （3）NCl3+3H2O
14、 =NH3+3HClO； 2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O；取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无。或取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（其他答案合理也可，2分）28、（15分）（1）-132.0 kJ/mol Kc(CH3COOCH3)c(H2O)/c（CH 3OH）c(CH3COOH)（2）AD（3）0.12 molL-1min-1 (4) A29、（15分）答案（1）三颈烧瓶 乙醇、浓硫酸、乙酸。（各1分）（2）2C2H5OH+ H2SO4(OC2H5)2 SO2 +2H2O (合理表述都计分 2分)（3）温度低，反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高 利于平衡逆向移动，酯产率降低。（2分）（4）上口倒出 （1分）不行 （1分） 乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。（2分） b （2分）
