1、2011 年高考化学一轮精品讲练析 化学反应速率和平衡的综合应用及图象 1、描述化学平衡建立的过程。知道平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式。能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。2、理解外界条件（浓度，压强、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。3、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。2、有关化学平
2、衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率()：（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量100(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式 浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=（ax/m）
3、100 (C)100(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物考点解读 知识体系 质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：反应起始时，反应物和生成物可能同时存在；由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的
4、浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。二、学习化学平衡应注意的三个问题 1、等效平衡：在两种不同的初始状态下，同一个可逆反应在一定条件(定温、定容或定温、定压)下分别达到平衡时，各组成成分的物质的量(或体积)分数相等的状态。在恒温恒容条件下，建立等效平衡的一般条件是：反应物投料量相当；在恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。2、平衡移动的思维基点：(1)“先同后变”，进行判断时，可设置相同的平衡状态(参照标准)，再根据题设条件观察变化的趋势；(2)“不为零原则”，对于可逆反应而言，无论使用任何外部条件，都不可能使其平衡体系中的任何物质浓度变化到零。3、在实际生产中，需
5、要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等各方面情况，以确定最佳生产条件。合成氨选择的适宜条件通常是：20MPa50MPa、500左右、铁触媒；及时补充 N2和 H2，及时将生成氨分离出来。速率平衡图象常见类型 解题策略：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平”)(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。1、速率时间图 此类图象定性地揭示了 v 正、v 逆随时间（含条
6、件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向 例 1、对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图 1 所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（）AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体 BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 CX、Y、Z、W 皆非气体 DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体 基础过关 解析：经常有一些同学错选 B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的
7、幅度，由此而导致平衡向左移动而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项 B所言的 X、Y 皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为 A 2、浓度时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况 例 2、图 2 表示 800时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1 是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_ 解析：起始时 A 的浓度为 2.0molL，B、C 的浓度为 0，随着时间
8、的推移，A 的浓度降低为 1.2molL，C 的浓度升高为 1.2molL，B 的浓度升高为 0.4mol/Lt1 时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出 A 为反应物，B、C 为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比故正确答案为（1）A；（2）40；（3）2ABC 3、含量时间温度（压强）图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征 例 3、同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）；H A 的含量和温度的关系如图 3 所示，下列结论正确的是（）AT1T2，
9、H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0 解析：在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间由图象可知，T1温度下，反应先达平衡，所以 T1T2在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动因为 T1T2，达平衡时 T1温度下 A 的含量较大，即 A 的转化率降低，所以升温时平衡向逆反应方向移动因此该反应的正方向为放热反应，即H0，故正确答案选 C 例 4、现有可逆反应 A（g）2B（g）nC（g）；H0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t）的关系如图 4，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2
10、，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3 解析：当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡由图象知道，当压强为 p2时，该反应到达平衡的时间较短，故 p1p2在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动因 p1p2，且当压强为 p1时，A 的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即 1+2n，故正确答案选 B 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强 例 5、对于反应 2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列图象正确的是（）解析：首先要知道该反应
11、是气体体积缩小的放热反应此反应的平衡体系受压强的影响是：增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，B 的含量减小，C 的含量增大升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小，B 的含量增大，C 的含量减小A 图象虽表示 B 的含量随温度升高而增加，但若平衡是从 C 物质开始反应而建立的，则符合此反应另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B 的含量就应越大因此 A、D 图象正确，符合上述平衡体系，B、C 图象不符合题意 5速率温度（压强）图 例 6、对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图象中正确的是
12、（）解析：该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应图象 A 正确，因为温度升高，正逆反应都加快，在二曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A 的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A 的含量减少，B 也正确对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C 不合题意图象 D 表示的意义是：增大压强逆反应速率的加快比正反应明显，与本反应是气体体积减小的特点相悖，故正确答案为 A，B 【例 1】（2010 重庆卷，10）22COClgCO g+Clg;0.H 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气
13、体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 A B C D 答案 B【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加 CO 的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。【例 2】（2010 四川理综卷，13）反应 aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到
