1、第8章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第3讲返回返回一、盐类水解的原理1.定义在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成的反应。2.实质弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度，c（H）c（OH），溶液呈现碱性或酸性。HOH弱电解质增大返回3.特点盐类的水解是酸碱中和反应的：酸碱盐水 H0。逆反应返回 4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。水解返回水解返回5.盐类水解反应方程式的书写（1）书写形式：在书写盐类水解方程式时通常要用“”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，
2、用离子方程式表示为：盐中的离子水。（或H）弱酸（或弱碱）OH返回返回Fe33H2OFe(OH)33H返回返回二、影响盐类水解的因素1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越，溶液的碱性或酸性越。大强返回2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大开始时右移减小右移增大增大减小增大右移增大减小返回因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度增大减小减小增大返回思考感悟2.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡
3、向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？提示 不对。在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后，使体系中CH3COOH增大，抑制了CH3COO的水解，使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH向左移动。返回三、盐类水解的应用1.除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因：。2.配制盐溶液配制SnCl2溶液时，为抑制Sn2水解，应向其中加入少量的。3.作净水剂铝盐净水原理用离子方程式表示为：。升温促进纯碱的水解，使溶液中OH增大盐酸Al33H2O Al（OH）3（胶体）3H返回思考感悟3.配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中，并加入少量铁屑？提示 用稀硫酸溶解是为了抑制Fe2水解；加
4、入铁屑是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。返回1.（2010广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.NaAHOHB.NaOHAHC.NaOHAHD.NaHAOH返回解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：NaAOHH，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则NaHAOH，C项错误，D项正确。答案：D返回2.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、
5、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl返回解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。答案：B返回返回解析：因为水解是弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的H（或OH），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。答案：C返
6、回4.（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体返回解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色
7、没有变化。答案：B返回5.判断正误。（1）酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。（）（2）可溶性铝盐都能发生水解反应。（）（3）可溶性钠盐都不发生水解反应。（）（4）Na2CO3溶液显碱性的原因是其在水溶液中电离生成了OH。（）（5）同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14。（）（6）实验室配制氯化亚锡溶液时需加入适量盐酸。（）返回解析:（1）酸碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性，要看酸碱的相对强弱；（2）Al3能够水解；（3）弱酸的钠盐能水解；（4）盐类水解的实质是盐的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，使溶液中HOH，从而呈现一定的酸碱性，并非盐电离出H或OH；（5）NH4Cl p
8、H7，NaCl pH7，二者pH之和小于14；（6）SnCl2可水解，加盐酸抑制其水解。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）返回6.现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（2）、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）将等体积混合后溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。返回返回答案：（1）（2）（3）碱 CH3COOH2OCH3COOHOH返回返回返回返回返回返回返回返回返回答案C返回归纳拓展酸或碱抑制水的电离，且酸或碱越强，水的
9、电离程度越小；能水解的盐促进水的电离，盐对应的酸或碱越弱，水的电离程度越大。返回返回答案A返回返回返回答案：AD返回返回返回返回（3）质子守恒：指得到的质子（H）数等于失去的质子（H）数。如Na2CO3溶液：返回特别提醒 在比较弱电解质及其盐的混合溶液中离子的浓度时，要注意题目中的说明，若无特别说明，以弱电解质的电离为主，若有特别说明，则要具体对待，如：0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液呈碱性，说明CN水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：NaCNOHH。返回返回答案：BD返回误区警示在解混合溶液中离子浓度大小比较的题目时，应注意以下4点：两
10、溶液是否反应；混合后若生成盐，该盐是否发生水解；反应物是否过量；酸或碱过量时是以酸或碱的电离为主，还是以盐的水解为主。返回21.（1）写出例2中B项离子浓度由大到小的顺序。（2）将例2中D项改为将0.1 molL1的CH3COONa溶液和0.1 molL1的CH3COOH溶液等体积混合，写出电荷守恒式和物料守恒式。返回解析：（1）Na2CO3水解使溶液中OHH。（2）找出溶液中存在的离子，根据元素守恒写出物料守恒式。返回22.（2011全国高考）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A.若pH7，则一定是
11、c1V1c2V2B.在任何情况下都是NaHCH3COOOHC.当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D.若V1V2，c1c2，则CH3COOCH3COOHNa返回解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A 选项错误；由电荷守恒知B 选项正确；溶液pH7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D 选项正确。答案：A返回应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性，原因
12、是：Fe33H2OFe（OH）33H配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干后的产物AlCl3溶液蒸干并灼烧时的产物为Al2O3返回返回返回返回例3 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞返回用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生
13、氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A.B.C.D.全部返回答案D返回31.依据盐的水解知识解释“用CuO可以除去CuSO4溶液中的Fe3”。答案：CuO与Fe3水解产生的H反应，使H降低，Fe3的水解平衡向右移动生成Fe（OH）3沉淀，从而除去Fe3。返回返回答案：D返回返回一、命题常设误角度诊断返回返回二、本节关键点数字记忆1.掌握1个实质：盐类水解的实质：盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质。2.牢记盐类水解的3个特点：可逆反应；吸热反应（中和反应的逆反应）；水解程度一般很微弱。返回3.熟记盐类水解的4条规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。4.牢记书写水解离子方程式的3项注意：水解方程式一般用“”连接。多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。多元弱碱阳离子水解，一步写完。返回5.掌握影响盐类水解的3个外部因素：温度、浓度、外加酸碱。返回点击进入“一卷冲关的课后练案”
