1、高考资源网（） 您身边的高考专家7化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8下列装置能达到实验目的是A熔化Na2CO3B验证SO2氧化性C实验室制取NH3D保存液溴9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L SO3中含原子数为0.2NAB10mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03NAC0.1mol CH4与
2、0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD常温常压下，6g乙酸中CH键的数目为0.3NA10有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式为，下列关于邻二乙烯苯的说法正确的是 A1mol邻二乙烯苯含有5mol碳碳双键B所有的原子不可能在同一平面C能发生加成反应，也能发生取代反应，不能发生聚合反应D苯环上的二氯取代物有4种（不含立体异构）11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是 A离子半径YZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D单质沸点：XMYZ12一种微生物燃料电池
3、如图所示，下列关于该电池说法正确的是 Aa电极发生还原反应 BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为：2NO3+10e+12H+N2+6H2O D电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极13常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H+）表示为pH水lgc（H+）水pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 AHX的电离方程式为HXH+X BT点时c（Na+）c（Y）c（H+）c（OH）C常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D常温下，HY的电离常数26（14分）某活动
4、小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁铵晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（M392g/mol），设计如图1所示装置（夹持仪器略去）。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于5060C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。（1）在实验中选择5060热水浴的原因是 。（2）装置B的作用是 。（3）检验制得的（NH4）2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加 （填化学式）。（4）产品中杂质Fe3+的定量分析：配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标
5、准溶液100mL称取 （精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）212H2O，加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2molL1HBr溶液1mL和1molL1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mgL1）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图2所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品硫酸亚铁饺氨溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶
6、液中所含Fe3+浓度为 mgL1。（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c molL1KMnO4溶液滴定，消耗KMinO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为 （用含c、V、m的代数式表示，化简）。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是 （填字母）。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会 （填“偏大*偏小”或“无影响”。）27（14分）磷酸铝（AlPO4）是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣主要成分为Ca3（PO4）2、Al2O3、SiO2和V2O5
7、等为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是 （填化学式，下同），浸渣中的主要化学成分是 。（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是 。（3）滤液中钒元素以V3O93形式存在，V3O93易水解为VO3（OH）2，该水解反应的离子方程式为 。（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 （填化学式）。（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：则最优反应条件是 （6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式： 。（7）已知：Ksp（AlPO4）6.3
8、1019、KspCa3（PO4）22.01029在物质的量浓度分别为0.01moL1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若使A13+恰好沉淀完全，即溶液中c（A13+）1.0105molL1，此时是否有Ca3（PO4）2沉淀生成： （列式计算）。28（15分）CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，产生一种固体物质，将该物质溶于水配成溶液。已知25时，该溶液的Kh15105molL1，则当溶液中c（HCO3）：c（CO32）1：2时，试求溶液的pH约为 （2）
9、已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol1键能E（OO）499.0kJmoI1。CO（g）+O2（g）CO2（g）+O（g）的H kJmoI1已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c（CO）c（O2）c（CO2）c（O），则此时反应 （填“向左”或“向右”）进行。3）已知：反应CO2（g）CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2。分析图1，求2min内v（CO2） 。分析图2，1500时反应达平衡，此时容器体积为1L
10、，则反应的平衡常数K （写出计算式）。（4）在容积可变的密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），c（CO）随反应时间t变化如图中曲线所示，此时平衡时容器体积为3L若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线变为曲线时，曲线达到平衡时容器的体积为 。35（15分）2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：（1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO基态钛原子的价
11、电子排布式为 。该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为 。（2） 已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是 。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是 。（3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中HNH键的键角比NH3分子中HNH键的键角 （填“大”或“小”），原因是 。（4）Sb（锑）和Ga（镓）的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与 GaCl3以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 。a
12、SbCl2+GaCl4bGaCl2+SbCl4c没有相关资料，无法判断（5）金属钛晶胞（如图1所示）中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。请回答，金属钛晶胞的结构属于 a简单立方 b体心立方 c面心立方 d金刚石型若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为 。（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为dpm、密度为gcm3则该晶体的摩尔质量 gmol1 （用含d、等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值 ）36（15分）Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：
13、请回答以下问题：（1）D的化学名称为 ，DE的反应类型为 。（2）G的官能团名称为 。（3）B的结构简式为 。（4）FG的化学方程式为 。（5）X是D的同系物，x分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有 种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3：2：2：2：1，写出符合该要求的的一种同分异构体的结构简式： 。（6）参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线（其他无机试剂和溶剂任选）。 。化学参考答案7-13：A B D D B C D26（1）：加快反应速率，受热均匀；（2）：防止倒吸；（3）：KSCN溶
14、液；（4）：86.1；：85；（5）：%；B；无影响。27（1）：H3PO4；SiO2、CaSO4；（2）：除去过量的硫酸根离子；（3）：V3O93+3H2O3VO3（OH）2+3H+；（4）：NaAlO2、Na3PO4；（5）：pH12、温度为80、时间为1h；（6）：2NH4H2PO4+Al2O32AlPO4+2NH3+3H2O；（7）：物质的量浓度分别为0.01molL1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的NaPO4溶液，c（Ca2+）0.01mol/L0.005mol/L，c（Al3+）1.0105molL1，此时c（PO43）6.31014mol/L，QcCa3（PO4）2（0.005）3（6.31014）25.01034Ksp2.01029，没有Ca3（PO4）2沉淀。28（1）：10；（2）：33.5；：向左；（3）：加入催化剂； 2L；35（1）：3d24s2；：OClC；（2）：二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键；（3）：成键电子（CN键）对HN键的排斥力小于孤电子对对HN键的排斥力；（4）：a；（5）：c；：TiH2；（6）：d3NA1030。36(1)：苯乙酸乙酯；取代反应；（2）：羰基；（3）：；（4）：；（5）：14；（6）：。- 7 - 版权所有高考资源网