14、平衡时。M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是 典型例题 A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。答案：B 解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A 项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B 项由图像（1）知随着温度的升高 M 的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q 的体积分数增加。C
15、项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大 M 的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强 Q 的体积分数减小。D 项由 C 项可以判断 D 也不对。【例 3】（2010 全国卷 1，27）（15 分）在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下 进 行，它 们 的 起 始 浓 度 均 为()0.100/c Amol L、()0.200/c Bmol L及()0/c Cmol L。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度
16、为_；（3）该反应的 H_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速度率：实验：Bv=_；实验：Cv=_。【解析】（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为 1L，
17、则中达平衡时 A 转化了 0.04mol，由反应计量数可知 B 转化了0.08mol，所以 B 转化率为%0.40%100200.008.0；同样在中 A 转化了 0.06mol，则生成 C为 0.06mol,体积不变，即平衡时 C(c)=0.06mol/L(3)H0；理由：由和进行对比可知升高温度后 A 的平衡浓度减小，即 A 的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H0（4）从图上读数，进行到 4.0min 时，实验的 A 的浓度为：0.072mol/L,则C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，1min)(007.0min0.4/02
18、8.0/)()(LmolLmoltACA,Bv=2 A=0.014mol(Lmin)-1；进行到 4.0mi 实验的 A 的浓度为：0.064mol/L：C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，1min)(009.0min0.4/036.0/)()(LmolLmoltACA,Cv=A=0.0089mol(Lmin)-1【答案】（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小（2）40%（或 0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.00
19、8mol(Lmin)-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，H的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与 2009 年全国卷 II 理综第 27 题，及安微卷理综第 28 题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！【例 4】（2010 山东卷，28）
20、（14 分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中2SO 氧化性比 HI 强 c循环过程中需补充 H2O d循环过程中产生 1mol O2的同时产生 1mol H2（2）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均放映速率 v（HI）=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K=。相同温度下，若开始加入 HI（g）的物质的量是
21、原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。a平衡常数 bHI 的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I)H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放 2288KJ 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故 a 错；
22、反应中 SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性 SO2HI，则 b 错；将和分别乘以 2 和相加得：2H2O=2H2+O2，故c 正确 d 错误。(2)(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05 molL-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g)2 1 1 起始浓度/molL1 1 0 0 变化浓度/molL1：0.2 0.1 0.1 平衡浓度/molL1：0.8 0.1 0.1 则 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数 K=LmolLmolLmol/1.0/1.0)/8.0(2=64mol/L。若开始时加
23、入 HI 的量是原来的 2 倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选 b.（3）水的电离平衡为2H OHOH,硫酸电离出的()c H 对水的电离是抑制作用，当Zn 消耗了 H ，()c H 减小，水的电离平衡向右移动；若加入3NaNO,溶液变成3HNO 的溶液了，不再生成 H2；加入的3NaHSO 会和 H 反应，降低()c H，反应速率减慢；24Na SO 的加入对反应速率无影响；加入 CuSO4 后，Zn
24、与置换出的 Cu 构成原电池，加快了反应速率，选 b.（4）根据反应方程式，生成 1mol 水时放出热量为：572kJ12=286 kJ,故该电池的能量转化率为228.8100%80%286kjkj 答案：（1）c（2）0.1 molL-1min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%【例 5】（2010 广东理综卷，31）（16 分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下
25、随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _ 该反应的 H_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-(aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c 平衡（H+）=2.0 10-5molL-1，c 平衡（H3BO 3）c 起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H2O 的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是 H2，故方程式为 B2H6+
26、6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3)K=)(334BOHHOHB=7.010210255=710 答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3)710 或 1.43【巩固练习1】(山东聊城三中 2010届高三12月月考)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和 1mol 氧气，在某温度下使其反应，反应至 4min 时，氧气的浓度为 0.06mol/L，当反应到 8min 时，反应到达平衡。（1）0min4min 内生成
27、 O2 的平均速率v(O2)=_mol/(L min)（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=_（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于 0.05mol/L的是_，此时的平衡常数与（2）小题比较_（填“大于”、“小于”或“等于”）ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_（填序号）体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均分子量不再改变32V(SO)2V(O)正
