1、化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下列说法正确的是（ ）A. H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B. 氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D. 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D【解析】【详解】A.H、D、T的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位
2、素，H2、D2、T2属于同一单质，不是同素异形体，故A错误；B.氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故B错误；C.HCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故答案：D。2. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）A. H2OB. CaCl2C.
3、 NH4ClD. Na2O2【答案】D【解析】【详解】A. 是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意； B. 是离子化合物，只含离子键，B不符合题意； C. 是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意； D. Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。答案选D。3. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）A. Cl-B. F-C. NH3D. NH【答案】B【解析】【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解
4、答。【详解】ACl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意； BF-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意；CNH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意；DNH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意；故选B。4. 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZA. 原子半径大小为：ZYXB. 气态氢化物的还原性：ZYC. 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体D. 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：XZ【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z三种短
5、周期元素，则三种元素的原子序数不大于18，X与Z、Y的族序数分别相差1，则X处于第二周期，Y、Z处于第三周期；A、同一周期，原子序数越小，半径越大，YZ，故A错误；B同一周期，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性越强，则其氢化物越稳定，其还原性越弱，Z的非金属性强于Y，故气态氢化物的还原性：ZY，故B正确；C若Y可作半导体材料，即Y为Si，则X为N、Z为S，S常温下为固体，故C错误；D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，设X为a，则Y为a+7、Z为a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X为O，Y为P，Z为Cl，O的氢化物为水，Z的氢化物为HCl，由于水中存在氢键，故水比氯化氢
6、的熔沸点高，故D错误。故选B。5. 下列叙述中，错误是（ ）A. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B. RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C. Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D. H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强【答案】C【解析】【详解】A非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是SOF，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，A正确；B金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，金属性是RbKMg，则RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱，B正确；CMg的金属性比Na弱，即还原性比Na弱， C错误；D非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属
7、性是SCSi，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，D正确，答案选C。6. 与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（ ）A. 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B. 对应元素的金属性由弱到强C. 对应金属阳离子氧化性由弱到强D. 原子半径由小到大【答案】C【解析】【详解】同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，金属单质的还原性逐渐增强，金属离子氧化性减弱，和水或酸反应置换氢气越来越剧烈，A、B、D均正确， C是错误的，故选C。7. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为A. 2（xn）B. 2（xn）C. 2xD. n2【答案】A【解析
8、】【详解】其阳离子An+核外共有X个电子，则A原子核内的电子数为，即质子数为，所以A的质量数为2（xn），答案选A。8. 下列说法正确的是A. 12C和14N含有相同的中子数B. 14C和14N质量数相同，互为同位素C. 12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A12C与14N有相同的中子数分别为：12-6=6，14-7=7，两者不相等，故A错误；B14C和14N质量数相同，质子数不等，二者不是同位素，故B错误；C12C和13N中子数相同都是6，质子数不同，不是互为同位素，故C错误；D12CO和14
9、CO物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9. 元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）A. R的最高正化合价是+5B. R是第2周期第A族的元素C. R的氢化物分子式是RH3D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】【分析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期A族。【详
10、解】A第A族元素的最高价为+5价，故A正确；BR为P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族，故B错误；CP元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；DP元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物硝酸的水溶液呈酸性，故D正确；故选B。10. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第A族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】【详解】A元
11、素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第A族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。11. 下列元素中，金属性最强的是（ ）A 钾B. 钠C. 镁D. 铝【答案】A【解析】【详解】同主族元素，从上往下，失电子能力逐渐增强，因此钾的金属性强于钠；同周期元素，从左往右，失电子能力逐渐减弱，因此金属性：钠镁铝，因此金属性最强的是钾，故选A。12. 在2升的密闭容器中，发生
12、以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4molD. 1.2 mol【答案】B【解析】【详解】根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以c（B）=0.06mol/（Ls）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol；答案：B。13.
13、 下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极【答案】D【解析】【详解】A手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，属于二次电池，A正确；B锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒是正极，B正确；C甲醇燃料电池通过化学反应产生电流，可把化学能转化为电能，C正确；D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；故选D。14. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 （ ）A. 铝热反应B. 金属钝化C. 干冰气化D. 燃放爆竹【答案】C【解析
14、】【分析】【详解】A铝热反应是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不符合；B金属钝化是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合；C干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C符合；D爆竹中炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能的转化，故D不符合；故选C。【点睛】15. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.
15、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。16. 从手册上查得：HH键、ClCl键和HCl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（ ）A. 放热183kJ/molB. 放热91.
