1、松滋二中2014-2015学年度高一下学期6月月考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、 选择题（302=60分）1甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B原子半径：辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差13D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊2铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料。下列关子Al的叙述正确的是A质子数是27 B中子数是27 C电子数是13 D质量数是133已知R2 有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是AR Bab2a-2R CR DR4分析右面的能量变
2、化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； H0C.2A + B 2 C；H0D.2C 2 A +B ；H05同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是A、它是一种共价化合物 B、在加热条件下不能产生有色气体C、它能与NaOH溶液反应 D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构6将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/
3、L。下列说法正确的是A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2 s后物质A的转化率为70% D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L7有关碱金属单质的叙述正确的是A都可以保存在煤油中 B随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C都是银白色金属，质软，有延展性 D随电子层数增加，密度逐渐增大8下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313下列说法正确的是A元素形成的
4、化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强9X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ与Q形成的化合物水溶液可能显酸性10决定元素种类的微粒是( )A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子11已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列
5、关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW12有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：,下列叙述中正确的是A上述合成过程中属于化学变化 BCn元素的相对原子质量为277C的原子核内中子数比质子数多53 DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素13下列说法正确的是A浓硫酸的腐蚀性不是化学变化B可以通过化学反应完成16O到18O的转变C胶体的聚沉属于物理变化D焰色反应一定发生化学变化14下列说
6、法中，错误的是A任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C有些放热反应也需要加热才能发生D原电池在工作时，电能被转变为化学能15科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 16下列说法中不正确的是A光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类B生理盐
7、水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的17下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子37Cl18下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)Cl2(
8、g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) HZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是导体D由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键21元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A第八周期第IA族 B第七周期第 A族C第七周期第0族 D第六周期第A族22X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y的多 BX的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物
9、比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来23具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子24X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同
10、周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:TZYXB.常温下,T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用25下列说法正确的是 A石油的炼制过程都是化学变化过程B石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物26已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入2 mol SO2和1
11、mol O2,充分反应,最终放出的热量()A.=196.64 kJB.=98.32 kJC.196.64 kJ27在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（ ）（1）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1（2）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2（3）H2（气）+O2（气）=H2O（气）+Q3AQ1Q2，Q2=2Q3 BQ1=Q2=Q3CQ1甲，错误；B、甲与戊是同周期元素，则原子半径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径甲戊，错误；C、丙是K元素，原子序数是19，庚是Ge元素，原子序数是32，所以丙与庚的元素原子核外电子数相差
12、13，正确；D、戊的非金属性大于己，所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性，错误，答案选C。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用2C【解析】试题分析：A ZX，A代表质量数，Z代表质子数，质量数=质子数+中子数，A、质子数是13，错误；B、中子数=质量数-质子数=27-13=14，错误；C、原子：质子数=电子数=13，正确；D、质量数是27，错误。考点：考查原子的结构及数量关系。3B【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数中子数=质量数，原子核外电子数等于核内质子数，阴离子的核外电子数等于核内质子数离子所带的电荷数，R2 有
13、b个中子，核外有a个电子，则质子数=a-2，质量数a-2b，选B。考点：考查原子中质子数、中子数和质量数的关系。4A【解析】根据图像可知，所具的总能量大于所具有总能量，若为反应物，为生成物，则该反应的热化学方程式为：2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H05C【解析】试题分析：化合物PH4I是一种无色晶体，与氯化铵的结构、性质相似。A、它是一种离子化合物，错误；B、加热生成氨气和HI，氨气是无色气体，错误；C、它与氢氧化钠溶液反应生成氨气和NaI，正确；D、该化合物中H原子不可能满足8电子的稳定结构，错误，答案选C。考点：考查对化合物的认识6A【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来