28、逆322n(SO):n(O):n(SO)2:1:2答案（1）-110.0025mol Lmin（2）10.4mol L（3）BD，等于（4）【巩固练习 2】（福建省福州三中 2010 届高三上学期月考）2L 容积不变的密闭容器中，加入 1.0molA和 2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D 的物质的量 n（D）和时间 t 的关系如图 试回答下列问题：（1）800时。05min 内，以 B 表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。A容器压强不变 B混合气体中 c（A）不变 C2v 正（B）=v 逆（D）Dc（A）=c
29、（C）E.混合气体密度不变 （3）利用图中数据计算 800时的平衡常数 K=，B 的平衡转化率为：。该反应为 反应（填吸热或放热）。（4）700时，另一 2L 容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。答案（1）0.12molL1min1 （2）AB（2 分，漏一个扣 1 分，错选不得分）（3）1.8（molL1）1（单位可不写）54.5 吸热 （4）向正反应方向 化学反应速率和平衡的综合应用及图象单元测试 一、选择题
30、 1100mL6mol/L 的 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）ANa2SO4固体 CNaOH 溶液 CK2SO4溶液 DCuSO4固体 2下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 3NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2(g)H2O(1)2HNO3(1)NO(g)；Hb)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）5在
31、容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 6、同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是 A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D.2N
32、O2(g)2NO(g)+O2(g)7、对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 A.2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 8、反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强 p1p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断 A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 .ab D.ab 9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A
33、H2(g)+I2(g)2 HI(g)B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)10、放热反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度 t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 AK2 和 K1的单位均为 mol/L BK2 c2(CO)11、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）
34、2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成0.2mol Z12、1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b213、在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：C
35、H3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C.滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中 c（H）减少 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 14、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 15哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1mol N2和 3mol
36、H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A 达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3 B 达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C 达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 16在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （）17、在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；H=373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反
37、应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强 二、填空题 18、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和 F2反应，可得到 3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K 时，发生反应的化学方程式为：_；若反应中消耗 l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K 时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），其反应热H _0（填“”“=”或“”）。理由是_。（3）900K 时，容器中存在的组分有
38、_ 19、将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）（2）若平衡时 O2 和 CO2 的物质的量分别为 n（O2）平a mol，n（CO2）平b mol。试求 n（H2O）平。（用含 a、b 的代数式表示）。20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t7
39、0080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。（a）容器中压强不变（b）混合气体中 c（CO）不变（c）v 正（H2）v 逆（H2O）（d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。21氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1 价)和 S(6 价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中 c(H+)增大而加快。(1)反应的离子方程式为_
40、。(2)t1t2时刻内反应速率增大的原因为_。(3)t2t3时刻内反应速率又减小的主要原因为_。化学平衡移动原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题。下面举例分析如下，供学习参考。22、(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g)CO2(g)十 H2(g)；H0,该反应的平衡常数可表示为：KC（K），各
41、物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高 900时，该反应的平衡常数可表示为：K 参考答案：1、C 2、B3、C4、C5、AB6、A7、BC8、D9、A10、BC11、AB12、AD13、A14、A15、C16、B 17、B 18(1)Xe+3 F2=Xe F6 6(2)随着温度的升高，Xe F6（g）Xe F4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。(3)Xe F6、Xe
42、 F4、Xe F2、Xe、F2 19、（1）H2O H2，CO CO2 （2）(22ab)mol 20、（1）222OHCOOHCO（2）吸热（3）b、c （4）83021、(1)ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+(2)开始时，c(H)增大，反应速率加快。(3)随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。22(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03(3)平 衡 d a 23、（1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O （2）27n （3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（5）24、（1）770 890 （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度（3）Kc（K）/c（Na）
