1、专题讲座六 元素推断题的知识贮备和解题方法内容索引 内容索引 一、元素在周期表中 的位置推断 二、元素及其化合物的 性质推断 三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断 四、元素推断的特殊技 巧举例 元素在周期表中的位置推断 1 1.根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律 最外层电子数(N)3N次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦 第2周期(Li、Be除外)(2)“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期。若为阳离子，则位于第4周期。(3)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同
2、，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。解析答案 例1 已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A.三种离子中，Ym的离子半径最小 B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 解析答案 例2 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形
3、成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径ABC D.C元素组成的单质可与NaOH反应并放出H2 2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式 核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|最高正价|最低负价|0第A族中的H和第A族2第A族4第A族6第A族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短
4、周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。解析答案 例3 现有A、B、C、D四种短周期元素，分属三个周期，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()A.由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B.D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C.C元素不可能在第1周期，也不可能在第A族 D.A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析 根据题
5、意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。D 解析答案 返回 例4 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YX Y、Z的气态氢化物的稳定性Y乙丙丁戊 B.简单离子的离子半径：丙乙丁戊 C.含有丁元素的酸有多种 D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种甲 乙 丙 丁 戊 解析答案 例8 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出j在周期表中的位置_。解析 由元素周期表的结构知，j处于第4周期，周期表的第4个横行的结构包括，第AA族、第BB族、第族、第BB
6、族、第AA族、0族部分元素，j是第族。第4周期第族解析答案(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_。解析 由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为1价，Br为1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2。2BrCl2NaI=Br2I22NaCl解析答案(3)假设NH 是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是_；NH4的碳酸盐应_(填“易”或“不易”)溶于水。
7、解析 NH4的核电荷数为11，周期表中应在第3周期第A族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。第3周期第A族易4返回 元素推断的特殊技巧举例 4 1.位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。2.“直觉”“验证”技巧 直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。解析答案 例9 有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周
8、期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。解析答案 例10 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为41，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中A、C原子数之比为 21，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为11，戊中D、C原子数 之 比 为 21，写 出 下 列 物 质 的 化 学 式：甲 _，乙_，丙_，丁_，戊_。解析答案 例11 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元
9、素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。解析 由X、Y最高正价与最低负价之和均为0，且原子序数XY可知X为H(1，1)，Y为C(4、4)，地壳中含量最高的非金属元素为O，金属元素为Al，Q与X同主族，原子序数比Z大，所以Q为Na，综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。根据同周期，同主族原子半径变化规律可知r(Na)r(Al)r(C)r(O)r(H)。NaAlCOH 解析答案(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键
10、又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。解析 在H与C所形成的烃中，既含有极性键又含有非极性键的化合物，至少含有两个碳原子，相对分子质量最小的为乙炔，分子式为C2H2。C2H2 解析答案(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。解析 根据转化关系及所给信息C为CO2，D为Na2O2。由于通入CO2生成两性不溶物，所以A为NaAl(OH)4、B为Al(OH)3。ACDBO=C=ONaAl(OH)4=Al(OH)3HCO3(或 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO23 H2O)Al(OH)4CO2解析答案 返回 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。
