1、宁波万里国际学校中学2007-2008学年第一学期期中高 三（一贯制）化 学 试 卷 答卷时间：90min 满分：100分 导试简表：1.本试卷考查要点校本纲要目标相关题号(1)学习习惯表达规范，字体端正。第卷各题(2)化学用语正确、规范运用5，22，23，25，26(3)思维能力分类、转化、计算、应用11，12，13，14，20，24(4)实验能力仪器使用、实验操作、离子检验15，25，262.本试卷考查范围基本概念和基本理论；元素及其重要化合物（金属元素和卤族元素）3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl
2、-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-1274.答题位置所有解答必须写在答题卷上，写在其它地方不能得分。考试结束只交答题卷。第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。在各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 下列关于环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B臭氧的体积分数超过 10 - 4 的空气有利于人体的健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不易导致水体污染2下列说法正确的是A 原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干
3、冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强4下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5下列反应
4、的离子方程式书写正确的是A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+ 2H2O 2OH+ H2+ Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+ 2Fe3+ + 2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42+ Ba2+ 2OH BaSO4+ 2H2O6下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数
5、的值）7下列叙述正确的是2和2互为同位素，性质相似常温下，1的水溶液中、3、3、2可以大量共存明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同（石墨，）（金刚石，）；0，所以石墨比金刚石稳定825 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变9 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层
6、电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X 192.9kJmol119一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H020草酸是二元中强酸，
7、草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）21足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL
8、D15mL宁波万里国际学校中学2007-2008学年第一学期期中高 三（一贯制）化 学 试 卷第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题有5小题，共58分） 22（本题共16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）XW的电子式为_；X的单质与热水反应的化学方程式是_。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属
9、晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。23. （本题共8分）将2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g） 2H2O22COO2 2CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是
10、和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n(O2)平 a mol，n(CO2)平b mol。试求:n(H2O)平 。（用含a、b的代数式表示）24（本题共10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_。( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH
11、 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。 25（本题共12分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实 验 步 骤实 验 现 象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应
12、。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。26（本题共12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下
13、发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于答题卷相应的空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b. 加入适量Na2SO3稀溶液；c. 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
14、 b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_（以含w的代数式表示）mg/kg。宁波万里国际学校中学2007-2008学年第一学期期中高三（一贯制）化学试卷答题卡注 1. 答题前，考生先填好自己的班级、姓名、考号。意 2. 请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写。解答题必须字迹工整、笔迹清楚。事 3. 请按照题号顺序在题目的答案区域内
15、作答，超出答案区域书写的答案无效，在草稿纸、项 试题卷上答题无效。第卷（一、选择题，每小题2分，共42分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21答案第卷（非选择题 共58分）22（16分）（1）电子式为_；化学方程式是_。（2）晶体类型可能是（填序号）_。（3）氢化物沸点较低的是（写化学式）_；能力较强的是（写化学式）_，离子方程式_。（4）有关反应的离子方程式为_，还原性较强的是（写化学式）_。23. （8分）（1）两种气体不能同时是_和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）n(H2O)平 。（用含a、b的代数式表示）请在各题目的答题区域内作答
16、，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效24（10分）（1）元素位于第_周期_族。（2）物质的量之比为_。（3）既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）离子方程式是：_。（5）化学方程式是：_。25（12分）（1）置换反应 _ ；化合反应_。（2）现象是 。离子方程式是_。（3）原理是（用化学方程式表示）_。 离子方程式是_。26（12分）（1）配平 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）离子方程式是：_。_。 （3） 。 mol。_mg/kg。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效宁波万里国际学校中学2007-2008学年第一学期期
17、中高 三 （一贯制）化 学 试 卷 参 考 答 案 及 评 分 标 准第卷（一、选择题，每小题2分，共42分）题号12345678910答案ABADCCDBDD题号11121314151617181920答案BDCDDCCDAD题号21答案A第卷（非选择题 共58分）22（16分） ；Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 ； CH4； NH3 ； NH3 + H3O = NH + H2O 3SO2 + 2NO+ 3Ba2+ 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H ； SO223（8分）（1）H2O H2， CO CO2（2）(22ab) mol24( 10 分) ( l ) 四
18、（或4 ） ； VIII ( 2 ) l ：2 ( 3) (4) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O (5) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O25(12分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2= 2Al33Cu2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3(2) 白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失高温 Al33OH= Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O(3) 3MnO24Al = 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O26(12分)（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O = 2ISO422H 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 4.2 102/w