14、表示，所以C的反应速率是0.6mol/L2s0.3mol/(Ls)，由于速率之比是相应的化学计量数之比，所以A、B的反应速率分别是0.3mol/(Ls)、0.15mol/(Ls)，A正确，B不正确。消耗A是0.3mol/(Ls)2L2s1.2mol，所以A的转化率是1.2410030，C不正确。又因为消耗B是1.2mol20.6mol，所以剩余B是2mol0.6mol1.4mol，其浓度是1.4mol2L0.7mol/L，D不正确。答案选A。7B【解析】试题分析：锂保存在石蜡中，选项A不正确；碱金属随电子层数增加，熔沸点逐渐降低，B选项正确；碱金属里铯有金色光泽，选项C不正确；碱金属随电子层数
15、增加，密度增大趋势，因为Na的密度比K大，选项D不正确。考点：碱金属的性质递变性8 BC【解析】9D【解析】试题分析：短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素 ，可能是Na、Mg、Al中的一种。A. 在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物。若Z是Mg、Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3.错误。CO、S是同主族的元素。从上到
16、下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性OS，所以还原性S2-O2-。错误。D. 若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-而使溶液中的H+浓度增大，溶液显酸性。正确。考点：考查元素及化合物的推断、性质、应用的知识。10A【解析】质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。元素具有相同质子数的一类原子的总称。故答案为A。11B【解析】试题分析：A.原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。对于电子层结构相同的微粒来说，原子获得的电子数目越多，数目元素的原子序数越小。所以质子数：cZ。正确。C离子所带电
17、荷数目越多，其氢化物的稳定性就越弱。因此稳定性：H2YX.原子序数越大，则原子半径就越小。因此原子半径：XW。错误。考点：考查具有相同的电子层结构的微粒性质的比较的知识。12C【解析】试题分析：A、化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，错误，A；B、该原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和在自然界中的含量有关，错误，不选B；C、该原子的中子数=277-112，中子数比质子数多的数目为277-112-112=53，正确，选C；D、第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期，B族，错误，不选D。考点：核素。13
18、C【解析】试题分析：A、浓硫酸的腐蚀性是指浓硫酸的强氧化性，是化学变化，错误；B、16O到18O的转变中只是中子数发生变化，不能通过化学反应完成，错误；C、胶体的聚沉是指胶体粒子聚集成为较大的颗粒，沉降下来，是物理变化，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。考点：考查对物理变化、化学变化概念的理解14D【解析】试题分析：A、任何化学反应都伴随物质变化和能量变化，正确；B、应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应，符合吸热反应的定义，正确；C、燃烧反应是放热反应，但不加热或点燃，反应就不能发生，正确；D、原电池工作时，是把化学能转化为电能，错误，答案选D。考点：考查化学反应与热
19、能、电能的关系15C【解析】试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2互为同素异形体故D正确，故选C。考点：物质的组成、结构和性质的关系点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。16A【解析】光导纤维主要成分是二氧化硅，硝化纤维主要成分是硝酸甘油酯，玻璃纤维是一种无机非金属材料，铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，A错误；生
20、理盐水和葡萄糖注射液都是溶液，无丁达尔现象，B正确；红外光谱可测定化合物中的官能团，核磁共振氢谱可确定有机物分子中H原子环境，C正确；乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，D正确。17B【解析】试题分析：A. HCl的共价化合物，所以电子式是，错误。B. 氯是17号元素，因此Cl-的核外有18个电子，其结构示意图。正确。C. 在CO2的分子中C与2个O原子形成了四对共用电子对，电子式是。D. 氯是17号元素，质量数为37的氯原子表示为。考点：考查化学用语的知识。18D【解析】试题分析：A、根据燃烧热的概念：“在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做
21、该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。”知水的状态应为液态，错误；B、由于H2O(g)转化为H2O(l)放出热量，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少，错误；C、H的取决反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，错误；D、由石墨比金刚石稳定，石墨具有的能量比金刚石低，可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) HS （其他合理答案也可）（2分）【解析】试题分析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，推断X是H元素，与Y、Z、W形成的是气态氢化物；Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y是N元素，最高价氧化物的水化物是
22、硝酸，其氢化物是氨气，二者反应生成硝酸铵；Y的核电荷数与W的最外层电子数相同，所以W的最外层电子数是7，所以W是Cl元素，在元素周期表中Z与W相邻，则Z是S元素。根据以上分析：（1）S离子的结构示意图是（2）H、N、Cl可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是NH4Cl； NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，N与H原子之间是共价键，所以其中含有的化学键有离子键、共价键；（3）N与H形成的氨气属于共价化合物，所以其电子式为；它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是氨分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）比较S和Cl的非金属性的强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性、单质之
23、间的置换反应、与氢气化合的难易程度等，对于S与Cl的非金属性的比较，可以采用单质之间的置换反应。向Na2S溶液中通入Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性：ClS。考点：考查元素的推断，结构示意图、电子式的书写，非金属性强弱比较的实验设计34(7分）（1）O （2） （3）17 （4）六 七（5）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol【解析】试题分析：（1）在元素符号的左下角写质子数，左上角写质量数，所以符号为：O 。 （2）位于第8纵行的为第族。 （3）最活泼的非金属在第17纵行。（4）第六和第七周期有镧系元素和锕系元素，所以所含有元素超过18种。（5）热化学方程式要注明物质的状态，注意反应热和热量的对应关系，所以热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol考点：基本化学用语
