1、考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，含有氯离子的是A氯酸钾溶液B液态氯化氢C液氯 D氯水2下列物质在水中部分电离且属于电解
2、质的是ANaOH BCH3COOH CH2SO4 DCO2 3生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是A雾BFe(OH)3胶体 C石灰乳 DKNO3溶液4已知某无色溶液中含有、Cl、NO3三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是 ABa2+ BMg2+ CAg+ DFe3+5下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物6通过化学反应不能实现的是A生成一种新核素B生成一种新分子C生成一种新离子D生成一种新单质7下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 ACuSO4+H2SCuS+H2
3、SO4 BCu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)38下列说法中，错误的是A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B二氧化硅溶于水生成硅酸CNaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ASO3H2OH2SO4 BCl2H2OHClHClOC2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2D2Na2H2O2NaOHH210下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 B配制100ml 0.1molL-1
4、硫酸溶液C分离沸点相差较大的互溶液体混合物D分离互不相溶的两种液体A干燥Cl2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11工业制造粗硅的化学方程式为：SiO22CSi2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A12 B21 C11 D5212只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积13据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能
5、量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子14设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g镁原子最外层电子数为NA B1mol甲烷分子所含质子数为10NA C标准状况下，22.4L酒精分子数为NA D0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA15下列化学反应的离子方程式正确的是A. CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+C.
6、将氯气溶于水中：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD. 向AlCl3溶液中通入过量氨气： Al3+4OH- +2H2O16下列实验选用的用品一定不需要的是 A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B. 粗盐提纯（蒸发皿）C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）D. 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）17. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 A.盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静
7、置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+19将0.15mol MnO2和50ml 12molL1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A等于0.15molB大于0.15molC小于0.15mol D.以上结论都不对20浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应D从海水中
8、提取氯化钠的过程涉及化学反应第卷(非选择题，共50分)三、简答题（本大题包括6小题，共40分。）21（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）写出丙元素的元素符号 。 （2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。（3）画出甲元素的原子结构示意图 。22（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）若2 mol 氯气与足
9、量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为 mol。23（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强 （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其 （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用 实验加以区别。24. （8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知:四氯化碳沸点是76.8，碘单质的沸点是184.35。请填写下列空白：(1）步骤的实验操作名
10、称是 ；步骤的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是 。(2）步骤反应的离子方程式是 。(3) 步骤中某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是 。(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是 。25（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操
11、作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。26.（8分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：反应2C+ G2B+ H，并
12、放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）单质A的分子式为 ，化合物I的分子式为 ； （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为 。四、计算题27(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100 mL1 mol1的稀盐酸需要用量筒量取
13、上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐酸时应选用 mL（选填10 mL、50 mL 、100 mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可） 。（4）若将30 mL 1 mol-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。宁波四中2011学年第一学期期末试卷高一化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1 D 2 B 3 D 4 B 5 B 6 A 7 C 8 B 9 B 10 D 二、选择题（本题包括10小
14、题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11 A 12C 13C 14 B 15 A 16 D 17A 18 B 19 C 20 D 三、简答题（共40分）21（共6分）（1）O(2分) （2）NaOH = Na+ + OH- (2分) （3） (2分)22（共5分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) （2）Ca(ClO)2 (1分) （3）2(2分)26（共8分）（1）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （2分） （2）O2 （2分）， CO2 （2分） （3）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2（2分）四、计算题