16、5kJ/molC. 吸热183kJ/molD. 吸热91.5kJ/mol【答案】A【解析】【详解】Cl2和H2反应生成2molHCl时的热化学方程式为：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2431kJ/mol=-183kJ/mol，H0，该反应为放热反应，2molHCl时反应放出的热量为183kJ/mol，答案选A。17. 一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 恒容，充入N2C. 恒容，充入HeD. 恒压，充入He
17、【答案】C【解析】【详解】A气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；C容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；D压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；答案选C。18. 在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL-1,B每分钟减少1.5a mol
18、L-1,A每分钟减少0.5a molL-1,则mnp为( )A. 232B. 223C. 132D. 312【答案】C【解析】【分析】浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项；【详解】浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5a mol/( Lmin)、1.5a mol/( Lmin)、a mol/( Lmin)，在同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5a mol/( Lmin)：1.5a mol/( Lmin)：a mol/( Lmin)=1：3:2，故C项正确；综上，
19、本题选C。19. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A. HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）B. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）C Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）【答案】A【解析】【详解】理论上能用于设计原电池的化学反应，必须是自发的氧化还原反应。AHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）是酸碱中和反应，不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池，选项A正确；B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
20、是自发的氧化还原反应，选项B错误；CZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）是自发的氧化还原反应，选项C错误；D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选A。20. 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A. 电子流入的一极为正极B. 比较不活泼的一极为正极C. 电子流出的一极为负极D. 发生氧化反应的一极为正极【答案】D【解析】【分析】【详解】A电子流入的一极为正极，A正确；B比较不活泼的一极为正极，B正确；C电子流出的一极为负极，C正确；D发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的电极是正极，D错误；答案选D。【点睛】第卷（非
21、选择题）二、填空题（共4小题）21. 在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2molL1。则：2min末B的浓度_，C的物质的量_。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）_。【答案】 (1). 0.8mol/L (2). 1.2mol (3). 0.1molL-1min-1【解析】【详解】根据方程式可知A2B3C起始浓度（mol/L） 1 1.2 0转化浓度（mol/L） 0.2 0.4 0.62min末浓度（mol/L）0.8 0.8
22、 0.6所以2 min末B的浓度为0.8 molL-1，C的物质的量为0.6 molL-12L1.2mol；2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）0.1 molL-1min-1。【点睛】灵活应用三段式是解答此类问题的关键，步骤为：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。22. 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_银为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_，银片上观察到的现象是_【答案】 (1). 负
23、(2). 氧化 (3). Zn2eZn2 (4). Zn片逐渐溶解 (5). 正 (6). 还原 (7). Cu2+2eCu (8). 有红色物质析出【解析】【详解】由于锌比银活泼，发生ZnCu2=Zn2Cu，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，即锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，观察到锌片溶解，银为正极，电极反应式为Cu22e=Cu，化合价降低，发生还原反应，银片上现象：有红色物质析出。【点睛】本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理是设计电池的基础，负极：发生氧化反应，失去电子，化合价升高，现象是一般是负极溶解；正极：发生还原反应，化合价降低，现象一般是有气泡或电极质
24、量增大。23. 由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位素的是_和_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；（3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_.【答案】 (1). C (2). C (3). Ca (4). Ar (5). C (6). N (7). K (8). Ca【解析】【详解】(1)质子数相等中子数不等的核素互为同位素，C和C互为同位素，故答案为：C；C；(2)在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，核电荷数不同，不能互称同位素的是Ca和Ar ，故答案为：Ca；Ar；(3)根据质子数+中子数=
25、质量数，C中中子数=13-6=7，K中中子数=39-19=20，Ca中中子数=40-20=20，C中中子数=12-6=6，N中中子数=14-7=7，Ar中中子数=40-18=22，故答案为C；N；K；Ca。24. 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是 _。(3)A分别与
26、D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_，(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_，(5)A和D组成化合物的电子式_， (6)A和E组成化合物的化学式_， (7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_，(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_。【答案】 (1). Ne (2). F (3). F2 (4). Na (5). NaOH (6). HClO4 (7). Al(OH)3 (8). HF (9). Na (10). (11). NH3 (12). (13). Al(OH)3 + OHAlO2 + 2H2O【解析】【分析】根据AI十种元素在
27、周期表中的位置可知，它们分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Ne。【详解】根据元素周期律可知：(1)化学性质最不活泼的是Ne。只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na。(2)金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物最稳定的是HF。(4)同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。(5)A和D组成化合物是甲烷，含有极性键的共价化合物，其电子式为。(6)A和E组成化合物的化学式是NH3。(7)B和H组成化合物氯化钠，其形成过程可表示为。(8)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O。
