1、2022-2022学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷分值：100分 时间：100分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列变化属于放热的化学反应的是A.浓硫酸稀释 B.氯化铵受热分解 C.木炭点燃后燃烧 D.碳酸钙分解2已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是 A.每消耗1molH2(g)释放483
2、.6kJ的能量 B.每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量C.方程式中H2(g)计量数改变H值不变 D.同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ3已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=566kJ/mol现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是A.1: 1 B.3:1 C.2:3 D.1:44已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H=57.3kJ/mo
3、l，C2H6的燃烧热H=1559.8kJ/mol。A.H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) H=114.6kJ/mol B.2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) H=3119.6kJ/molC.NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) H=57.3kJ/molD.C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H=1559.8kJ/mol5已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ/mol、285.
4、8kJ/mol、726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的H为A.128.1kJ/mol B.1295.3kJ/mol C.157.7kJ/mol D.157.7kJ/mol6下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3 B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同C.当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡 D.2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(Lmin)7对于平衡CO2(g) CO2(aq) H 丁乙甲 B.丙乙=丁甲 C.丙乙甲丁 D.乙=丙甲丁 10
5、对于可逆反应mA + nB pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是A.反应物A或B至少有一个是气体 B.容器内不可能是单一气体C.m+n可能大于p+q D.若mp，且D是气体，则B一定是气体11一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是A.加入K2SO4溶液 B.加入CH3COONa固体 C.加一定量水 D.加入KNO3溶液12可逆反应2SO2(g) + O2 2SO3(g) H CO32 HCO3 CH3COO (顺序错，不得分) (4)强 (5)不能 能【出题意图】考查学生对多元弱酸多步电离的理解，及从逆反应方向进一步理解电离。以及从电离角度理解复分解反应的条件。
