1、45分钟滚动提升训练卷(四) 考查范围：专题78分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2OHClOOH是酸碱反应C无法比较ClO、OH、CH3COO的碱性(或酸性)强弱顺序DHCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是()A该反应的反应
2、物混合后很不稳定B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D该反应使用催化剂意义不大3下列说法正确的是()ApH13的溶液中Na、Mg2、Cl、NO可以大量共存BpH相等时，NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na)c(CH3COO)D25 时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小4一定条件下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均
3、不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1,0.3 molL1,0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL15化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应“A2(g)3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的影响，甲的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左
4、右图G416下列说法正确的是()ANa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CAgI沉淀可以转化为AgCl沉淀D为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH7T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图G42(a)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图G42(b)所示。则下列结论正确的是()图G42A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol
5、(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图(c)所示，则改变的条件是增大压强二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某研究小组为探讨反应 A(g)2B(g)2C(g)D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出图G43：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为H_0(填“”“”“c(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)
6、若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性是由_决定的。11(14分)工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：25 时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.61012；Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H81.5 kJmol1。试回答下列问题：(1)下列叙述正确的是
7、_。(填字母序号)A从海水中获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂BMg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g；实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为11
8、2 mL(标准状况)；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。达喜中Mg2与Al3的物质的量之比为_。计算达喜的化学式。45分钟滚动提升训练卷(四)1B解析 B项中ClO结合质子，可看作碱，而H2O给出质子，可看作酸，二者反应可看作酸碱反应，B项正确；根据题意，结合质子(或给出质子)的能力越强，碱性(或酸性)越强，C项错误。2C解析 可逆反应的平衡常数K值很大，说明反应可以进行的程度大，即反应限度大，反应较彻底，但与反应速率大小无关。3B解析 Mg2在碱性溶液中不能大量存在，A项错；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后恰好中和，混合液呈碱性，即c(H)c(OH)，
9、根据电荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，C项错；溶度积常数Ksp只与温度有关，而与浓度无关，D项错误。4C解析 达到平衡时c(X)c(Y)13，而转化的c(X)c(Y)13，则c1c213，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 0，则c1有极大值：c10.1 molL10.14 molL1，即 0c10.14 molL1。5D解析 由图看出逆反应速率随温度升高增大的比正反应速率快，可知升高温度，平衡向逆反应方向移动，可知反应为放热反应，A项不符合题意；压强的改变对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的平衡无影响，增大压强可使反应速率加快
10、，达到平衡的时间缩短，B项不符合题意；乙酸和一水合氨均为弱电解质，但二者化合生成强电解质，故开始通入氨气时溶液导电性增强，完全反应后导电性不变，C项不符合题意；由图看出，当pH在4左右时，Fe3能沉淀，而Cu2不能沉淀，D项符合题意。6C解析 选项A中Na2SiO3溶液水解过程中无挥发性物质生成，因此最终产物仍是Na2SiO3；选项B中应溶解在盐酸中；选项D在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些。7B解析 A项错误，v(X)0.1 mol(Lmin)1；B项正确，根据化学计量数之比就等于物质的量变化量之比，n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312；C项错误，由图(b
11、)可知，根据“先拐先平”的原则，T2T1，温度升高，Y的体积分数降低，平衡逆向移动，平衡常数K减小；D项错误，由图(c)可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个不等体变化，增加压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂。8(1)(2)(3)500600低于500 时，C%值太小，高于600 时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加101 kPa随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大会带来的动力、设备成本的大幅度增加，故选择常压(4)该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350 以上才能体现
12、催化活性并在500 左右时催化效果最好，600 以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形解析 (1)由图中曲线看出700 以上时随着温度升高C的百分含量逐渐增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。(2)M和N点温度相同，故平衡常数相同。9()(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(2)A、B、C()(1) molL1s1(2) 不0.7(3)增大了H2O的浓度解析 (I)固体物质无所谓浓度，故不出现在化学平衡常数的表达式中(或将其浓度当做1)，其方程式为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，该反应总物质的量不变，为恒量，不能作为反应已达平衡的标志，还要注意反应达
13、到平衡时正逆反应速率相等，注意选项中是否为两个方向。()(2)在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响。该反应为气体物质的量(该条件下水为气体)不变的反应，恒容下再充入1 mol水蒸气，反应向右进行，但达到的平衡与原平衡为等效平衡，故 再次达到平衡后，H2的物质的量加倍。(3)由图像看出，逆反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，故不可能为升温或加入催化剂等引起的，因为升温或加入催化剂对逆反应速率的影响是立即增大。若增大H2O(g)的浓度，此时正反应速率立即增大，随正反应速率增大，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡。10(1)12(2)碱性c(Na)c(CN)c(O
14、H)c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱解析 (1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H)0.1 molL1，c(OH)11013 molL1，故AG12。(2)若HA为HCN，则混合溶液是由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由c(Na)c(CN)推知c(OH)c(H)。因为CN水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg0，c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋
15、酸和醋酸钠的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错；溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由c(H)c(OH)推知，c(CH3COO)c(Na)，B项正确；由电荷守恒式知，C项错；式减去式得：c(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。11(1)B(2)蓝色(3)31Al2Mg6(OH)16CO34H2O解析 (1)从海水中获得Mg(OH)2一般选择石灰乳做沉淀剂(考虑工业生产的经济性)，A错误；C
16、项中蒸发结晶得到含结晶水的固体，需要在HCl氛围中加热失水得到氯化镁固体，然后电解熔融物制得镁单质，错误。(2)根据Mg(OH)2的溶度积Ksp5.61012，设溶液体积为1 L，由Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，计算得出c(OH)的数量级约为104，所以溶液的pH大于9.6，故显蓝色。(3)3.01 g碱式碳酸盐中，含：n(Mg2)nMg(OH)20.03 mol，n(Al3)2n(Al2O3)2(3.01 g1.30 g0.03 mol40 gmol1)102 gmol10.01 mol，n(CO)n(CO2)0.005 mol，n(OH)0.03 mol20.01 mol30.005 mol20.08 mol，n(H2O)(1.30 g0.04 mol18 gmol10.005 mol44 gmol1)18 gmol10.02 mol，所以n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO)n(H2O)0.01 mol0.03 mol0.08 mol0.005 mol0.02 mol261614，即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O。
